- Kemisk struktur
- Fysiske og kemiske egenskaber
- Fysisk fremtoning
- Molekylformel
- Vandfri molekylvægt
- Smeltepunkt
- Kogepunkt
- Vandopløselighed
- Opløselighed i organiske opløsningsmidler
- Massefylde
- Damptryk
- pH
- nedbrydning
- Applikationer
- Industriel
- Wintrobe-reagens
- Biologisk og analytisk
- Risici i dets anvendelse
- Referencer
Den ammoniumoxalat er et ammoniumsalt og oxalsyre kombineres i en 2: 1-forhold. Den er fremstillet af en neutraliseringsreaktion i vand af oxalsyre, H 2 C 2 O 4, med ammoniumcarbonat eller ammoniumhydroxid. I det første tilfælde produceres CO 2 i en sekundær form.
Dets molekylære formel er C 2 H 8 N 2 O 4, men det er almindeligt skrives som (NH 4) 2 C 2 O 4. Det produceres biologisk i hvirveldyr, startende fra metabolismen af glyoxylsyre eller askorbinsyre.
Kilde: Vidak, via Wikimedia Commons
Ammoniumoxalat kan være til stede i nogle typer nyresten, selvom den største andel af oxalatnyresten findes i kombination med calcium, der danner calciumoxalat.
Det kan ikke metaboliseres i den menneskelige krop, men det kan absorberes i tarmen og udskilles i fæces. Det kan også fjernes fra den menneskelige krop gennem urin.
I naturen findes det i mineralet oxammite, der betragtes som et meget sjældent og sjældent mineral. Derudover er det til stede i guano: et produkt af nedbrydning af fæces fra havfugle, flagermus og sæler i et meget tørt miljø. Guano er på grund af sin rigdom i nitrogen blevet brugt som gødning og fungicid til planter.
Kemisk struktur
Kilde: Edgar181 via Wikipedia
Det øverste billede viser strukturer af de ioner, der udgør ammoniumoxalat. Selvom det ikke er værdsat, NH 4 + består af en tetraeder, mens C 2 O 4 2- har en flad struktur grundet sp 2 hybridisering af alle dens carbonatomer.
Dens kemiske formel, (NH 4) 2 C 2 O 4, viser, at der skal være to NH 4 + interagere elektrostatisk med en C 2 O 4 2-; det vil sige to tetraedre omkring et fly.
Foruden ionisk binding er ioner i stand til at danne flere hydrogenbindinger; NH 4 + donerer dem, og C 2 O 4 2- accepterer dem (gennem sine fire oxygener).
Da der er en høj sandsynlighed for at et molekyle danner også hydrogenbindinger med en af ionerne, det interkalerer giver anledning til (NH 4) 2 C 2 O 4 ∙ H 2 O.
Krystallerne består af millioner af ioner og enhedsceller, hvori 2NH 4 / 1C 2 O 4 -forhold lige navngivet er opfyldt.
Således en er orthorhombisk krystal arrangement dannet i en krystal af (NH 4) 2 C 2 O 4 ∙ H 2 O, hvor hydrogenbindinger spiller en afgørende rolle i dets fysiske egenskaber.
Observere dens krystallinske struktur fra et frontalt plan, NH 4 + danner en fase, mens C 2 O 4 2- og H 2 O danne en anden fase; rækker af tetrahedra adskilt af planer og vinkelmolekyler (vand).
Fysiske og kemiske egenskaber
Fysisk fremtoning
Massiv hvid.
Molekylformel
C 2 H 8 N 2 O 4
Vandfri molekylvægt
124,096 g / mol.
Smeltepunkt
70ºC (158ºF), som det ser ud på Wikipedia. Chemspider og Softschools indikerer imidlertid et smeltepunkt mellem 131 og 135 ºC.
I mellemtiden indikerer Pubchem at nedbrydningen af forbindelsen sker ved 70 ºC, hvilket gør det usandsynligt, at der kan findes et smeltepunkt, der er højere end denne temperatur.
Kogepunkt
Ubestemmes ved sammensat nedbrydning.
Vandopløselighed
5,1 g / 100 ml vand ved 20 ° C. Ammoniumoxalat opløses langsomt i vand og synker ofte i vand.
Opløselighed i organiske opløsningsmidler
Lidt opløselig i alkoholer og uopløselig i ammoniak.
Massefylde
1,5 g / cm 3 ved 65.3ºF.
Damptryk
0 mmHg ved 20 ° C
pH
Mellem 6 og 7 i en 4% opløsning ved 25 ° C.
nedbrydning
Når den udsættes for høje temperaturer, nedbrydes den og afgiver en giftig og ætsende røg, der inkluderer ammoniak og nitrogenoxider.
Applikationer
Industriel
-Brugt til fremstilling af sprængstoffer
-Det fungerer som elektrolytisk aftagning af jern
-Lader polering af overfladen af metaller.
For nylig er pektiner ekstraheret med ammoniumoxalat til fremstilling af madgeleringsmidler
Wintrobe-reagens
Det bruges i kombination med kaliumoxalat til dannelse af Wintrobe's reagens, der bruges som antikoagulant.
Reagenset er en blanding af 1,2 g ammoniumoxalat med 0,8 g kaliumoxalat og 0,5 ml formaldehyd, der udgør op til 100 ml med vand.
Biologisk og analytisk
-Ammoniumsaltet øger mængden af erythrocytter, mens kaliumsaltet reducerer det. Derfor kompenseres deres virkning på erytrocytter, hvilket garanterer deres morfologiske integritet. Dette system udøver sin antikoagulerende virkning ved at sekvestere calciumion.
-Amonmonoxalat bruges som et analytisk reagens og reduktionsmiddel, der anvendes til kvantificering af plasmakoncentrationen af calcium og bly. Derudover anvendes ammoniumoxalat som et dispergeringsmiddel i undersøgelsen af blodpladeafstandsinteraktioner.
-Det integreres også et pH-puffersystem.
Risici i dets anvendelse
-Direkte kontakt med hud og øjne kan forårsage irritation og forbrændinger. Ligeledes kan langvarig eller gentagen hudkontakt med forbindelsen forårsage tegn såsom: udslæt, tørhed og rødme.
-Dens indånding kan irritere næse, hals og lunger. Gentagen eksponering kan forårsage bronkitis med hoste, slim og åndenød.
-Høj udsættelse for dette salt kan forårsage hovedpine, svimmelhed, kvalme, opkast, anfald, koma og endda død.
- Overdreven indtagelse eller indånding medfører systemisk forgiftning. Mulige symptomer inkluderer smerter i halsen, spiserøret og maven. Slimhinderne bliver hvide, der er svær diarré, svag puls, kardiovaskulær og neuromuskulær kollaps. Derudover kan det påvirke nyrefunktionen og calciumbalancen.
-Calcium er involveret i adskillige processer, der forekommer i levende væsener, herunder: formidler muskelsammentrækning, både i glatte og striberede muskler; griber ind i synapser i neuromuskulær transmission; det er vigtigt i forskellige stadier af koagulationskaskaden; regulerer ionisk permeabilitet og ledningsevne i membraner osv.
Ved at sekvestre ammoniumoxalat med calciumion kompromitteres ydelsen af de væsentlige funktioner for livet.
Referencer
- Wikipedia. (2018). Ammoniumoxalat. Gendannet fra: en.wikipedia.org
- Vækst og karakterisering af ammoniumoxalatmonohydrat enkeltkrystaller.. Gendannes fra: shodhganga.inflibnet.ac.in
- Qiao Y., Wang K., Yuan H., & Yang K. (2015). Negativ lineær kompressibilitet i organisk mineralsk ammoniumoxalatmonohydrat med hydrogenbinding vin-rackmotiver. Journal of Physical Chemistry Letters 6 (14): 2755-60
- Pubchem. (2018). Ammoniumoxalat. Gendannes fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Royal Society of Chemistry. (2015). Ammoniumoxalat. ChemSpider. Gendannes fra: chemspider.com
- Softschools. (2018). Normalitetsformel. Gendannes fra: softschools.com
- Winkler. (Sf). Kemisk sikkerhedsdatablad: Ammoniumoxalat 1-hydrat. Gendannes fra: iio.ens.uabc.mx
- NJ Health. (Sf). Ammoniumoxalat.. Gendannes fra: nj.gov