Den cuprioxid, også kaldet kobberoxid (II), er en kemisk forbindelse med formlen CuO. Dens struktur er vist i figur 1. Den findes i naturen som en af komponenterne i mineraler såsom tenorit og paramelaconit. Det er udvundet af mineraler fra hele verden, hovedsageligt i Sydamerika, i lande som Peru, Bolivia.
Nogle kemiske forbindelser som ammoniumcarbonat og ammoniak bruges til at fremme ekstraktionen af mineraler. Cupricoxid produceres hovedsageligt ved mineralekstraktion, men der er en vis proces til at producere det industrielt.
Figur 1: Struktur af kobberoxid.
I industrier fremstilles cupricoxid ved antændelsesreaktionen af cupric nitrat trihydrat (100-20ºC), cuprichydroxid (100ºC) eller kobbercarbonat (250ºC):
2Cu (NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2
Cu (OH) 2 (s) → CuO (s) + H 2 O (l)
CuCO 3 → CuO + CO 2
Det fremstilles også syntetisk ved opvarmning af kobbermetal i luft til ca. 800 ° C.
Figur 2: udseende af tenorit (venstre) og paramelaconit (højre)
Fysiske og kemiske egenskaber ved kobberoxid
Kobberoxid forekommer som et fint sort pulver med en ionisk struktur. Dets udseende er vist i figur 3.
Figur 3: udseende af kobberoxid
Molekylet består af divalent kationisk kobber Cu + 2 og anionisk ilt O-2. Molekylerne danner et monoklinisk krystalsystem, hvor hvert kobberatom koordineres af 4 oxygenatomer.
Det er tæt beslægtet med det andet kobberoxid: kobberoxid Cu2O.
Dets molekylvægt er 79,545 g / mol, og dens densitet er 6,315 g / ml. Dets smeltepunkt er 1326 ° C, hvor det nedbrydes frigivelse af ilt, kogepunktet er over 2000 ° C.
Forbindelsen er uopløselig i vand, alkohol, ammoniumhydroxid, ammoniumcarbonat og er opløselig i ammoniumchlorid og kaliumcyanid.
Kobberoxid er amfotere, så det kan opløses i syrer og alkaliske opløsninger. I alkalisk opløsning reagerer den og danner andre kobbersalte:
2MetalOH + CuO + H 2 O → Metal 2
I syreopløsninger reagerer det også til dannelse af andre kobbersalte:
CuO + 2HNO 3 → Cu (NO 3) 2 + H 2 O
CuO + 2 HCI → CuCI 2 + H 2 O
Brister ved opvarmning i kontakt med aluminium, brint eller magnesium. Når det opvarmes, producerer det også nogle giftige dampe.
Reaktivitet og farer
Kobberoxid (II) er ekstremt giftigt og giftigt ved indtagelse. Det forårsager skade på centralnervesystemet og det endokrine system.
Det er også irriterende for øjne og hud. Det er ikke brandfarligt, det er stabilt og uforeneligt med reduktionsmidler, hydrogensulfid, aluminium, alkalimetaller, fint pulveriserede metaller.
I tilfælde af kontakt med øjnene, skal du kontrollere, om du bruger kontaktlinser, og fjern dem straks.
Øjne skal skylles med rindende vand i mindst 15 minutter, og hold øjenlågene åbne. Koldt vand kan bruges. Øjen salve bør ikke bruges.
Hvis kemikaliet kommer i kontakt med tøj, skal du fjerne det så hurtigt som muligt og beskytte dine egne hænder og krop. Placer offeret under et sikkerhedsbrusebad.
Hvis kemikaliet ophobes på offerets udsatte hud, såsom hænder, vaskes den forurenede hud forsigtigt og omhyggeligt med rindende vand og ikke-slibende sæbe.
Koldt vand kan bruges. Hvis irritationen fortsætter, skal du søge læge. Vask det forurenede tøj, før du bruger det igen.
Hvis kontakten med huden er svær, skal den vaskes med en desinfektionssæbe og dække den forurenede hud med en antibakteriel creme.
I tilfælde af indånding skal offeret få lov til at hvile i et godt ventileret område. Hvis indånding er alvorlig, skal offeret evakueres til et sikkert område så hurtigt som muligt.
Løsn stramt tøj såsom en krave, bælte eller slips. Hvis det er vanskeligt for offeret at trække vejret, skal der indgives ilt.
Hvis offeret ikke trækker vejret, udføres genoplivning fra mund til mund. Husk altid, at det kan være farligt for den person, der yder hjælp at give mund-til-mund-genoplivning, når det inhalerede materiale er giftigt, infektiøst eller ætsende.
I tilfælde af indtagelse må du ikke fremkalde opkast. Løsn stramt tøj såsom skjorthalsbånd, bælter eller slips. Hvis offeret ikke trækker vejret, skal du udføre mund-til-mund-genoplivning.
I alle tilfælde skal øjeblikkelig lægehjælp søges.
Applikationer
Cupricoxid bruges som pigment til krystaller, porcelænsemaljer og kunstige perler. Rust tilføjer en blålig til grønlig skær til sådanne materialer. Det bruges også som et desulfuriseringsmiddel til petroleumsgasser og som en oxidationskatalysator og i galvaniske elektroder.
Cupricoxid er vidt brugt i landbrugskemiske og kemiske industrier til at producere mellemprodukter i nogle processer.
Det er et vidt anvendt oxidations / reduktionsmiddel og procesregulator i kemisk reaktion, især i olieproduktion.
Cupricoxid bruges til at fremstille maling og belægninger og er også en ingrediens i nogle luftplejeprodukter.
Det bruges sjældent som et kosttilskud hos dyr, det har også anvendelse som en halvleder af p-type på grund af dets smalle båndspalte. Det bruges som et alternativ til jernoxid i termit.
På grund af dets fungicidale og mikrobicidale egenskaber finder kobber (II) -oxid også anvendelse som et insekticid og røgmiddel.
Det bruges hovedsageligt til behandling af kartoffelplanter og som blegemiddel på skibsskrog. Et antifoulingmiddel er et materiale, der forhindrer, at barnkerner og andre organismer dannes på bunden af en båd.
Når disse organismer vokser på skibets skrog, øger de friktion produceret, når skibet passerer gennem vandet, hvilket reducerer dets hastighed.
Forbindelsen bruges også som et træbeskyttelsesmiddel til at beskytte hegnstolper, spåner, terrassebord, tagdækning, helvedesild, havvægge og andre ferskvands- og marine strukturer mod insekter og svampe..
Referencer
- (2013, 21. august). Kobber (II) oxid-halvledere. Gendannes fra azom.com.
- Cupric oxid Formula. (SF). Gendannes fra softschools.com.
- EMBL-EBI. (2017, 2. februar). kobber (II) oxid. Gendannes fra ChEBI.ac.uk.
- Encyclopædia Britannica. (2017, 16. maj). Kobber (Cu). Gendannes fra britannica.com.
- Fisher videnskabsmand. (2009, 20. september). Sikkerhedsdatablad Kobberoxid (II). Gendannes fra fke.uitm.edu.my.my.
- Sikkerhedsdatablad Cupric oxid. (2013, 21. maj). Gendannes fra sciencelab.com.
- National Center for Biotechnology Information.. (2005, 26. marts). PubChem Compound Database; CID = 14829. Hentet fra PubChem.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Kobber (II) oxid. Gendannes fra chemspider.com.
- Thomson Gale. (2006). Kobber (II) oxid. Gendannes fra encyclopedia.com.