FLYDENDE TILSTAND: KARAKTERISTIKA, EKSEMPLER - KEMI - 2025

Den flydende tilstand er en af ​​de vigtigste fysiske tilstande, som materien vedtager, og som observeres rigeligt i jordens hydrosfære, men ikke med hensyn til kosmos og dets glødende eller iskolde temperaturer. Det er kendetegnet ved at flyde og være mere kompakt end gasser. F.eks flyder hav, floder, søer og hav og er i flydende tilstand.

Væsken er "broen" mellem de faste og gasformige tilstande for et givet stof eller forbindelse; En bro, der kan være lille eller ekstremt bred, som viser, hvor stabil væsken er i forhold til gassen eller det faste stof, og graden af ​​dens samhørighedskræfter mellem dens bestanddele atomer eller molekyler.

Vandfald og floder er et klart eksempel på vandets evne til at flyde. Kilde: florianpics04 fra Pixabay.

Derefter forstås ved væske alt det materiale, naturligt eller kunstigt, der er i stand til at flyde frit til fordel eller mod tyngdekraften. I vandfald og floder kan strømmen af ​​ferskvandsstrømme ses, såvel som i havet forskydningen af ​​dets skummende kanter og deres brud på kysterne.

Vand er den jordiske væske par excellence, og kemisk set er det den mest usædvanlige af alle. Imidlertid etableret de krævede fysiske forhold, kan ethvert element eller defineret forbindelse gå til den flydende tilstand; for eksempel salte og flydende gasser eller en ildfast form fyldt med smeltet guld.

Karakteristika for den flydende tilstand

De har ingen bestemt form

I modsætning til faste stoffer har væsker brug for en overflade eller beholder for at få forskellige former.

På grund af uregelmæssigheder i terrænet "floder" floder, eller hvis der spildes en væske på gulvet, spreder den sig, når dens overflade bliver fugtig. Ligeledes ved at udfylde containere eller containere af enhver geometri eller design til mættethed, tager væsker deres former, der optager hele deres volumen.

De har en dynamisk overflade

Faststoffer adopterer også overflader, men de er praktisk talt (da de kan erodere eller korrodere) uafhængigt af deres miljø eller beholderen, der opbevarer dem. I stedet justeres væskens overflade altid til beholderens bredde, og dens område kan svinge, hvis det rystes eller røres.

Væskernes overflader er dynamiske, de bevæger sig konstant, selvom de ikke kan ses med det blotte øje. Hvis en sten bliver kastet i en tilsyneladende rolig dam, vil udseendet af koncentriske bølger blive observeret, der bevæger sig fra det sted, hvor stenen faldt, mod kanterne af dammen.

De er uforståelige

Selvom der er undtagelser, er de fleste væsker uforståelige. Dette betyder, at der kræves et enormt pres for at reducere deres mængder markant.

De er molekylært dynamiske

Atomer eller molekyler har bevægelsesfrihed i væsker, så deres intermolekylære interaktioner er ikke stærke nok til at holde dem fast i rummet. Denne dynamiske karakter giver dem mulighed for at interagere, opløse eller ikke de gasser, der kolliderer med deres overflader.

De præsenterer overfladespænding

Væskens partikler interagerer i højere grad med hinanden end med partiklerne i gassen, der svæver på dens overflade. Følgelig oplever partiklerne, der definerer væskeoverfladen, en kraft, der tiltrækker dem til bunden, som modsætter sig en stigning i deres område.

Derfor er væsker, når de spildes på en overflade, som de ikke kan våde, arrangeret som dråber, hvis former forsøger at minimere deres område og dermed overfladespænding.

De er makroskopisk homogene, men kan være molekylært heterogene

Væskerne forekommer homogene med det blotte øje, medmindre de er nogle emulsioner, suspensioner eller en blanding af ikke-blandbare væsker. For eksempel, hvis gallium smelter, vil vi have en sølvvæske, uanset hvor vi ser på det. Molekylært optræden kan imidlertid være vildledende.

Væskens partikler bevæger sig frit og er ikke i stand til at etablere et langvarigt strukturelt mønster. Et sådant vilkårligt og dynamisk arrangement kan betragtes som homogent, men afhængigt af molekylet kunne væsken være vært for regioner med høj eller lav tæthed, som ville være heterogent fordelt; selv når disse regioner flytter.

Frys eller fordamp

Væsker kan normalt gennemgå to faseændringer: faststof (frysning) eller gasformigt (fordampning). De temperaturer, hvor disse fysiske ændringer finder sted, kaldes henholdsvis smelte- eller kogepunkter.

Når partiklerne fryser, mister de energi og bliver faste i rummet, nu orienteret ud fra deres intermolekylære interaktioner. Hvis en sådan resulterende struktur er periodisk og ordnet, siges det, at den snarere end frysning har krystalliseret (som det sker med is).

Frysningen accelereres afhængigt af den hastighed, som krystallisationskernerne danner; det vil sige små krystaller, der vil vokse til at være robuste.

I mellemtiden er fordampning brudt af al orden: partiklerne erhverver energi gennem varme og undslipper til gasfasen, hvor de rejser mere frit. Denne faseændring fremskyndes, hvis væksten af ​​bobler inde i væsken favoriseres, som overvinder det ydre tryk og det, der udøves af selve væsken.

Eksempler på væsker

Vand

På planeten Jorden finder vi i stor overflod den underligste og mest overraskende væske af alle: vand. Så meget, at det udgør det, der er kendt som hydrosfæren. Havene, søerne, søerne, floder og vandfald repræsenterer eksempler på væsker på deres fineste.

Lava

En anden velkendt væske er lava, brændende rødglødende, der har karakteristika for at flyde og løbe ned ad bakke gennem vulkaner.

Petroleum

Ligeledes kan vi nævne olie, en kompleks, sort, olieagtig flydende blanding, der hovedsagelig består af kulbrinter; og blomsterens nektar, ligesom bikubernes honning.

I køkkenet

Olier

Væsker er til stede ved madlavning. Blandt dem har vi: eddike, vin, Worcestershire-sauce, olie, æggehvide, mælk, øl, kaffe, blandt andre. Og hvis madlavning i mørke, smeltet stearinlys tæller også som et eksempel på væske.

I laboratorier

Alle opløsningsmidler anvendt i laboratorier er eksempler på væsker: alkoholer, ammoniak, paraffiner, toluen, benzin, titantetrachlorid, chloroform, carbondisulfid, blandt andre.

Gasser såsom brint, helium, nitrogen, argon, ilt, chlor, neon osv. Kan kondenseres i deres respektive væsker, som er kendetegnet ved at blive anvendt til kryogene formål.

Ligeledes er der kviksølv og brom, de eneste flydende elementer under normale forhold, og metaller med lave smeltepunkter, såsom gallium, cæsium og rubidium.

Referencer

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi (8. udgave). CENGAGE Læring.
2. Serway & Jewett. (2009). Fysik: til videnskab og teknik med moderne fysik. Bind 2. (syvende udgave). Cengage Learning.
3. Wikipedia. (2019). Væske. Gendannet fra: en.wikipedia.org
4. Helmenstine, Anne Marie, ph.d. (20. juli 2019). Flydende definition i kemi. Gendannes fra: thoughtco.com
5. Belford Robert. (05. juni 2019). Egenskaber ved væsker. Kemi LibreTexts. Gendannes fra: chem.libretexts.org