Den svovloxider (VI), også kendt som svovltrioxid eller svovltrioxid, er en kemisk forbindelse med formlen SO 3. Dens struktur er vist i figur 1 (EMBL-EBI, 2016).
Svovltrioxid produceres i en fortyndet gasform i en kontaktproces svovlsyreplante gennem oxidation af gasser, der indeholder svovldioxid.
Figur 1: struktur af svovltrioxid.
Indtil nu imidlertid den eneste fremstilling af ren svovltrioxid fra gasser indeholdende fortyndet SO 3 har været et pilotanlæg, der involverer cryoscopic kondensation.
Den sædvanlige procedure involverer i stedet destillation af oleum. Den varme, der kræves til oleumdestillationen, tilføres mest bekvemt af varm kontaktgas fra den tilhørende svovlsyreanlæg.
Det kan fremstilles i laboratoriet ved at opvarme røg af svovlsyre og opsamle sublimatet i en afkølet modtager. Hvis dampen kondenserer over 27 ° C, opnås gammaformen som en væske.
Hvis dampen kondenserer under 27 ° C og i nærvær af et spor af fugtighed opnås en blanding af de tre former. De 3 former kan adskilles ved fraktioneret destillation.
Fysiske og kemiske egenskaber ved svovloxid
Svovltrioxid er formet som hvide nåle, der vender sig til at ryge i luften. Det opleves ofte med hæmmere for at forhindre polymerisering (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Dets molekylvægt er 80,066 g / mol, dens densitet er 1,92 g / cm³ g / ml, og smelte- og kogepunkterne er henholdsvis 16,8 ºC og 44,7 ºC. (Royal Society of Chemistry, 2015).
Forbindelsen kombineres med vand med eksplosiv kraft og danner svovlsyre på grund af dens surhedsgrad. Svovltrioxid kuldes i organiske stoffer.
Svovltrioxid absorberer hurtigt fugtighed og udsender tætte, hvide dampe. Opløsninger af trioxid i svovlsyre kaldes røgende svovlsyre eller oleum. (Svovltrioxid, 2016).
Omsætningen af svovltrioxid og iltdifluorid er meget kraftig, og eksplosioner forekommer, hvis reaktionen udføres i fravær af et opløsningsmiddel. Omsætningen af overskydende svovltrioxid med tetrafluorethylen forårsager den eksplosive nedbrydning af carbonylfluorid og svovldioxid.
Reaktionen af vandfri perchlorsyre med svovltrioxid er voldelig og ledsages af udviklingen af betydelig varme. Flydende svovltrioxid reagerer voldsomt med nitrilchlorid, selv ved 75 ° C.
Reaktionen af svovltrioxid og blyoxid forårsager hvid luminescens. Kombinationen af iod, pyridin, svovltrioxid og formamid udviklede en gas over tryk efter flere måneder.
Dette skyldes den langsomme dannelse af svovlsyre, eksternt vand eller dehydrering af formamidet til brintcyanid (SULFUR TRIOXIDE, SF).
Reaktivitet og farer
Svovltrioxid er en stabil forbindelse, uforenelig med organiske materialer, fint pulveriserede metaller, baser, vand, cyanider og en lang række andre kemikalier.
Stoffet er en stærk oxidant og reagerer voldsomt med brændbare og reducerende materialer og organiske forbindelser, der forårsager brand- og eksplosionsfare.
Reagerer voldsomt med vand og fugtig luft for at producere svovlsyre. Opløsningen i vand er en stærk syre, den reagerer voldsomt med baser, og de er ætsende metaller, der danner brandfarlig / eksplosiv gas.
Forbindelsen er ætsende over for metaller og stoffer. Forårsager forbrændinger i øjne og hud. Indtagelse medfører alvorlige forbrændinger i munden, spiserøret og maven. Damp er meget giftig ved indånding. (National Institute for Occupation Safety and Health, 2015)
I tilfælde af kontakt med øjnene, skal du kontrollere, om du bruger kontaktlinser, og fjern dem straks. Øjne skal skylles med rindende vand i mindst 15 minutter, og hold øjenlågene åbne. Koldt vand kan bruges. Øjen salve bør ikke bruges.
Hvis kemikaliet kommer i kontakt med tøj, skal du fjerne det så hurtigt som muligt og beskytte dine egne hænder og krop. Placer offeret under et sikkerhedsbrusebad.
Hvis kemikaliet ophobes på offerets udsatte hud, såsom hænder, vaskes den forurenede hud forsigtigt og omhyggeligt med rindende vand og ikke-slibende sæbe. Koldt vand kan bruges. Hvis irritationen fortsætter, skal du søge læge. Vask det forurenede tøj, før du bruger det igen.
I tilfælde af indånding skal offeret få lov til at hvile i et godt ventileret område. Hvis indånding er alvorlig, skal offeret evakueres til et sikkert område så hurtigt som muligt. Løsn stramt tøj såsom en krave, bælte eller slips.
Hvis det er vanskeligt for offeret at trække vejret, skal der indgives ilt. Hvis offeret ikke trækker vejret, udføres genoplivning fra mund til mund. Husk altid, at det kan være farligt for den person, der yder hjælp at give mund-til-mund-genoplivning, når det inhalerede materiale er giftigt, infektiøst eller ætsende.
I alle tilfælde skal der søges øjeblikkelig lægehjælp (Material Safety Data Sheet Sulphur trioxide, 2013).
Applikationer
Svovltrioxid er et essentielt reagens i sulfonationsreaktioner. Disse processer tilvejebringer detergenter, farvestoffer og farmaceutiske stoffer. Det genereres in situ fra svovlsyre eller bruges som en røgende svovlsyreopløsning.
Luftforurening fra svovloxider er et stort miljøproblem, hvor der hvert år udsættes millioner af tons svovldioxid og trioxid i atmosfæren. Disse forbindelser er skadelige for plante- og dyrelivet såvel som for mange byggematerialer.
Et andet stort problem at overveje er surt regn. Begge svovloxider opløses i atmosfæriske vanddråber til dannelse af sure opløsninger, der kan være meget skadelige, når de distribueres i form af regn.
Svovlsyre antages at være den vigtigste årsag til surhed fra sur nedbør, hvilket kan skade skove og få fisk til at dø i mange søer.
Surt regn er også ætsende over for metaller, kalksten og andre materialer. Mulige løsninger på dette problem er dyre på grund af vanskeligheden ved at fjerne svovl fra kul og olie, inden de brænder (Zumdahl, 2014).
Referencer
- EMBL-EBI. (2016, 2. december). svovltrioxid. Hentet fra ChEBI: ebi.ac.uk
- Sikkerhedsdatablad Svovltrioxid. (2013, 21. maj). Hentet fra sciencelab: sciencelab.com
- National Center for Biotechnology Information. (2017, 24. juni). PubChem Compound Database; CID = 24682. Hentet fra PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- National Institut for Arbejdsmæssig Sikkerhed og Sundhed. (2015, 22. juli). SULFUR TRIOXIDE. Hentet fra cdc.gov: cdc.gov
- Royal Society of Chemistry. (2015). Svovltrioxid. Hentet fra chemspider: chemspider.com
- Svovltrioxid. (2016). Hentet fra kemikaliebogen: Chemicalbook.com.
- SULFUR TRIOXIDE. (SF). Hentet fra CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
- Zumdahl, SS (2014, 13. februar). Hentet fra britannica: britannica.com.