Den natriumbromid er en kemisk art, der tilhører saltene af uorganisk oprindelse. Dens struktur er sammensat af halogenbromin og det metalliske element natrium i et forhold på 1: 1. Dens kemiske formel er NaBr og er i en fast tilstand af aggregering under standardtemperatur- og trykbetingelser (25 ° C og 1 atm).
Normalt kan det observeres som et hvidt pulver, og det betragtes som en forbindelse af krystallinsk type, der også udviser hygroskopisk opførsel; det vil sige, det har evnen til at absorbere fugt fra omgivelserne.
På lignende måde har natriumbromid fysiske egenskaber, der meget ligner en anden ionisk forbindelse af det samme metal: natriumchlorid. Dette chlorid er repræsenteret som NaCl, der er mere almindeligt kendt som almindeligt salt eller bordsalt.
Det har et stort antal anvendelser inden for forskellige videnskabelige områder; for eksempel bruges det til produktion af forskellige typer medikamenter (beroligende midler, hypnotika, anticonvulsiva, blandt andre), såvel som i organiske synteser og endda i fotograferingsapplikationer.
Kemisk struktur
Som tidligere nævnt forekommer natriumbromid i den faste fase og har, ligesom mange andre salte af uorganisk art, en krystallinsk strukturel konformation.
Dette krystallinske molekyle, der består af et brom- og et hydrogenatom, har en ansigt-centreret kubisk type-konformation, såsom halogenid-salte af det samme metal (NaI, NaF og NaCI).
Dette molekylære arrangement danner det strukturelle grundlag for mange forbindelser, hvor ordningen udføres, således at hver ion forbliver i midten af en oktaedrisk figur, som vist i det følgende billede.
I denne type krystal kan man se, hvordan hver af ionerne har omkring sig seks andre ioner - som har en modsat elektrisk ladning - der er placeret i enderne af den oktaedriske figur.
Ligeledes indebærer strukturen af dette ioniske stof, at det har et højt smeltepunkt på ca. 747 ° C, som findes kommercielt i dets to former: en vandfri art (uden vandmolekyler) og en dihydreret art (med to vandmolekyler i dens strukturformel (NaBr · 2H 2 O)), hvis smeltepunkter er forskellige.
Kemisk syntese
Natriumbromid stammer fra den kemiske reaktion, der finder sted mellem hydrogenbromid (BrH, et hydrogenhalogenid i gasfasen) og natriumhydroxid (NaOH, en stærk base i den faste fase og med hygroskopiske egenskaber).
Sådan fremstilles det kommercielt ved at tilsætte overskydende brom til en NaOH-opløsning. Således dannes en bromid / brom-blanding. Efterfølgende de resulterende produkter udsat for inddampning indtil tørhed, og behandles med carbon til at generere omsætning af reduktion af bromat ion (BrO 3 -) til bromidion (Br -).
Neutralisering
Tilsvarende kan denne uorganiske salt også fremstilles gennem en neutralisering reaktion af natriumcarbonat (Na 2 CO 3) med bromsyre (HBrO 3) og følge den samme ovenfor beskrevne procedure.
Gennem en syntese er det muligt at fremstille dette stof gennem reaktionen mellem jern med brom og vand. Som et produkt af denne reaktion stammer ferro-ferrobromid-arten.
Efterfølgende opløses denne dannede art (repræsenteret som FeBr 2 / FeBr 3) i vand, og en bestemt mængde natriumcarbonat tilsættes. Endelig filtreres opløsningen og gennemgår en fordampningsproces for endelig at få natriumbromid.
Ejendomme
- Det findes ofte i en fast tilstand af aggregering i form af et hvidt pulver.
- Det har en krystallinsk struktur med et terningformet molekylarrangement centreret på ansigterne.
- Dette stofs smeltepunkt er ca. 747 ° C for dets vandfri form og 36 ° C for dets dihydratform, hvilket giver nedbrydning inden smeltning.
- Den består af en natriumion (Na +) og en bromidion (Br -) med en molmasse eller molekylvægt på 102,89 g / mol.
- Dets kogepunkt er ret højt, observeret ved 1390 ° C (svarende til 2530 ° F eller 1660 K).
- Opløseligheden for denne art er omkring 94,32 g / 100 ml i vand ved 25 ° C, stigende med stigende temperatur.
- Når stoffet udsættes for opvarmning til det sted, hvor det nedbrydes, frigiver dette stof brom- og natriumoxidgasser, der betragtes som giftige.
- Densiteten af den vandfrie form af natriumbromid er 3,21 g / cm 3, mens den dihydratiserede forbindelse er 2,18 g / cm 3.
- Dens opløselighed i alkohol betragtes som moderat som i andre opløsningsmidler som pyridin, ammoniak og hydrazin.
- Præsenterer uopløselighed mod acetonitril og acetone.
Applikationer
- Inden for medicin bruges det som et lægemiddel til et stort antal tilstande, der forårsager anfald og som en terapi for at forhindre epilepsi hos patienter med Wolf-Hirschhorn-syndrom, samt i beroligende og hypnotiske behandlinger.
- I veterinærmedicin bruges det til hunde, der har anfaldsforstyrrelser på grund af bivirkningerne af lægemidler som primidon eller phenobarbital.
- Inden for olieindustrien bruges det i forberedelsesprocesserne af visse væsker med varierende densitet, der bruges i oliebrønde.
- På området biologisk forskning er dens mikrobiocidale egenskaber bevist; det vil sige, det bruges til at kontrollere udviklingen af forskellige typer bakterier.
- I visse synteseer af organisk type bruges dette uorganiske salt til at fremstille andre arter, der består af brom. For eksempel opnås gennem Finkelstein-reaktionen visse alkylhalogenider med højere reaktivitet, hvoraf den ene ofte anvendtes vidt i fotografering.
- I rengørings- og desinfektionsområdet bruges natriumbromid i kombination med klor til sanitet af store mængder vand, såsom i svømmebassiner og boblebad.
Referencer
- Wikipedia. (Sf). Natriumbromid. Gendannet fra en.wikipedia.org
- Pubchem. (Sf). Natriumbromid. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Johnson, AW (1999). Invitation til organisk kemi. Gendannes fra books.google.co.ve
- Science Direct. (Sf). Natriumbromid. Hentet fra sciencedirect.com
- Riviere, JE og Papich, MG (2009). Veterinær farmakologi og terapeutik. Gendannes fra books.google.co.ve