- Struktur af sølvnitrat
- Forberedelse
- Fysiske og kemiske egenskaber
- Fysisk fremtoning
- Molar masse
- Smeltepunkt
- Kogepunkt
- Opløselighed
- Massefylde
- Stabilitet
- Anvendelse af sølvnitrat
- Udfældnings- og analysemiddel
- Tollens reagens
- syntese
- lægemidlet
- Toksicitet og bivirkninger
- Referencer
Den sølvnitrat er et uorganisk salt med den kemiske formel AgNO 3. Af alle sølvsalte er det det mest økonomiske og det, der har en relativ stabilitet mod sollys, så det har mindre tendens til at nedbrydes. Det er den opløselige og foretrukne kilde til sølv i ethvert undervisnings- eller forskningslaboratorium.
I undervisningen anvendes vandige opløsninger af sølvnitrat til at undervise sølvchloridudfældningsreaktioner. Ligeledes bringes disse opløsninger i kontakt med metallisk kobber, således at der sker en redoxreaktion, hvor metallisk sølv udfældes i midten af opløsningen dannet af kobbernitrat, Cu (NO 3) 2.
Beholder af sølvnitrat. Kilde: W. Oelen / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
Det øverste billede viser en flaske med sølvnitrat. Det kan holdes udsat for lys uden en tidlig mørkning af dets krystaller på grund af udseendet af sølvoxid.
På grund af de alkymiske skikker og de antibakterielle egenskaber ved metallisk sølv er sølvnitrat blevet anvendt til at desinficere og cauterisere sår. Til dette formål anvendes imidlertid meget fortyndede vandige opløsninger, eller deres faste stof blandes med kaliumnitrat påføres gennem spidsen af nogle trestænger.
Struktur af sølvnitrat
Ioner, der udgør sølvnitratkrystaller. Kilde: CCoil / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
Ovenstående billede viser Ag + og NO 3 - ioner af sølvnitrat, der er repræsenteret ved en model af kugler og stænger. Formlen AgNOs 3 angiver den støkiometriske andel af dette salt: for hver Ag + kation der er en NO 3 anion - interagere med det elektrostatisk.
Anionen NO 3 - (med røde og blålige kugler) har en trigonal plangeometri, hvor den negative ladning delokaliserer mellem dens tre oxygenatomer. Derfor finder de elektrostatiske interaktioner mellem begge ioner specifikt sted mellem Ag + kation og et oxygenatom i NO 3 - anionen (Ag + -ONO 2 -).
På denne måde ender hver Ag + med at koordinere eller omgiver sig selv med tre tilstødende NO 3 - i det samme plan eller det krystallografiske lag. Gruppen af disse planer ender med at definere en krystal, hvis struktur er orthorhombisk.
Forberedelse
Sølvnitrat fremstilles ved ætsning af et stykke brændt metallisk sølv med salpetersyre, enten fortyndet koldt eller koncentreret varmt:
3 Ag + 4 HNO 3 (fortyndet) → 3 AgNO 3 + 2 H20 + NO
Ag + 2 HNO 3 (koncentreret) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2
Bemærk dannelsen af gasserne NO og NO 2, som er giftige, og tvinger denne reaktion til ikke at finde sted uden for en udsugningshætte.
Fysiske og kemiske egenskaber
Fysisk fremtoning
Farveløst krystallinsk fast stof, lugtfrit, men med en meget bitter smag.
Molar masse
169,872 g / mol
Smeltepunkt
209,7 ºC
Kogepunkt
440 ° C Ved denne temperatur gennemgår den imidlertid termisk nedbrydning, hvori metallisk sølv produceres:
2 AgNO 3 (l) → 2 Ag (s) + O 2 (g) + 2 NO 2 (g)
Der findes derfor ingen AgNO 3- dampe, i det mindste ikke under jordforhold.
Opløselighed
AgNO 3 er et utroligt opløseligt salt i vand med en opløselighed på 256 g / 100 ml ved 25 ºC. Det er også opløseligt i andre polære opløsningsmidler, såsom ammoniak, eddikesyre, acetone, ether og glycerol.
Massefylde
4,35 g / cm 3 ved 24 ºC (stuetemperatur)
3,97 g / cm 3 ved 210 ° C (lige ved smeltepunktet)
Stabilitet
AgNO 3 er et stabilt stof, så længe det er korrekt opbevaret. Det tændes ikke ved nogen temperatur, selvom det kan nedbrydes ved frigivelse af giftige dampe af nitrogenoxider.
På den anden side, selv om sølvnitrat ikke er brandfarligt, er det et kraftfuldt oxidationsmiddel, der når det er i kontakt med organisk stof og en varmekilde er i stand til at udløse en eksoterm og eksplosiv reaktion.
Derudover bør dette salt ikke udsættes for sollys for længe, da dets krystaller mørkere på grund af dannelsen af sølvoxid.
Anvendelse af sølvnitrat
Udfældnings- og analysemiddel
I det foregående afsnit blev nævnt den utrolige opløselighed af AgNO 3 i vand. Dette indebærer, at Ag + -ionerne opløses uden problemer og vil være tilgængelige til at interagere med enhver ion i det vandige medium, såsom halogenidanioner (X = F -, Cl -, Br - og I -).
Sølv som Ag +, og efter tilsætning af fortyndet HNO 3, udfælder de fluorider, chlorider, bromider og iodider stede, som består af hvidlig eller gullig faste stoffer:
Ag + (aq) + X - (aq) → AgX (s)
Denne teknik er meget tilbagevendende til opnåelse af halogenider og bruges også i adskillige kvantitative analysemetoder.
Tollens reagens
AgNO 3 spiller også en analytisk rolle i organisk kemi, da det er det vigtigste reagens sammen med ammoniak til fremstilling af Tollens-reagenset. Dette reagens anvendes i kvalitative test til bestemmelse af tilstedeværelsen af aldehyder og ketoner i en testprøve.
syntese
AgNO 3 er en fremragende kilde til opløselige sølvioner. Dette ud over dets relative lave omkostninger gør det til et ønsket reagens for utallige organiske og uorganiske synteser.
Uanset hvilken reaktion, hvis du har brug for Ag + -ioner, er det meget sandsynligt, at kemikere vil vende sig til AgNO 3.
lægemidlet
AgNO 3 blev populær inden for medicin inden indførelsen af moderne antibiotika. I dag bruges det dog stadig til specifikke tilfælde, da det har cauteriserende og antibakterielle egenskaber.
Det er normalt blandet med KNO 3 på spidsen af nogle træpinde, så det er udelukkende forbeholdt topisk brug. I denne forstand har det tjent til behandling af vorter, sår, inficerede negle, mundsår og næseblod. AgNO 3 -KNO 3- blandingen cauteriserer huden og ødelægger beskadiget væv og bakterier.
Den bakteriedræbende virkning af AgNO 3 er også blevet anvendt til vandrensning.
Toksicitet og bivirkninger
Sølvnitrat kan forårsage forbrændinger, der er synlige ved dets lilla eller mørke pletter. Kilde: Jane of baden på engelsk Wikipedia / Public domain
Selvom sølvnitrat er et stabilt salt og ikke repræsenterer for mange risici, er det et stærkt kaustisk fast stof, hvis indtagelse kan forårsage alvorlig mave-tarmskade.
Derfor anbefales håndtering af handsker. Det kan brænde huden, og i nogle tilfælde mørkne den til lilla, en tilstand eller sygdom kendt som argyria.
Referencer
- Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kemi. (Fjerde udgave). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2020). Sølvnitrat. Gendannet fra: en.wikipedia.org
- National Center for Biotechnology Information. (2020). Sølvnitrat. PubChem-database., CID = 24470. Gendannes fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Elsevier BV (2020). Sølvnitrat. ScienceDirect. Gendannes fra: sciencedirect.com
- University of Iowa. (2020). Anvendelse af sølvnitrat og toksicitet. Gendannes fra: medicine.uiowa.edu
- PF Lindley & P. Woodward. (1966). En røntgenundersøgelse af sølvnitrat: en unik metalnitratstruktur. Journal of the Chemical Society A: Uorganisk, fysisk, teoretisk.
- Lucy Bell Young. (2020). Hvad er de medicinske anvendelser af sølvnitrat. ReAgent Chemicals. Gendannes fra: Chemicals.co.uk