KALIUMIODID (KI): STRUKTUR, EGENSKABER, OPNÅELSE, ANVENDELSER, RISICI - KEMI - 2025

Den kaliumiodid er en uorganisk forbindelse, der består af en kaliumion (K ⁺) og en iodidion (I ^-). Dens kemiske formel er KI. Det er et hvidt krystallinsk fast stof, ionisk og meget opløseligt i vand.

KI gør det muligt at udføre forskellige kemiske reaktioner og analyser og bruges til at måle mængden af ​​ozon i atmosfæren. Det bruges også i infrarødt (IR) analyseudstyr.

Fast KI-kaliumiodid. Ondřej Mangl. Kilde: Wikimedia Commons.

Kaliumiodid tilsættes til almindeligt bordsalt for at forhindre jodmangel hos mennesker, da dette kan være et alvorligt helbredsproblem.

Det bruges som slimløsende, da det hjælper slim med at strømme let fra luftvejskanalerne til ydersiden. Det bruges også til behandling af nogle svampeinfektioner og bruges i nogle kosmetik.

Det bruges af veterinærlæger til at helbrede dyr af menneskelignende problemer, såsom hoste og hudinfektioner. Det tilsættes endda i meget små mængder til dyrefoder.

Struktur

Kaliumiodid er en ionforbindelse dannet af kaliumkationen K ⁺ og iodidionen I ^- derfor er bindingen mellem dem ionisk. Kaliums oxidationstilstand er +1, og iodens valens er -1.

Kaliumiodid er en ionforbindelse. Forfatter: Marilú Stea.

KI-kaliumiodidkrystaller er kubiske.

Struktur af en KI-kaliumiodidkrystall. Benjah-bmm27. Kilde: Wikimedia Commons.

nomenklatur

- Kaliumiodid

- Kaliumiodid

Ejendomme

Fysisk tilstand

Farveløst til hvidt krystallinsk fast stof. Kubiske krystaller.

Molekylær vægt

166,003 g / mol

Smeltepunkt

681 ºC

Kogepunkt

1323 ºC

Massefylde

3,13 g / cm ³

Opløselighed

Meget opløselig i vand: 149 g / 100 g vand ved 25 ° C. Lidt opløselig i ethanol og ether.

pH

Dens vandige opløsninger er neutrale eller alkaliske med en pH-værdi mellem 7 og 9.

Kemiske egenskaber

Lidt hygroskopisk i fugtig luft.

Det er stabilt i tør luft. Lys og fugt accelererer dets nedbrydning, og dets farve ændres til gult på grund af frigivelsen af ​​små mængder jod (I ₂) og jodater (IO ₃ ^-).

Vandige KI-opløsninger bliver også gule med tiden, men lidt alkali kan forhindre dette.

Disse opløsninger opløser iod (I ₂), hvilket giver KI ₃:

I ^- + I ₂ → I ₃ ^-

Andre egenskaber

Det har en stærk bitter og salt salt. Det er ikke brandfarligt.

Indhentning

Kaliumiodid kan opnås ved opvarmning af iod (I ₂) i en koncentreret opløsning af kaliumhydroxid (KOH):

3 I ₂ + 6 KOH → 5 KI + KIO ₃ + H ₂ O

Den resulterende iodat og iodidopløsning opvarmes til fjernelse af vand, reduceres til tørhed, trækul tilsættes og opvarmes til høj temperatur. Kulstof tager ilt fra iodat og oxiderer til kuldioxid, hvilket reducerer iodat til iodid:

2 KIO ₃ + C → 2 KI + 3 CO ₂

Det opnåede kaliumiodid kan omkrystalliseres for at rense det. Det vil sige, det genopløses i vand og induceres til at krystallisere igen.

Applikationer

I behandlingen af ​​hypertyreoidisme

Kaliumiodid tjener som en ekstra behandling sammen med andre antithyreoidea-midler til behandling af hyperthyreoidisme.

Hyperthyreoidisme er en sygdom, der får thyroidea til at producere for meget skjoldbruskkirtelhormon med en forstørret skjoldbruskkirtel, et fald i vægt, en hurtig hjerteslag og irritabilitet blandt andre symptomer.

Kvinde med en betændt skjoldbruskkirtel. Det kan behandles med KI-kaliumiodid. https://www.myupchar.com/en. Kilde: Wikimedia Commons.

Hos patienter med hypertyreoidisme reducerer KI hurtigt symptomerne, da det hæmmer frigivelsen af ​​skjoldbruskkirtelhormon.

Dens virkninger på skjoldbruskkirtlen er: fald i antallet af blodkar i kirtlen, opstramning af dets væv og reduktion af størrelsen på dets celler.

Af denne grund anvendes det som en præoperativ behandling for at fremkalde involvering eller formindskelse i størrelse af skjoldbruskkirtlen inden en skjoldbruskkirtektomi (fjernelse af skjoldbruskkirtlen), da dette letter denne operation.

I andre medicinske anvendelser

Kaliumiodid har slimløsende egenskaber, da det øger sekretionen af ​​luftvejsvæsker, hvilket resulterer i et fald i slimviskositeten.

Kaliumiodid kan fungere som en slimløsende middel til behandling af hoste. Forfatter: Анастасия Гепп. Kilde: Pixabay.

Det bruges til behandling af erythema nodosum, som er en smertefuld hævelse i benene, hvor røde knuder dannes og en temperaturstigning.

Det er et svampedræbende middel. Det muliggør behandling af sporotrichose, som er en hudinfektion forårsaget af en svamp. Denne sygdom forekommer hos mennesker, der arbejder med planter og jord, såsom landmænd og gartnere.

Det bruges også til behandling af jodmangel eller til at undgå det og tilsættes derfor til bordsalt eller spiseligt salt (natriumchlorid NaCl) som en kilde til jod og undertiden i drikkevand.

Til veterinæranvendelser

Kaliumjodid administreres til dyr som et antitussivt middel, for at øge og væske væskerne i luftvejene, ved kronisk bronkial hoste såvel som i tilfælde af gigt og som en antiinflammatorisk.

Det bruges også til mycose (svampeinfektioner) hos dyr, til at reducere kløe og til kronisk forgiftning med bly eller kviksølv.

Ved beskyttelse af skjoldbruskkirtlen i radioaktive nødsituationer

Kaliumiodid har beskyttelsesegenskaber for skjoldbruskkirtlen i tilfælde af, at personen er blevet udsat for nuklear stråling.

KI oversvømmer skjoldbruskkirtlen med ikke-radioaktivt jod, hvilket blokerer optagelsen af ​​radioaktive molekyler og absorptionen af ​​radioaktivt jod, hvilket beskytter skjoldbruskkirtlen mod kræft, som stråling kan forårsage.

I målinger af ozon i atmosfæren

Ozongas (O ₃) kan måles i atmosfæren ved hjælp af elektrolytiske celler kaldet ozonesondes, som transporteres af radiosonde balloner.

Disse elektrolytiske celler indeholder en KI-kaliumiodidopløsning. Cellerne er oprindeligt i kemisk og elektrisk ligevægt.

Når en luftprøve med ozon (O ₃) trænger ind i en af ​​cellerne, brydes ligevægten, fordi følgende reaktion finder sted:

2 KI + O ₃ + H ₂ O → I ₂ + O ₂ + 2 KOH

Denne reaktion producerer en elektrisk strøm, der strømmer mellem cellerne.

Mængden af ​​produceret elektrisk strøm overføres kontinuerligt af radiobølger til en station på jorden. På denne måde opnås ozonprofilen fra jorden til kuglens højde.

Radiosonde ballon liftoff med KI for at måle ozon. Hannes Grobe, 19:27, 20. juni 2007 (UTC), Alfred Wegener Institut for polar- og havforskning, Bremerhaven, Tyskland. Kilde: Wikimedia Commons.

I forskellige anvendelser

Kaliumiodid tillader også:

- Eliminering af frie radikaler, såsom hydroxylradikal OH .

- Fremstilling af fotografiske emulsioner til udfældning af sølv.

- Forbedre dyreernæring ved at tilsættes i mikromængder.

- Deodoriser husdyrgødning.

- Overfør lyset af det infrarøde spektrum i IR-analyseudstyr.

- Udfør visse kemiske reaktioner og analyser i kemilaboratorier.

- Brug det til personlige hygiejneprodukter.

- Foretag analyse af miljøforurening.

Risici

Nogle mennesker, der er følsomme over for iodider, bør tage det med forsigtighed, da det kan forårsage jod eller kronisk jodforgiftning, for eksempel dem med en autoimmun thyroidea-sygdom.

Personer med tuberkulose eller akut bronkitis skal også være forsigtige.

KI kan forårsage blødgøring af spytkirtlerne, det kan forbrænde munden eller halsen, usædvanlig stigning i spyt, tandsmerter og betændelse i tandkødet og metallisk smag, blandt andre symptomer.

Det kan også irritere øjnene og åbne sår på huden.

Referencer

1. US National Library of Medicine. (2019). Kaliumiodid. Gendannes fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Kirk-Othmer (1994). Encyclopedia of Chemical Technology. Fjerde udgave. John Wiley & sønner.
3. Dean, JA (redaktør). (1973). Langes håndbog om kemi. Ellevte udgave. McGraw-Hill bogfirma.
4. Valkovic, V. (2019). Dekontaminering efter eksponering for stråling. Mest følsomme kropsdele. I radioaktivitet i miljøet (Anden udgave). Gendannes fra sciencedirect.com.
5. Smit, HGJ (2015). Kemi af atmosfære-observationer for kemi (in situ). I Encyclopedia of Atmospheric Sciences (Anden udgave). Gendannes fra sciencedirect.com.
6. Muralikrishna, IV og Manickam, V. (2017). Analytiske metoder til overvågning af miljøforurening. I miljøledelse. Gendannes fra sciencedirect.com.
7. Wallace, JM og Hobbs, PV (2006). Atmosfærisk kemi 1. In Atmospheric Science (Anden udgave). Gendannes fra sciencedirect.com.