ALUMINIUMNITRAT: FORMLER, EGENSKABER, ANVENDELSER OG RISICI - KEMI - 2025

Den aluminiumnitrat er aluminiumsalt af salpetersyre. Aluminiumnitrat nonahydrat, ved stuetemperatur, fremstår som et farveløst fast stof med lugt af salpetersyre.

De er ikke brændbare, men de kan fremskynde forbrændingen af ​​brændbare materialer. Hvis der er tale om store mængder aluminiumnitrat, eller hvis brændbart materiale er fint opdelt, kan der opstå en eksplosion.

Langvarig eksponering for ild eller varme kan føre til en eksplosion. Ved kontakt med ild producerer de nitrogenoxider. Dets anvendelser inkluderer raffinering af olie og farvning og garvning af læder.

Det er et hvidt, vandopløseligt salt, der oftest forekommer i dets krystallinske nonahydratform (aluminiumnitrat nonahydrat).

Kemisk struktur af aluminiumnitrat (vandfrit)

formler

• Aluminiumnitrat: Al (NO ₃) ₃
• Aluminium nonahydrat: AI (NO ₃) ₃ · 9H ₂ O
• CAS: 13473-90-0 Aluminiumnitrat (vandfrit)
• CAS: 14797-65-0 Aluminiumnitrat (nonahydrat)

Struktur

I 2D

Aluminiumnitrat

Aluminiumnitrat nonahydrat

I 3d

Aluminiumnitrat / molekylær model af kugler

Kugler og stænger af aluminiumnitrat / molekylær model

Aluminiumnitrat nonahydrat / molekylær model af kugler

Kugler og stænger af aluminiumnitrat nonahydrat / molekylær model

Fysiske og kemiske egenskaber

• Aluminiumnitrat hører til den reaktive gruppe af uorganisk nitrat- og nitritforbindelser.
• Nitrationet er en polyatomisk ion med molekylformlen NO3 - og er den konjugerede base af salpetersyre.
• Næsten alle uorganiske nitratsalte er opløselige i vand ved standardtemperatur og -tryk.
• Nitratforbindelser har en lang række anvendelser baseret på deres aktivitet som oxidationsmidler, tilstedeværelsen af ​​frit tilgængeligt nitrogen eller deres høje opløselighed.

Alarmer om reaktivitet

Aluminiumnitrat er et stærkt oxidationsmiddel.

Reaktioner med luft og vand

Aluminiumnitrat er deliquescent (det har egenskaben at absorbere fugt fra luften og danne en vandig opløsning). Det er opløseligt i vand. Dens vandige opløsninger er sure.

Antændelighed

Nitrater og nitriter er eksplosive forbindelser. Nogle af disse stoffer kan nedbrydes eksplosivt, når de opvarmes eller involveres i en brand. De kan eksplodere fra varme eller forurening. Beholdere kan eksplodere, når de opvarmes.

Særlige farer ved forbrændingsprodukter: Giftige nitrogenoxider kan dannes i en brand, der involverer aluminiumnitrat.

Reaktivitet

Nitrater og nitriter kan fungere som ekstremt kraftige oxidationsmidler, og blandinger med reduktionsmidler eller reducerede materialer, såsom organiske stoffer, kan være eksplosive. De reagerer med syrer for at danne giftigt nitrogenoxid.

Generelt er nitrat- og nitritsalte med redoxaktive kationer (overgangsmetaller og metaller fra gruppe 3a, 4a og 5a i det periodiske system, såvel som ammonium + kation) mere reaktive med organiske materialer og reduktionsmidler under betingelser miljømæssige.

Aluminiumnitrat er et oxidationsmiddel. Blandinger med alkylestere kan eksplodere. Blandinger med fosfor, tin (II) chlorid eller andre reduktionsmidler kan reagere eksplosivt.

Toksicitet

Mennesker er udsat for nitrat- og nitrittoksicitet, og børn er især sårbare over for methemoglobinæmi.

Indtagelse af store doser aluminiumnitrat forårsager gastrisk irritation, kvalme, opkast og diarré. Kontakt med støv irriterer øjnene og huden.

Applikationer

Nitrater og nitriter bruges i vid udstrækning (og i meget store mængder) som gødning i landbruget på grund af deres vilje til at nedbryde og frigive nitrogen til plantevækst og på grund af deres opløselighed, hvilket tillader nitrationer at være absorberes af plantens rødder.

Nitratforbindelser er også vidt brugt som et industrielt råmateriale, når der kræves et oxidationsmiddel eller nitrationskilde.

Aluminiumnitrat bruges til fremstilling af laboratorie-, kosmetiske og personlige hygiejenkemikalier. I industrien bruges det som mellemprodukt til fremstilling af andre stoffer.

Det bruges i læder garvning, i antiperspiranter, korrosionsinhibitorer, i uranekstraktion, petroleumraffinering og som et nitreringsmiddel.

Aluminiumnitrat nonahydrat og andre hydratiserede aluminiumnitrater har mange anvendelser. Disse salte bruges til at fremstille aluminiumoxid til fremstilling af isoleringspapirer, i varmeelementer i katodestrålerør og i kernelaminater i transformatorer. Hydratiserede salte bruges også til ekstraktion af actinidiske elementer.

Kliniske virkninger

Aluminium er allestedsnærværende, det er det mest rigelige metal i jordskorpen. Størstedelen af ​​menneskelig eksponering kommer fra mad. Det findes i nogle farmaceutiske produkter. I industrien er det meget brugt.

Aluminium hæmmer knogleromdannelse og forårsager osteomalacia. Det menes at hæmme erythropoiesis, hvilket forårsager anæmi.

Akut forgiftning er sjælden. Opløselige aluminiumformer har et større potentiale for toksicitet end uopløselige former på grund af deres større absorption.

Patienter med nyresvigt er tilbøjelige til aluminiumtoksicitet, enten fra aluminium i dialysatet eller andre eksogene kilder, især phosphatbindemidler og aluminiumholdige antacida.

Kronisk eksponering for aluminiumsstøv kan forårsage dyspnø, hoste, lungefibrose, pneumothorax, pneumokoniose, encefalopati, svaghed, koordination og epileptiforme anfald.

Aluminiumsalte kan forårsage irritation af øjne og slimhinder, konjunktivitis, dermatose og eksem.

Selvom aluminium og dets forbindelser har vist lidt bevis på kræftfremkaldende virkning hos mennesker, har eksponering for andre stoffer, der er involveret i aluminiumsproduktion, været forbundet med kræftfremkaldende egenskaber.

Sikkerhed og risici

Faresætninger fra det globalt harmoniserede system til klassificering og mærkning af kemiske produkter (GHS).

Det globalt harmoniserede system for klassificering og mærkning af kemikalier (GHS) er et internationalt aftalt system, skabt af De Forenede Nationer og designet til at erstatte de forskellige klassificerings- og mærkningsstandarder, der bruges i forskellige lande ved hjælp af konsistente kriterier globalt.

Fareklasserne (og deres tilsvarende kapitel i GHS), klassificerings- og mærkningsstandarder og anbefalingerne for aluminiumnitrat og for aluminiumnitrat nonahydrat er følgende (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

GHS fareklasser

H272: Kan intensivere ilden; Oxidizer (PubChem, 2017).

H301: Giftig ved indtagelse (PubChem, 2017).

H315: Forårsager hudirritation (PubChem, 2017).

H318: Forårsager alvorlig øjenskade (PubChem, 2017).

H319: Forårsager alvorlig øjenirritation (PubChem, 2017).

Forsigtighedserklæringskoder

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P015 og P015 (PubChem, 2017).

(De Forenede Nationer, 2015, s. 360).

(De Forenede Nationer, 2015, s. 370).

(De Forenede Nationer, 2015, s.382).

(De Forenede Nationer, 2015, s.384).

(De Forenede Nationer, 2015, s.385).

Referencer

1. ChemIDplus (2017) 3D-struktur af 13473-90-0 - Aluminiumnitrat Genvundet fra: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) 3D-struktur af 7784-27-2 - Aluminiumnitrat nonahydrat Hentet fra: chem.nlm.nih.gov.
3. Daisa, J. (2017) Shell Oil Refinery at Dusk Gendannet fra: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) Aluminiumnitrat. Gendannet fra: wikipedia.org.
5. Det Europæiske Kemikalieagentur (ECHA). (2016). Aluminiumnitrat. Kort profil. Hentet den 8. februar 2017 fra echa.europa.eu.
6. Data Bank for farlige stoffer (HSDB). TOXNET. (2017). Aluminiumnitrat. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Gendannet fra: chem.nlm.nih.gov.
7. JSmol (2017) Nitrat Genvundet fra: chemapps.stolaf.edu.
8. Wikipedia. (2017). Aluminiumnitrat. Hentet 8. februar 2017 fra: wikipedia.org.
9. Wikipedia. (2017). Aluminiumnitrat nonahydrat. Hentet 8. februar 2017 fra: wikipedia.org.