NATRIUMNITRIT (NANO2): STRUKTUR, EGENSKABER, ANVENDELSER, RISICI - KEMI - 2025

Den natriumnitrit er en krystallinsk uorganiske faste omfatter en natriumion Na ⁺ og nitrit ion NO ₂ ^-. Dens kemiske formel er NaNO ₂. Det er et hvidt krystallinsk fast stof, der har en tendens til at absorbere vand fra miljøet, det vil sige hygroskopisk.

I nærvær af luft oxideres det langsomt til natriumnitrat NaNO ₃. Det har oxiderende egenskaber (det oxiderer andre forbindelser) og reducerer også egenskaber (det oxideres af andre forbindelser).

Natriumnitrit NaNO ₂. Aleksander Sobolewski via Wikimedia Commons. Kilde: Wikimedia Commons.

Det er naturligt til stede i den menneskelige krop og bruges som konserveringsmiddel til kureret kød og røget fisk, da det forhindrer vækst af skadelige mikroorganismer.

Det har en vigtig anvendelse i nødbehandlingen af ​​cyanidforgiftning, da det reducerer den giftige og dødelige virkning af denne forbindelse. Det skal dog administreres med stor forsigtighed og fungerer ikke i alle tilfælde.

Det har vist sig, at det kunne forhindre øjeninfektioner forårsaget af kontaminering af kontaktlinser af mikroorganismer. Nogle undersøgelser viser, at dets forbrug med mad kan forårsage kræft, men det estimeres, at dette kan undgås ved at indtage C-vitamin med sådanne fødevarer.

Struktur

Natriumnitrit består af natriumkationen Na ⁺ og nitritanionen NO ₂ ^-.

I nitritanionen NO ₂ ^- nitrogen har en valens på +3 og ilt på -2, af denne grund har anionen en samlet global negativ ladning.

Nitritanionen NO ₂ ^- har en vinkelstruktur, dvs. bindingerne af nitrogen (N) med oxygenatomer (O) danner en vinkel.

Struktur af natriumnitrit NaNO ₂, hvor den kantede form af nitritanion NO ₂ ^- kan observeres. Eschenmosers. Kilde: Wikimedia Commons.

nomenklatur

- Natriumnitrit

- Natriumnitrit

- Natriumsalt af salpetersyre.

Ejendomme

Fysisk tilstand

Gulligt hvidt krystallinsk fast stof. Orthorhombic krystaller.

Molekylær vægt

68,995 g / mol

Smeltepunkt

271 ºC

Kogepunkt

Det koger ikke. Det nedbrydes over 320 ºC

Massefylde

2,17 g / cm ³ ved 20 ºC

Opløselighed

Opløselig i vand: 84,8 g / 100 g vand ved 25 ° C. Lidt opløselig i ethanol. Moderat opløselig i methanol. Sparsomt opløseligt i diethylether.

pH

Dens vandige opløsninger er alkaliske med en pH-værdi på cirka 9. Dette skyldes, at salpetersyre er en svag syre, der har en tendens til ikke at adskilles, så NO ₂ -ionen ^- prøver at tage et proton H ⁺ fra vandet til dannelse af HNO ₂, hvilket fører til dannelse af OH-ioner ^- der producerer alkalinitet.

NO ₂ ^- + H ₂ O → HNO ₂ + OH ^-

Andre egenskaber

Natriumnitrit NaNO ₂ i nærvær af luft oxideres langsomt til natriumnitrat NaNO ₃. Det er et hygroskopisk fast stof, da det absorberer vand fra miljøet.

Det har oxiderende egenskaber (det kan oxidere andre forbindelser) og også reducerende egenskaber (det kan oxideres af andre forbindelser).

Hvis det kommer i kontakt med materialer som træ, papir eller tekstiler, kan det forårsage, at de antændes farligt.

Med syrer finder dens nedbrydning sted, hvilket frembringer en blanding af brune toksiske gasser af nitrogenoxider (NO _x).

Indhentning

Det kan opnås ved opvarmning af natriumnitrat NaNO ₃ med bly Pb:

NaNO ₃ + Pb → NaNO ₂ + PbO

Tilstedeværelse i kroppen

Nitritanion er naturligt til stede i blod og væv, da den dannes som en konsekvens af NO-oxidation.

Applikationer

I fødevareindustrien

Det bruges til at marinere kød, da det fungerer som et farve- og smagsopbevaringsmiddel, og som et konserveringsmiddel, da det kontrollerer væksten af ​​mikroorganismer, hvilket især forhindrer udviklingen af ​​Clostridium botulinum, der forårsager botulismesygdom.

Natriumnitritet i kød reagerer med hæmoglobinet i de røde blodlegemer eller røde blodlegemer i denne mad. Det bruges også til kureret røget fisk.

Røget fisk. Forfatter: Reinhard Thrainer. Kilde: Pixabay.

Som en akut behandling til cyanidforgiftning

Natriumnitrit bruges til behandling af akut cyanidforgiftning. Det er en modgift mod dette alvorlige problem.

Dens handling skyldes det faktum, at det favoriserer dannelsen af ​​methemoglobin (en type hæmoglobin) i blodet, som fælder cyanidioner og ikke frigiver dem, og således forhindrer dem i at blive frigivet i celler, hvilket gør dem mindre giftige.

I tilfælde af cyanidforgiftning påføres natriumnitrit intravenøst, hvilket tager ca. 12 minutter at generere methemoglobin. På trods af denne forsinkelse tilbyder den også beskyttelse på grund af dens vasodilatoreffekt.

Intravenøs behandling. Michaelberry på engelsk Wikipedia. Kilde: Wikimedia Commons.

Til udvidelse af blodkar

Det bruges til at behandle pulmonal arteriel hypertension, da det fungerer ved at udvide blodkarene og sænke blodtrykket. Det anslås, at denne effekt skyldes, at den omdannes til nitrogenoxid NO, der virker ved at slappe af de bløde muskler.

Årsagerne til dens effektivitet undersøges dog stadig.

Mod nogle parasitter

Forskere fandt, at natriumnitrit hæmmer væksten og multiplikationen af ​​tarmsparasitten Blastocystis hominis, selvom den er resistent over for andre lægemidler.

Det blev fundet, at NaNO ₂ forårsager denne parasits død ved apoptose, som er en slags selvmord af parasitcellen. Natriumnitrit får tarmsceller til at producere NO, hvilket synes at være vigtigt i denne proces.

For at undgå organskader

Ifølge nogle undersøgelser er nitrit en potent hæmmer af skade på hjertet og leveren i iskæmiske processer (nedsat blodgennemstrømning i en del af kroppen). Dette antages at være, fordi det er et biologisk reservoir af NO.

Det blev konkluderet, at det kan bruges til at forhindre organskade efter gendannelse af blodgennemstrømningen, der er blevet afbrudt af et hjerteanfald, en højrisiko i abdominal kirurgi eller en organtransplantation.

For at undgå infektioner ved brug af kontaktlinser

NaNO ₂ har vist sig at forhindre filmdannelse af patogene mikroorganismer Staphylococcus aureus og Pseudomonas aeruginosa på kontaktlinser.

Kontaktlinser kan blive forurenet med bakterier eller svampe. Kontaktlinse Fotograferet den 7. januar 2006. Kilde: Fotograferet af Bpw. Kilde: Wikimedia Commons.

I forskellige anvendelser

Natriumnitrit bruges til at fremstille farvestoffer, medikamenter og forskellige organiske forbindelser.

Det fungerer også som en korrosionsinhibitor i fedt til alle formål.

Risici eller ulemper

Et af problemerne med at bruge natriumnitrit til cyanidforgiftninger er, at det forårsager alvorlige hjerte-kar-sygdomme hos børn.

Ikke anbefalet til brandofre, hvor samtidig eksponering for både cyanid og kulilte (CO) forekommer. CO reducerer blodets evne til at transportere ilt, så indgivelse af NaNO ₂ ville forværre tilstanden af ​​lavt ilt i patientens blod.

Inhaleret natriumnitrit er irriterende og giftigt, det kan skade det kardiovaskulære system og centralnervesystemet. Derudover er det skadeligt for miljøet.

Natriumnitrit taget med mad kan være skadeligt. Nitrit reagerer, når den når maven, med visse forbindelser, der danner nitrosaminer, som kan forårsage kræft.

Disse reaktioner kan undgås i nærværelse af C-vitamin.

I følge visse konsulterede kilder er risikoen for at indtage nitriter med kureret kød eller fisk minimal, fordi nitrit naturligt findes i spyt.

Kilderne viser, at denne risiko også er minimal sammenlignet med de store fordele ved at indtage mad fri for skadelige mikroorganismer.

Referencer

1. Bhattacharya, R. og Flora, SJS (2015). Cyanid-toksicitet og dens behandling. I Håndbog om toksikologi af kemiske krigsførelsesmidler (Anden udgave). Gendannes fra sciencedirect.com.
2. US National Library of Medicine. (2019). Natriumnitrit. Gendannes fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Kim, DJ et al. (2017). Antibiofilmeffektiviteten af ​​nitrogenoxid på bløde kontaktlinser. BMC Ophthalmol 17, 206 (2017). Gendannes fra bmcophthalmol.biomedcentral.com.
4. Ramis-Ramos, G. (2003). Antioxidanter. Syntetiske antioxidanter. I Encyclopedia of Food Sciences and Nutrition (Anden udgave). Gendannes fra sciencedirect.
5. Barozzi Seabra, A. og Durán, N. (2017). Nitrogenoxiddonorer til behandling af forsømte sygdomme. I kvælstofoxiddonorer. Gendannes fra sciencedirect.com.
6. Duranski, MR et al. (2005). Cytoprotektive virkninger af nitrit under in vivo iskæmi-reperfusion af hjertet og leveren. J Clin Invest 2005; 115 (5): 1232-1240. Gendannes fra ncbi.nlm.nih.gov.
7. Cotton, F. Albert og Wilkinson, Geoffrey. (1980). Avanceret uorganisk kemi. Fjerde udgave. John Wiley & sønner.