- Fotosyntese og andre eksempler på en endoterm reaktion
- Andre eksempler på endotermisk reaktion
- Referencer
Fotosyntese er en endoterm reaktion, da energi i form af sollys absorberes af planter. Netop i en endoterm reaktion absorberes energi fra miljøet.
Under fotosyntesen skal pigmenterne, der findes i fotosyntesen, absorbere energien fra en foton og derefter bruge denne energi til at starte en kæde af kemiske og fotokemiske begivenheder.
I modsætning hertil er eksoterme reaktioner reaktioner, der frigiver energi i miljøet i form af varme. Disse føles varme eller varme og kan endda forårsage en eksplosion.
I denne form for reaktion har entalpiændringen (indeholdt mængde energi) en negativ værdi.
Fotosyntese og andre eksempler på en endoterm reaktion
Kemiske reaktioner overfører energi til eller fra miljøet. Endotermiske reaktioner absorberer energi fra miljøet, mens eksoterme reaktioner overfører energi til miljøet.
Det, der bestemmer, om en reaktion er endotermisk eller eksoterm, er balancen mellem den energi, der skal tilføres for at bryde eksisterende bindinger, og den energi, der frigives, når nye bindinger dannes.
På den anden side forårsager denne type reaktion normalt en ændring i temperaturen. Ligesom endotermiske reaktioner absorberer energi fra miljøet, overføres de generelt som varmeenergi, hvilket gør reaktionsblandingen og dens omgivelser køligere.
Dette sker, fordi den energi, der kræves for at bryde eksisterende obligationer, er større end den energi, der frigives, når nye bindinger dannes.
På denne måde overføres global energi fra miljøet til de kemikalier, der reagerer og absorberer varme.
I denne forstand er endotermiske reaktioner mindre almindelige end eksoterme, men der er et antal, der er ganske velkendte.
En af de vigtigste er fotosyntesen. Dette er den proces, hvor planter omdanner kuldioxid og vand til sukker og ilt ved hjælp af solenergi.
Enhver termisk nedbrydningsreaktion er endotermisk, fordi reaktionen kun finder sted, hvis der indføres varme i systemet. Et klart eksempel på dette er nedbrydning af calciumcarbonat til calciumoxid og carbondioxid.
Reaktionen finder kun sted, hvis calciumcarbonatet opvarmes til 800 ° C. Derfor tager denne reaktion en stor mængde energi fra omgivelserne.
Når visse salte såsom kaliumchlorid og ammoniumnitrat opløses i vand, absorberer de varme fra omgivelserne. Derfor falder opløsningens temperatur
Andre eksempler på endotermisk reaktion
-Reaktionen af krystaller af bariumhydroxidoktahydrat med tørt ammoniumchlorid.
- Fordampning af vand (vand i flydende tilstand er en forbindelse, og varme absorberes ved at bryde bindingerne i vandmolekyler).
-Opløsning af ammoniumchlorid i vand.
-Elektrolyseproces (molekylerne nedbrydes i ioner på grund af passage af elektrisk strøm).
-Reaktionen af thionylchlorid (SOC12) med cobalt (II) sulfatheptahydrat.
-Fry et æg (ægget stivner, når det absorberer varme fra panden).
-Blanding af vand med ammoniumnitrat.
-Blanding af vand med kaliumchlorid.
-Etansyre med natriumcarbonat.
Referencer
- Eksotermisk vs. Endotermisk og K. (2017 marts, 08). I gratis tekster. Hentet den 2. oktober 2017 fra chem.libretexts.org.
- Hall, DO og Rao, KK (1999). Fotosyntese. New York: Cambridge University Press.
- Helmenstine, A. (2016, marts 09). Eksoterme reaktioner - definition og eksempler. Hentet den 2. oktober 2017 fra sciencenotes.org.
- Energiforandringer i reaktioner (s / f). På BBC GCSE Bitesize. Hentet den 2. oktober 2017 fra bbc.co.uk.
- Fullick, A og Fullick, P. (2001). Kemi til AQA. Oxford: Heinemann.
- Helmenstine, AM (2017, 05. april). Endotermiske reaktionseksempler. In Thought Co. Hentet den 2. oktober 2017 fra thoughtco.com.