Den zinkhydroxid (Z n (OH) 2) betragtes som en kemisk af uorganisk natur, der udelukkende består af tre elementer: zink, brint og ilt. Det findes på en sjælden måde i naturen i forskellige faste krystallinske former af tre mineraler, der er vanskelige at finde, kendt som sweetite, ashoverite og wülfingite.
Hver af disse polymorfer har karakteristika, der er iboende for deres natur, skønt de ofte kommer fra de samme kalkstenskilder og findes i kombination med andre kemiske arter.
Af Alchemist-hp (tale) (www.pse-mendelejew.de), fra Wikimedia Commons
På samme måde er en af de vigtigste egenskaber ved dette stof dets evne til at fungere som en syre eller base afhængigt af den kemiske reaktion, der finder sted, det vil sige det er amfotere.
Zinkhydroxid har imidlertid et vist niveau af toksicitet, øjenirritation, hvis du har direkte kontakt med det og udgør en miljørisiko, især i vandmiljøer.
Kemisk struktur
I tilfælde af mineralet kaldet sweetite dannes det i oxiderede årer, der findes i sengen af kalksten, sammen med andre mineraler såsom fluorit, galena eller cerussite, blandt andre.
Sweetite består af tetragonale krystaller, der har et par akser med samme længde og en akse med forskellige længder, der har oprindelse i 90 ° vinkler mellem alle akser. Dette mineral har en krystallinsk vane med en dipyramidal struktur og er en del af det 4 / m rumlige sæt.
På den anden side betragtes ashoverit som en polymorf af wülfingite og sweetite, der bliver gennemsigtig og selvlysende.
Derudover har ashoverit (findes sammen med sweetite og andre polymorfer i kalksten) en tetragonal krystallinsk struktur, hvis celler skærer hinanden ved hjørnerne.
Den anden form, i hvilken zinkoxid findes, er wülfingite, hvis struktur er baseret på det orthorhombiske krystallinske system af den dysphenoidale type og findes i stjerneformede samlinger eller indlæg.
Indhentning
Forskellige processer kan anvendes til at fremstille zinkhydroxid, blandt disse er tilsætningen af natriumhydroxid i opløsning (på en kontrolleret måde) til et af de mange salte, som zink danner, også i opløsning.
Da natriumhydroxid og zinksalt er stærke elektrolytter, dissocieres de fuldstændigt i vandige opløsninger, således at zinkhydroxid dannes i henhold til følgende reaktion:
2OH - + Zn 2+ → Zn (OH) 2
Ovenstående ligning beskriver den kemiske reaktion, der finder sted for dannelse af zinkhydroxid, på en enkel måde.
En anden måde at opnå denne forbindelse er gennem en vandig udfældning af zinknitrat med tilsætning af natriumhydroxid i nærværelse af enzymet kendt som lysozym, som findes i et stort antal sekretioner såsom tårer og spyt af dyr blandt andet ud over at have antibakterielle egenskaber.
Selvom anvendelsen af lysozym ikke er væsentlig, opnås forskellige strukturer af zinkhydroxid, når proportioner og teknik, hvormed disse reagenser kombineres, ændres.
Andre reaktioner
Når man kender til, at Zn 2+ giver anledning til ioner, der er hexahydreret (når det findes i høje koncentrationer af dette opløsningsmiddel) og tetrahydrerede ioner (når det findes i små koncentrationer af vand), kan det argumenteres for, at man ved at donere en proton fra komplekset dannet til OH-ion - et bundfald (hvid i farve) dannes som følger:
Zn 2+ (OH 2) 4 (aq) + OH - (aq) → Zn 2+ (OH 2) 3 OH - (aq) + H 2 O (l)
I tilfælde af tilsætning af overskydende natriumhydroxid vil opløsningen af dette zinkhydroxidudfældning ske med den deraf følgende dannelse af en opløsning af ion kendt som zinkat, som er farveløs ifølge følgende ligning:
Zn (OH) 2 + 2OH - → Zn (OH) 4 2-
Årsagen til, at zinkhydroxid opløses, er fordi denne ioniske art almindeligvis er omgivet af vandligander.
Ved at tilsætte et overskud af natriumhydroxid til denne dannede opløsning, hvad der sker er, at hydroxidionerne vil reducere ladningen af koordinationsforbindelsen til -2, ud over at gøre den opløselig.
På den anden side, hvis ammoniak (NH 3) tilsættes i overskud, er en ligevægt skabt, der forårsager produktion af hydroxidioner og genererer en koordinationsforbindelse med +2 ladning og 4 bindinger med ammoniakliganden arter.
Ejendomme
Som med de hydroxider, der er dannet af andre metaller (for eksempel: chrom, aluminium, beryllium, bly eller tinhydroxid), har zinkhydroxid såvel som det oxid, der dannes af det samme metal, amfotere egenskaber.
Da det betragtes som amfotert, har dette hydroxid en tendens til let at opløses i en fortyndet opløsning af et stærkt surt stof (såsom saltsyre, HCI) eller i en opløsning af en basisk art (såsom natriumhydroxid, NaOH).
På samme måde, når det kommer til udførelse af test for at kontrollere tilstedeværelsen af zinkioner i opløsning, bruges egenskaberne ved dette metal, der tillader dannelse af zinkation, når natriumhydroxid tilsættes overskydende til en opløsning indeholdende zinkhydroxid. zink.
Desuden kan zinkhydroxid producere en aminkoordinationskomponent (som er opløselig i vand), når den opløses i nærværelse af overskydende vandig ammoniak.
Hvad angår de risici, som denne forbindelse repræsenterer, når den kommer i kontakt med den, er de: det forårsager alvorlig irritation af øjne og hud, det udviser betydelig toksicitet for organismer, der lever i vand, og det repræsenterer langsigtede risici for miljøet.
Applikationer
På trods af at de findes i sjældne mineraler, har zinkhydroxid mange anvendelser, blandt andet den syntetiske opnåelse af laminære dobbelthydroxider (HDL) i form af zink- og aluminiumfilm gennem elektrokemiske processer.
En anden ansøgning, der normalt gives, er i absorptionsprocessen i kirurgiske materialer eller forbindinger.
På samme måde bruges dette hydroxid til at finde zinksalte ved at blande et salt af interesse med natriumhydroxid.
Der er også andre processer, der involverer tilstedeværelsen af zinkhydroxid som et reagens, såsom hydrolyse af salte ved koordinationsforbindelser af denne forbindelse.
På lignende måde analyseres deltagelsen af denne zinkforbindelse ved undersøgelsen af de egenskaber, som overfladen præsenterer i den reaktive adsorptionsproces i hydrogensulfid.
Referencer
- Wikipedia. (Sf). Zinkhydroxid. Gendannet fra en.wikipedia.org
- Pauling, L. (2014). Generel kemi. Erhvervet fra books.google.co.ve
- Pubchem. (Sf). Zinkhydroxid. Gendannes fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Sigel, H. (1983). Metalioner i biologiske systemer: bind 15: zink og dens rolle i biologi. Erhvervet fra books.google.co.ve
- Zhang, XG (1996). Korrosion og elektrokemi af zink. Gendannes fra books.google.co.ve