- Generelle egenskaber
- Regler for opløselighed
- Regel 1
- Regel 2
- Regel 3
- Regel 4
- Regel 5
- Regel 6
- Regel 7
- Regel 8
- Endelig kommentar
- Referencer
De opløselighed regler er et sæt af observationer indsamlet fra flere eksperimenter, der forudsiger, hvordan salget vil være eller ikke opløseligt i vand. Derfor gælder disse kun ioniske forbindelser, uanset om de er monatomiske eller polyatomiske ioner.
Opløselighedsreglerne er meget forskellige, da de er baseret på den individuelle oplevelse fra dem, der udvikler dem. Derfor bliver de ikke altid kontaktet på samme måde. Nogle er dog så generelle og pålidelige, at de aldrig kan mangle; for eksempel den høje opløselighed af alkalimetal- og ammoniumforbindelser eller -salte.
Opløseligheden af natriumchlorid i vand kan forudsiges ved at kende nogle enkle opløselighedsregler. Kilde: Katie175 via Pixabay.
Disse regler gælder kun i vand ved 25 ° C, under omgivelsestryk og med en neutral pH. Med erfaring kan disse regler undlades, da det på forhånd vides, hvilke salte der er opløselige i vand.
For eksempel er natriumchlorid, NaCl, det vigtigste vandopløselige salt. Det er ikke nødvendigt at konsultere reglerne for at kende dette, da daglig erfaring beviser det af sig selv.
Generelle egenskaber
Der er ikke et fast antal for opløselighedsregler, men det er en personlig sag, hvordan de opdeles en efter en. Der er dog nogle generaliteter, der hjælper med at forstå overfladen til sådanne observationer overfladisk og kan være nyttige til at forstå reglerne endnu mere. Nogle af dem er følgende:
- Monovalente anioner eller anioner med en negativ ladning, og som også er voluminøse, giver anledning til opløselige forbindelser.
- Polyvalente anioner, det vil sige med mere end en negativ ladning, har tendens til at give anledning til uopløselige forbindelser.
- Omfangsrige kationer har en tendens til at være en del af uopløselige forbindelser.
Idet reglerne citeres, vil det være muligt at se, hvor godt nogle af disse tre generaliteter er opfyldt.
Regler for opløselighed
Regel 1
Af opløselighed regler, dette er det vigtigste, og det betyder, at alle salte af metaller fra gruppe 1 (alkalisk) og af ammonium (NH 4 +) er opløselige. NaCl adlyder denne regel, som gør NaNO 3, KNO 3, (NH 4) 2 CO 3, Li 2 SO 4, og andre salte. Bemærk, at her er det kationerne, der markerer opløseligheden og ikke anionerne.
Der er ingen undtagelser fra denne regel, så du kan være sikker på, at intet salt af ammonium eller disse metaller udfældes ved en kemisk reaktion, eller at de vil opløses, hvis de tilsættes til et volumen vand.
Regel 2
Den næstvigtigste og ufejlbarlig opløselighed regel angiver, at alle salte af nitrat (NO 3 -), permanganat (Mn 4 -), chlorat (ClO 3 -), perchlorat (CLO 4 -) og acetater (CH 3 COO -) de er opløselige. Fra dette forudsiges det, at Cu (NO 3) 2 er opløselig i vand, samt KMnO 4 og Ca (CH 3 COO) 2. Igen har denne regel ingen undtagelser.
I denne regel er den første nævnte generalitet opfyldt: alle disse anioner er monovalente, voluminøse og integrerer opløselige ioniske forbindelser.
Ved at huske de to første opløselighedsregler kan der gøres undtagelser for dem, der følger.
Regel 3
Salte af chlorider (Cl -), bromider (Br -), iodider (I -), cyanider (CN -) og thiocyanater (SCN -) er opløselige i vand. Imidlertid præsenterer denne regel adskillige undtagelser, der skyldes metallerne sølv (Ag +), kviksølv (Hg 2 2+) og bly (Pb 2+). Kobber (I) (Cu +) salte udgør også disse undtagelser i mindre grad.
Således kan for eksempel, sølvchlorid, AgCl, er uopløselig i vand, som er PbCl 2 og Hg 2 Br 2. Bemærk, at her en af de førnævnte generaliteter begynder at blive set: voluminøse kationer har tendens til at danne uopløselige forbindelser.
Og hvad med fluorider (F -)? Medmindre de er alkalimetal- eller ammoniumfluorider, har de en tendens til at være uopløselige eller let opløselige. En mærkelig undtagelse er sølvfluorid, AgF, der er meget opløselig i vand.
Regel 4
De fleste sulfater er opløselige. Der er imidlertid flere sulfater, som er uopløselige eller tungtopløselige, og nogle af dem er: BaSO 4, SrSO 4, CaSO 4, PbSO 4, Ag 2 SO 4 og Hg 2 SO 4. Her ses igen generaliteten, at voluminøse kationer har tendens til at danne uopløselige forbindelser; undtagen rubidium, da det er et alkalimetal.
Regel 5
Hydroxider (OH -) er uopløselige i vand. Men ifølge regel 1 er alle alkalimetalhydroxider (LiOH, NaOH, KOH osv.) Opløselige, så de er en undtagelse fra regel 5. Ligeledes er hydroxiderne Ca (OH) 2, Ba (OH) 2, Sr (OH) 2 og Al (OH) 3 er let opløselige.
Regel 6
Forlader øjeblikket forbindelser, der stammer fra metaller, alle uorganiske syrer og hydrogenhalogenider (HX, X = F, Cl, Br og I), er opløselige i vand.
Regel 7
I regel 7 samles flere anioner, der stemmer overens med den tredje generalitet: polyvalente anioner har en tendens til at give anledning til uopløselige forbindelser. Dette gælder for carbonater (CO 3 2-), chromater (CRO 4 2-), phosphater (PO 4 3-), oxalater (C 2 O 4 2-), thiosulfater (S 2 O 3 2-) og arsenater (AsO 4 3-).
Det er imidlertid ikke længere overraskende, at dets salte med alkalimetaller og ammonium er undtagelser fra denne regel, da de er opløselige i vand. Ligeledes Li 3 PO 4, der er dårligt opløseligt, og MgCO kan 3 blive nævnt.
Regel 8
Den sidste regel er næsten lige så vigtig som den første, og det er, at de fleste oxider (O 2-) og sulfider (S 2-) er uopløselige i vand. Dette observeres, når man prøver at polere metaller ved kun at bruge vand.
Igen er alkalimetaloxider og sulfider opløselige i vand. For eksempel Na 2 S og (NH 4) 2 S er en af de to undtagelser. Når det kommer til sulfider, er de en af de mest uopløselige forbindelser af alle.
På den anden side er nogle jordalkalimetaloxider også opløselige i vand. For eksempel CaO, SrO og BaO. Disse metaloxider sammen med Na 2 O og K 2 O, ikke opløses i vand, men i stedet reagerer med det at give anledning til sin opløselige hydroxider.
Endelig kommentar
Opløselighedsegenskaberne regler kan udvides til andre forbindelser, såsom bicarbonater (HCO 3 -) eller disyre phosphater (H 2 PO 4 -). Nogle regler kan let huskes, mens andre ofte glemmes. Når dette sker, skal man gå direkte til opløselighedsværdierne ved 25 ºC for den givne forbindelse.
Hvis denne opløselighedsværdi er højere eller tæt på værdien af en opløsning med en koncentration på 0,1 M, vil det pågældende salt eller forbindelse være meget opløseligt.
I mellemtiden, hvis koncentrationen har en værdi under 0,001 M, siges det i dette tilfælde, at saltet eller forbindelsen er uopløselig. Dette, tilføjelse af opløselighedsreglerne, er nok til at vide, hvor opløselig en forbindelse er.
Referencer
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi (8. udgave). CENGAGE Læring.
- Wikipedia. (2020). Opløselighedskort. Gendannet fra: en.wikipedia.org
- Merck KGaA. (2020). Opløselighedsregler: Opløselighed af almindelige ioniske forbindelser. Gendannes fra: sigmaaldrich.com
- Helmenstine, Anne Marie, ph.d. (29. januar 2020). Opløselighedsregler for ioniske faste stoffer. Gendannes fra: thoughtco.com
- Bodner-gruppen. (Sf). Opløselighed. Gendannes fra: chemed.chem.purdue.edu
- Professor Juan Carlos Guillen C. (nd). Opløselighed. University of the Andes.. Gendannes fra: webdelprofesor.ula.ve