Den mercurioxid (I) eller ferrioxid, hvis kemiske formel er repræsenteret som Hg 2 O, er en forbindelse i fast fase, anses for toksisk og ustabil fra kemisk synspunkt, bliver kviksølv i elementær form og oxid kviksølv (II).
Der er kun to kemiske arter, som kviksølv kan danne, når det kombineres med ilt, fordi dette metal kun har to oxidationstilstande (Hg + og Hg 2+): kviksølv (I) oxid og kviksølv (II) oxid. Kviksølv (II) -oxid er i en fast tilstand af aggregering og opnås i to relativt stabile krystallinske former.
Denne forbindelse er også simpelt kendt som kviksølvoxid, så kun denne art vil blive diskuteret i det følgende. En meget almindelig reaktion, der forekommer med dette stof, er, at når det underkastes opvarmning, forekommer dets nedbrydning, hvilket producerer kviksølv og gasformigt ilt i en endoterm proces.
Kemisk struktur
Under atmosfæriske trykforhold forekommer denne art kun i to krystallinske former: den ene kaldes cinnabar og den anden kendt som montrodite, som meget sjældent findes. Begge former bliver tetragonale over 10 GPa tryk.
Strukturen af cinnabar er baseret på primitive hexagonale celler (hP6) med trigonal symmetri, hvis spiralformede akse er orienteret til venstre (P3 2 21); på den anden side er strukturen af montrodite orthorhombic, baseret på et primitivt gitter, der danner glidende plan vinkelret på de tre akser (Pnma).
I modsætning hertil kan to former for kviksølvoxid visuelt skelnes, fordi den ene er rød og den anden er gul. Denne forskel i farve forekommer takket være partikelens dimensioner, da de to former har den samme struktur.
Den røde form for kviksølvoxid kan fremstilles ved opvarmning af metallisk kviksølv i nærvær af ilt ved en temperatur omkring 350 ° C eller ved pyrolyse af kviksølv (II) nitrat (Hg (NO 3) 2).
Til frembringelse af den gule form af dette oxid kan udfældningen af Hg 2+ -ionen på lignende måde anvendes i vandig form med en base.
Ejendomme
- Det har et smeltepunkt på cirka 500 ° C (svarende til 773 K), over hvilket det gennemgår nedbrydning, og en molmasse eller molekylvægt på 216,59 g / mol.
- Det er i en solid tilstand af aggregering i forskellige farver: orange, rød eller gul, afhængigt af spredningsgraden.
- Det er et oxid af uorganisk karakter, hvis forhold med ilt er 1: 1, hvilket gør det til en binær art.
- Det betragtes som uopløseligt i ammoniak, acetone, ether og alkohol såvel som i andre opløsningsmidler af organisk art.
- Dens opløselighed i vand er meget lav, idet den er ca. 0,0053 g / 100 ml ved standardtemperatur (25 ° C) og stiger med stigende temperatur.
- Det betragtes som opløseligt i de fleste syrer; den gule form viser imidlertid højere reaktivitet og opløsningsevne.
- Når kviksølvoxid udsættes for luft, nedbrydes det, mens dets røde form gør det, når det udsættes for lyskilder.
- Når den udsættes for opvarmning til den temperatur, ved hvilken den nedbrydes, frigiver den meget giftige kviksølvgasser.
- Kun ved opvarmning til 300-350 ° C kan kviksølv kombinere med ilt med en rentabel hastighed.
Applikationer
Det bruges som en forløber til opnåelse af elementært kviksølv, fordi det undergår dekomponeringsprocesser ganske let; til gengæld producerer det ilt i sin gasform, når det nedbrydes.
På lignende måde bruges dette uorganiske oxid som en standard titrerings- eller titreringsmiddel til anioniske arter på grund af det faktum, at der dannes en forbindelse, der har større stabilitet end dens oprindelige form.
I denne forstand gennemgår kviksølvoxid opløsning, når det findes i koncentrerede opløsninger af basiske arter, hvilket producerer forbindelser kaldet hydroxocomplexes.
Disse forbindelser er komplekser med strukturen M x (OH) y, hvor M betegner et metalatom, og indekserne x og y repræsenterer det antal gange denne art er lokaliseret i molekylet. De er yderst nyttige i kemisk forskning.
Desuden kan kviksølv (II) -oxid anvendes i laboratorier til fremstilling af forskellige salte af metallet; for eksempel kviksølv (II) acetat, der anvendes i organiske synteseprocesser.
Denne forbindelse bruges også, når den blandes med grafit, som et materiale til katodeelektroden til fremstilling af kviksølvbatterier og elektriske kviksølv-zinkoxidceller.
Risici
- Dette stof, der viser basale egenskaber på en meget svag måde, er et meget nyttigt reagens til forskellige anvendelser, såsom dem, der er nævnt tidligere, men samtidig udgør det vigtige risici for mennesker, når de udsættes for det.
- Kviksølvoxid har høj toksicitet og er i stand til at blive absorberet gennem luftvejene, da det afgiver irriterende gasser, når det er i form af en aerosol, samt er ekstremt giftigt, hvis det indtages, eller hvis det absorberes gennem huden ved kontakt. direkte med denne.
- Denne forbindelse forårsager øjenirritation og kan forårsage nyreskade, der senere fører til nyresvigtsproblemer.
- Når det indtages på en eller anden måde af akvatiske arter, akkumuleres dette kemiske stof i dem og påvirker organismen hos mennesker, der regelmæssigt spiser dem.
- Opvarmningen af kviksølvoxid stammer fra kviksølvdampe, der har høj toksicitet ud over gasformigt ilt, hvilket øger risikoen for antændelighed; det vil sige at fremstille brande og forbedre forbrændingen i dem.
- Denne uorganisk oxid har en kraftig oxiderende adfærd, for hvilke det frembringer voldsomme reaktioner, når det kommer i kontakt med reduktionsmidler og visse kemiske stoffer, såsom svovl chlorid (Cl 2 S 2), hydrogenperoxid (H 2 O 2), chlor og magnesium (kun ved opvarmning).
Referencer
- Wikipedia. (Sf). Kviksølv (II) oxid. Gendannet fra en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Kemi, niende udgave. Mexico: McGraw-Hill.
- Britannica, E. (nd). Mercury. Hentet fra britannica.com
- Pubchem. (Sf). Mercuric Oxide. Gendannes fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Dirkse, TP (2016). Kobber, sølv, guld & zink, kadmium, kviksølvoxider og hydroxider. Erhvervet fra books.google.co.ve