IKKE-METALLISKE OXIDER: DANNELSE, NOMENKLATUR, EGENSKABER - KEMI - 2025

De ikke - metaloxider også kaldes oxider syrer, som reagerer med vand til dannelse af syrer eller baser til dannelse af salte. Dette kan ses i tilfælde af forbindelser såsom svovldioxid (SO ₂) og chlor oxid (I), der reagerer med vand for at fremstille de svage syrer H ₂ SO ₃ og HOCl hhv.

Ikke-metalliske oxider er af den kovalente type, i modsætning til metalliske oxider, der repræsenterer ioniske oxider. Oxygen har evnen til at danne bindinger med et stort antal elementer på grund af dets elektronegative kapacitet, hvilket gør det til en fremragende base for en lang række kemiske forbindelser.

Kvarts kan frembringes fra siliciumoxid, et ikke-metallisk oxid

Blandt disse forbindelser er der muligheden for, at iltdianionen binder til et metal eller et ikke-metal til dannelse af et oxid. Oxider er almindelige kemiske forbindelser i naturen, der har karakteristika for at have mindst et iltatom bundet til et andet element, metallisk eller ikke-metallisk.

Dette element forekommer i en fast, flydende eller gasformig tilstand af aggregering, afhængigt af det element, hvortil iltet er bundet, og dets oxidationsnummer.

Mellem et oxid og et andet, selv når ilt er bundet til det samme element, kan der være store forskelle i deres egenskaber; derfor skal de identificeres fuldt ud for at undgå forvirring.

Hvordan dannes de?

Som forklaret ovenfor dannes sure oxider efter sammenblandingen af ​​en ikke-metallisk kation med en dianion af ilt (O ^2-).

Denne type forbindelse observeres i de elementer, der er placeret til højre for det periodiske system (metalloider genererer normalt amfotere oxider) og i overgangsmetaller i høje oxidationstilstande.

En meget almindelig måde at danne et ikke-metallisk oxid er ved nedbrydning af ternære forbindelser kaldet oxider, der består af et ikke-metallisk oxid og vand.

Det er af denne grund, at ikke-metalliske oxider også kaldes anhydrider, da de er forbindelser, der er kendetegnet ved at have mistet et vandmolekyle under deres dannelse.

For eksempel i dekomponeringsreaktionen af svovlsyre ved høje temperaturer (400 ºC), H ₂ SO ₄ dekomponerer til det punkt helt blive SO ₃ og H ₂ O damp, ifølge reaktionen: H ₂ SO ₄ + Heat → SO ₃ + H ₂ O

En anden måde at danne ikke-metalliske oxider er ved direkte oxidation af elementerne, som for svovldioxid: S + O ₂ → SO ₂

Det sker også ved oxidation af kulstof med salpetersyre til dannelse af kuldioxid: C + 4HNO ₃ → CO ₂ + 4NO ₂ + 2H ₂ O

nomenklatur

For at navngive ikke-metalliske oxider skal flere faktorer tages i betragtning, såsom oxidationsnumrene, som det involverede ikke-metalliske element kan have, og dets støkiometriske egenskaber.

Dens nomenklatur svarer til basiske oxider. Afhængigt af det element, som ilt kombineres med til dannelse af oxidet, skrives ilt eller det ikke-metalliske element desuden først i dets molekylformel; dette påvirker dog ikke navnebestemmelserne for disse forbindelser.

Systematisk nomenklatur med romertal

For at navngive oxider af denne type ved hjælp af den gamle lagernomenklatur (systematisk med romertal) kaldes elementet til højre for formlen først.

Hvis det er det ikke-metalliske element, tilføjes suffikset "uro", derefter får prepositionen "de" og ender med at navngive elementet til venstre; Hvis det er ilt, start med "oxid" og navngiv elementet.

Det afsluttes med at placere oxidationstilstanden for hvert atom efterfulgt af dets navn, uden mellemrum, i romertal og mellem parenteser; i tilfælde af kun et valensnummer, udelades dette. Det gælder kun elementer, der har positive oxidationstal.

Systematisk nomenklatur med præfikser

Når man bruger den systematiske nomenklatur med præfikser, anvendes det samme princip som i lagertypenomenklaturen, men der bruges ingen romertal til at indikere oxidationstilstande.

I stedet skal antallet af atomer for hvert angives med præfikserne "mono", "di", "tri" og så videre; Det skal bemærkes, at hvis der ikke er nogen mulighed for at forveksle et monoxid med et andet oxid, udelades dette præfiks. For oxygen udelades "mono" for eksempel fra SeO (selenoxid).

Traditionel nomenklatur

Når den traditionelle nomenklatur bruges, placeres det generiske navn først - hvilket i dette tilfælde er udtrykket "anhydrid" - og det fortsætter i henhold til antallet af oxidationstilstande, som ikke-metallet har.

Når den kun har en oxidationstilstand, følges den af ​​prepositionen "af" plus navnet på det ikke-metalliske element.

På den anden side, hvis dette element har to oxidationstilstande, gives slutningen "bjørn" eller "ico", når det bruger henholdsvis sin lavere eller højere valens.

Hvis den ikke-metale har tre oxidationsnumre, kaldes den mindste med præfikset "hik" og suffikset "bjørn", mellemproduktet med afslutningen "bjørn" og det største med forkortelsen "ico".

Når den ikke-metale har fire oxidationstilstande, kaldes den laveste af alle med præfikset "hypo" og suffikset "bjørn", det mindre mellemprodukt med slutningen "bjørn", hovedmellemproduktet med suffikset "ico" og højest af alt med præfikset “pr.” og suffikset “ico”.

Resuméregler for navngivning af ikke-metalliske oxider

Uanset hvilken anvendt nomenklatur, skal oxidationstilstandene (eller valensen) for hvert element, der er til stede i oxidet, altid overholdes. Reglerne for navngivning her er opsummeret nedenfor:

Første regel

Hvis den ikke-metal har en enkelt oxidationstrin, som det er tilfældet med bor (B ₂ O ₃) Denne forbindelse er opkaldt ud:

Traditionel nomenklatur

Boranhydrid.

Systematik med præfikser

I henhold til antallet af atomer i hvert element; i dette tilfælde diborontrioxid.

Systematik med romertal

Boroxid (da det kun har en oxidationstilstand, ignoreres dette).

Anden regel

Hvis ikke-metallet har to oxidationstilstande, som tilfældet er med kulstof (+2 og +4, der giver anledning til henholdsvis oxiderne CO og CO ₂), benævnes de som følger:

Traditionel nomenklatur

Afslutninger "bærer" og "ico" for at indikere henholdsvis lavere og højere valens (kulstofanhydrid til CO og carbondioxid for CO ₂).

Systematisk nomenklatur med præfikser

Kulmonoxid og kuldioxid.

Systematisk nomenklatur med romertal

Carbon (II) oxid og carbon (IV) oxid.

Tredje regel

Hvis den ikke-metale har tre eller fire oxidationstilstande, kaldes den sådan:

Traditionel nomenklatur

Hvis ikke-metallet har tre valenser, skal du fortsætte som tidligere forklaret. I tilfælde af svovl ville de være henholdsvis hypo-svovlanhydrid, svovlanhydrid og svovlanhydrid.

Hvis ikke-metallet har tre oxidationstilstande, kaldes det på samme måde: henholdsvis hypochloranhydrid, chlorsyreanhydrid, chlorsyreanhydrid og perchlorsyreanhydrid.

Systematisk nomenklatur med præfikser eller romertal

De samme regler, der bruges til forbindelser, hvor deres ikke-metale har to oxidationstilstande, der får navne, der ligner dem meget.

Ejendomme

- De findes i forskellige tilstande.

- Ikke-metaller, der udgør disse forbindelser, har høje oxidationsnumre.

- Ikke-metalliske oxider i fast fase har generelt en sprød struktur.

- De fleste af dem er molekylære forbindelser, der er kovalente.

- De er sure i naturen og danner oxidsyreforbindelser.

- Dets sure karakter stiger fra venstre til højre i den periodiske tabel.

- De har ikke god elektrisk eller termisk ledningsevne.

- Disse oxider har relativt lavere smelte- og kogepunkter end deres basale modstykker.

- De har reaktioner med vand for at give anledning til sure forbindelser eller med alkaliske arter for at give anledning til salte.

- Når de reagerer med oxider af basistype, giver de anledning til oxoanionssalte.

- Nogle af disse forbindelser, såsom svovl eller nitrogenoxider, betragtes som miljøforurenende stoffer.

Applikationer

Ikke-metalliske oxider har en lang række anvendelser, både inden for det industrielle felt og i laboratorier og inden for forskellige videnskabelige områder.

Dets anvendelser inkluderer skabelse af kosmetiske produkter, såsom rødme eller neglelak, og fremstilling af keramik.

De bruges også til forbedring af maling, til fremstilling af katalysatorer, til formulering af væsken i ildslukkere eller drivgas i aerosolfødevareprodukter og anvendes endda som en bedøvelsesmiddel ved mindre operationer.

eksempler

Kloroxid

Der er to typer af chloroxid. Chlor (III) oxid er et brunt fast stof med et mørkt udseende, som har meget eksplosive egenskaber, selv ved temperaturer under vandets smeltepunkt (0 ° K).

På den anden side er chloroxid (VII) en gasformig forbindelse med ætsende og antændelige egenskaber, som opnås ved at kombinere svovlsyre med nogle af perchloraterne.

Siliciumoxid

Det er et fast stof, der også kaldes silica og bruges til fremstilling af cement, keramik og glas.

Derudover kan det danne forskellige stoffer afhængigt af deres molekylære arrangement, hvilket giver anledning til kvarts, når det udgør ordnede krystaller og opal, når dets arrangement er amorft.

Svovloxid

Svovldioxid er en farveløs forløbergas til svovltrioxid, mens svovltrioxid er en primær forbindelse, når sulfonering udføres, hvilket fører til fremstilling af farmaceutiske stoffer, farvestoffer og detergenter.

Derudover er det et meget vigtigt forurenende stof, da det er til stede i surt regn.

Referencer

1. Wikipedia. (Sf). Syreoxider. Hentet fra en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (nd). Ikke-metale oxider. Hentet fra britannica.com
3. Roebuck, CM (2003). Excel HSC Kemi. Gendannes fra books.google.co.ve
4. BBC. (Sf). Syreoxid. Hentet fra bbc.co.uk
5. Chang, R. (2007). Kemi, niende udgave. Mexico: McGraw-Hill.