Den acetonitril er et stof af organisk oprindelse dannet af kun carbon, hydrogen og nitrogen. Denne kemiske art hører til gruppen af nitriler, hvor acetonitril har den enkleste struktur blandt dem af den organiske type.
Nitriler er en klasse af kemiske forbindelser, hvis struktur består af en cyanidgruppe (CN -) og en radikal kæde (-R). Disse elementer er repræsenteret ved følgende generelle formel: RC≡N.
Det er kendt, at dette stof primært stammer fra produktionen af en anden art kaldet acrylonitril (en anden simpel nitril med den molekylære formel C 3 H 3 N, der bruges til fremstilling af produkter i tekstilindustrien) som et biprodukt af det.
Endvidere betragtes acetonitril som et opløsningsmiddel med mellempolaritetsegenskaber, hvorfor det bruges forholdsvis regelmæssigt i RP-HPLC (omvendt fase højtydende væskekromatografi) analyser.
Struktur
Som tidligere nævnt, acetonitril tilhører den funktionelle gruppe af nitriler, der har en molekylformel almindeligvis repræsenteret som C 2 H 3 N, som kan observeres i strukturformlen, der er eksemplificeret i figuren ovenfor.
Dette billede viser en slags lob knyttet til nitrogenatomet, der repræsenterer parret af parrede elektroner, som dette atom har, og som giver det en stor del af reaktivitets- og stabilitetsegenskaberne, der er karakteristiske for det.
På denne måde viser denne art en meget speciel opførsel på grund af dens strukturelle arrangement, som omsætter til svaghed til at modtage brintbindinger og ringe evne til at donere elektroner.
Dette stof stammer også for første gang i anden halvdel af 1840'erne og blev fremstillet af videnskabsmanden ved navn Jean-Baptiste Dumas, hvis nationalitet var fransk.
Den strukturelle konformation af dette stof giver det mulighed for at have karakteristika for sit eget opløsningsmiddel af organisk art.
Til gengæld tillader denne egenskab acetonitril at blive blandet med vand såvel som en række andre opløsningsmidler af organisk oprindelse, med undtagelse af kulbrinter eller mættet carbonhydridart.
Ejendomme
Denne forbindelse har en række egenskaber, der adskiller den fra andre i samme klasse, som er anført nedenfor:
- Det er i en tilstand af flydende aggregering under standardbetingelser for tryk og temperatur (1 atm og 25 ° C).
- Dets molekylære konfiguration giver det en molmasse eller molekylvægt på ca. 41 g / mol.
- Det betragtes som den nitril, der har den enkleste struktur blandt den organiske type.
- Dets optiske egenskaber gør det muligt at være farveløs i denne flydende fase og med slappe egenskaber, ud over at have en aromatisk lugt.
- Det har et flammepunkt på ca. 2 ° C, hvilket svarer til 35,6 ° F eller 275,1 K.
- Det har et kogepunkt i området fra 81,3 til 82,1 ° C, en densitet på ca. 0,786 g / cm 3 og et smeltepunkt, som er mellem -46 til -44 ° C.
- Det er mindre tæt end vand, men blandbart med det og med en række organiske opløsningsmidler.
- Den viser en dielektrisk konstant på 38,8 ud over et dipolmoment på ca. 3,92 D.
- Det er i stand til at opløse en lang række stoffer af ionisk oprindelse og ikke-polær karakter.
- Det bruges vidt som en mobil fase i HPLC-analyse, som har høje antændelighedsegenskaber.
Applikationer
Blandt det store antal applikationer, som acetonitril har, kan følgende tælles:
- På lignende måde, andre arter af nitriler, kan dette gennemgå en metaboliseringsproces i mikrosomer (vesikulære elementer, der er en del af leveren), især i dette organ, til fremstilling af hydrocyansyre.
- Det er vidt brugt som en mobil fase i den analyse, der kaldes omvendt fase high performance liquid chromatography (RP-HPLC); det vil sige som et eluerende stof, der har høj stabilitet, stor elueringsevne og lav viskositet.
- Med hensyn til industrielle anvendelser bruges denne kemiske forbindelse i raffinaderier på råolie som opløsningsmiddel i visse processer, såsom rensning af alkenen kaldet butadien.
- Det bruges også som en ligand (en kemisk art, der kombineres med et atom af et metallisk element, betragtet som centralt i det givne molekyle, til dannelse af en forbindelse eller koordinationskompleks) i et stort antal nitrilforbindelser med metaller fra gruppen af overgang.
- Tilsvarende bruges den i organisk syntese til et stort antal af sådanne fordelagtige kemikalier som a-naphthaleneddikesyre, thiamin eller acetamidinhydrochlorid.
Risici
Risikoen forbundet med eksponering for acetonitril er forskellige. Blandt disse er en nedsat toksicitet, når eksponeringen er i et reduceret tidsrum og i lave mængder, der metaboliseres til produktion af hydrocyansyre.
Ligeledes har der sjældent været tilfælde, hvor mennesker, der er blevet beruset med denne kemiske art, er blevet forgiftet af cyanidet, der findes i molekylet, efter at have været i kontakt med acetonitril i forskellige grader (når de indåndes, indtages eller absorberes gennem huden).
Af denne grund er konsekvenserne af dets toksicitet forsinket, fordi kroppen ikke let metaboliserer dette stof til cyanid, da det tager to til tolv timer, før dette sker.
Acetonitril absorberes imidlertid let fra området af lungerne og mave-tarmkanalen. Derefter distribueres det over hele kroppen, sker i mennesker og endda dyr og når nyrerne og milten.
På den anden side er acetonitril ud over de antændelighedsrisici, det er en forløber for stoffer, der er så giftige som hydrocyansyre eller formaldehyd. Dets anvendelse i produkter, der hører til det kosmetiske område, blev endda forbudt i det såkaldte europæiske økonomiske område i 2000.
Referencer
- Wikipedia. (Sf). Acetonitril. Hentet fra en.wikipedia.org
- Pubchem. (Sf). Acetonitril. Gendannes fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Brown, PR (2000). Fremskridt inden for kromatografi. Erhvervet fra books.google.co.ve
- ScienceDirect. (Sf). Acetonitril. Hentet fra sciencedirect.com
- ChemSpider. (Sf). Acetonitril. Hentet fra chemspider.com