- Grundlæggende aspekter
- Hvad er c
- Hvad er aktiveringsenergi?
- Kollisionsteori og reaktionshastighed
- Specifik hastighedskonstant for reaktion (k)
- Referencer
Den kollision teori udsætter princip, at enhver kemisk reaktion produceres takket være de molekyler, atomer eller ioner af de involverede kolliderer med hinanden reaktanter.
Sammenstødet mellem arter vil ikke altid være det samme. Dette afhænger af koncentrationen og typen af reagens, som du arbejder med.
Når koncentrationen af reaktanter stiger, stiger antallet af stød. Det modsatte vil ske, hvis koncentrationen falder.
Dette skyldes, at jo højere koncentrationen af reaktanter er, jo større er antallet af atomer og desto større er kollisionerne med hinanden.
Imidlertid er ikke alle kollisioner effektive, og derfor genererer ikke alle molekyler, der reagerer, produkter.
Hvis dette var tilfældet, ville alle reaktioner mellem væsker eller opløste stoffer være ekstremt hurtig, da der er større kollision mellem molekyler i disse tilstande.
I det virkelige liv er der få reaktioner, der har tendens til at dannes i høje hastigheder. Mange af reaktionerne er langsomme, fordi de fleste af de producerede kollisioner ikke er effektive.
Grundlæggende aspekter
For at kollisioner skal være så effektive som muligt, skal der være såkaldte effektive kollisioner.
Hvad er c
Det er de chok, der genererer produkter på grund af en reaktion. Disse kollisioner genereres, hvis to vigtige aspekter er opfyldt.
For det første, for at interaktionen skal være tilstrækkelig, skal retningen mellem de kolliderende molekyler være korrekt.
For det andet skal der være en tilstrækkelig minimumsenergi (aktiveringsenergi) mellem de reagerende arter på kollisionstidspunktet.
Denne energi vil bryde de eksisterende bindinger og danne nye, da alle reaktioner kræver en energiforsyning til dannelse af produkter.
Hvad er aktiveringsenergi?
Ifølge den svenske videnskabsmand Svante Arrhenius er aktiveringsenergien den mængde energi, der overstiger det gennemsnitlige energiniveau, som reaktanterne skal have, for at reaktionen kan udvikle sig og produkterne kan nås.
Kollisionsteori og reaktionshastighed
Teorien om kollisioner er direkte relateret til reaktionernes kemiske kinetik.
Reaktionshastigheden udtrykkes som "-r" og har at gøre med den hastighed, hvormed ethvert reagens transformeres pr. Tidsenhed og volumen.
Det negative tegn (-) skyldes forbruget af reagenset. Med andre ord er det den hastighed, hvormed reaktanten forbruges til dannelse af produkterne.
For en irreversibel reaktion, hvor det søges, at al reaktanten bliver et produkt, vil reaktionshastighedsligningen være som følger: -r = k * C ^ a
I denne formel er "k" den specifikke hastighedskonstant for reaktionen og er uafhængig. For sin del er "C" koncentrationen af reagenserne.
Jo højere koncentration, jo højere kollision og højere reaktionshastighed.
Specifik hastighedskonstant for reaktion (k)
Formlen for denne konstante er k = A * e ^ (E / R * T)
"A" er frekvensfaktoren og har de samme enheder som "k". "E" er den aktiveringsenergi, der er nødvendig for, at kollisionen kan eksistere, "R" er den universelle gaskonstant og "T" er arbejdstemperaturen.
Referencer
- Reaktionshastighed: Teori om kollisioner. Fås på: quimicaparaingenieros.com. Hentet 17. december 2017.
- Kollisionsteori.. Fås på: 100ciaquimica.net. Hentet 17. december 2017.
- Teori om kollisioner.. Fås på: es.wikipedia.org. Hentet 17. december 2017.
- PERRY, R. (1996) «Manual of the chemical engineer». Sjette udgave. McGraw-Hill forlag. Mexico. Sider hørt: 4-4; 4-5.