Den chlorsyre er en uorganisk forbindelse med formlen HCIO 3, omfatter en oxysyre syre hvor klor er +5 oxidationstrinnet med en struktur analog med bromsyre eller iodsyre. Det er en stærk syre, der er i stand til at donere brint til en Bronsted-acceptor eller -base.
Syre blev først opdaget i det 17. århundrede af Johann Rudolf Glauber fra Karlstadt am Main, Tyskland, hvor han brugte natriumchlorid og svovlsyre til fremstilling af natriumsulfat i Mannheim-processen og frigav chloridgas fra brint, skadeligt for mennesker.
Forbindelsen opnås med bariumchlorat (baritchlorat) med svovlsyre til frembringelse af bariumsulfat (Jacob Green, 1829) uopløselig i vand ifølge den følgende reaktion:
Ba (ClO 3) 2 + H 2 SO 4 → 2HClO 3 + BaSO 4
En anden metode til opnåelse er ved at opvarme hypochlorsyre til opnåelse af chlorsyre og hydrogenchlorid i henhold til reaktionen:
3HClO → HClO 3 + 2HCl
Chlorsyre (HClO3) er en kraftig oxidant, da den kan reduceres til oxidationstilstande +3, +1 og -1. Det bruges til fremstilling af chlorsalte.
Det nedbrydes i koncentrationer over 30%. Det nedbrydes også ved opvarmning, og derfor skal det holdes koldt hele tiden, og alle glasbeholdere, der bruges til håndtering, skal tidligere køles.
Fysiske og kemiske egenskaber
Chlorsyre findes kun i opløsning. Det er en farveløs væske uden en karakteristisk aroma (National Center for Biotechnology Information, 2017), dens udseende er vist i figur 2.
Figur 2: forekomst af chlorsyre.
Forbindelsen har en molekylvægt på 84,429 g / mol og en densitet på 1 g / ml ved ca. 25 ° C. Det har et kogepunkt, der er større end 100 ° C (CHLORIC acid, SF) og en opløselighed i vand på 40 g pr. 100 ml af dette opløsningsmiddel ved 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Chlorsyre fremskynder forbrænding af brændbare materialer og kan antændes mest ved kontakt. Forbindelsen er ætsende over for metaller og stoffer.
Selvreaktive
- Chlorsyre koncentrationer over 40% nedbrydes.
- Antimon sulfid og koncentrerede opløsninger af chlorsyre reagerer med glødelighed.
- Arseninsulfid og koncentrerede chlorsyreopløsninger reagerer med glødelighed.
- Reagerer kraftigt og eksploderer endda med andre metalliske sulfider, det vil sige kobbersulfid.
- Ved kontakt med oxiderbare materialer, herunder ammoniak, kan reaktionerne være ekstremt voldelige.
- Filterpapiret lyser, når det er nedsænket i saltsyre.
- Eksplosionerne er blevet registreret ved blandinger af chlorsyreopløsning med metaller såsom: antimon, vismut og jern. Dette skyldes dannelsen af eksplosive forbindelser, herunder brint (CHLORIC ACID, 2016).
Reaktivitet og farer
Chlorsyre er en ustabil forbindelse. Som stærk syre er det ekstremt farligt i tilfælde af kontakt med huden (det er ætsende og irriterende), i kontakt med øjnene (irriterende) og i tilfælde af indtagelse. Også meget farlig i tilfælde af indånding.
Svær overeksponering kan forårsage lungeskade, kvælning, tab af bevidsthed eller død. Langvarig eksponering kan forårsage forbrændinger og sår i huden.
Overeksponering ved indånding kan forårsage irritation af luftvejene. Øjenbetændelse er kendetegnet ved rødme, vanding og kløe. Betændelse i huden er kendetegnet ved kløe, skrælning, rødme og lejlighedsvis blærer.
Stoffet er giftigt for nyrerne, lungerne og slimhinderne. Gentagen eller langvarig eksponering for stoffet kan skade disse organer.
I tilfælde af kontakt med øjnene, skal du kontrollere, om du bruger kontaktlinser, og fjern dem straks. Øjne skal skylles med rindende vand i mindst 15 minutter, og hold øjenlågene åbne. Koldt vand kan bruges. Øjen salve bør ikke bruges.
Hvis kemikaliet kommer i kontakt med tøj, skal du fjerne det så hurtigt som muligt og beskytte dine egne hænder og krop. Placer offeret under et sikkerhedsbrusebad.
Hvis kemikaliet ophobes på offerets udsatte hud, såsom hænder, vaskes den forurenede hud forsigtigt og omhyggeligt med rindende vand og ikke-slibende sæbe.
Du kan også neutralisere syren med fortyndet natriumhydroxid eller med en svag base såsom bagepulver. Hvis irritationen fortsætter, skal du søge læge. Vask det forurenede tøj, før du bruger det igen.
Hvis kontakten med huden er svær, skal den vaskes med en desinfektionssæbe og dække den forurenede hud med en antibakteriel creme.
I tilfælde af indånding skal offeret få lov til at hvile i et godt ventileret område. Hvis indånding er alvorlig, skal offeret evakueres til et sikkert område så hurtigt som muligt.
Løsn stramt tøj såsom en krave, bælte eller slips. Hvis det er vanskeligt for offeret at trække vejret, skal der indgives ilt. Hvis offeret ikke trækker vejret, udføres genoplivning fra mund til mund.
Altid under hensyntagen til, at det kan være farligt for den person, der yder hjælp at give mund-til-mund-genoplivning, når det inhalerede materiale er giftigt, infektiøst eller ætsende.
I tilfælde af indtagelse må du ikke fremkalde opkast. Løsn stramt tøj såsom skjorthalsbånd, bælter eller slips. Hvis offeret ikke trækker vejret, skal du udføre mund-til-mund-genoplivning. I alle tilfælde skal øjeblikkelig lægehjælp søges.
Applikationer
Chlorsyre bruges hovedsageligt til dannelse af chlorsalte såsom: natrium, calcium, magnesium, strontium, bly, kobber og sølvchlorat samt protochlor og kviksølvperchlorat fremstilles under anvendelse af chlorsyre som et reagens.
Stabil forløber for chlordioxid bruges til elektrokemisk produktion af ammoniumperchlorat med høj renhed (Dotson, 1993).
Den vigtigste produktion af chlorsyre startede under den industrielle revolution i Europa og blev brugt til at fremstille vinylchlorid til PVC-rør.
En anden anvendelse til syre er adskillige mindre anvendelser, herunder rengøring af husholdninger, produktion af gelatine og andre fødevaretilsætningsstoffer, afkalkning og læderforarbejdning (chlorsyre, SF).
Referencer
- KLORSYRE. (2016). Gendannet fra kamokemikalier: cameochemicals.noaa.gov.
- chlorsyre. (SF). Gendannes fra weebly:
- KLORSYRE. (SF). Gendannes fra kemikaliebogen: Chemicalbook.com.
- Dotson, R. (1993). En ny elektrokemisk proces til fremstilling af ammoniumperchlorat. Journal of Applied Electrochemistry bind 23, udgave 9,, 897–904. link.springer.com.
- EMBL-EBI. (2014, 28. juli). chlorsyre. Gendannes fra ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- Jacob Green, ET (1829). En tekstbog med kemisk filosofi. Philadelphia: Russell & Martien.
- National Center for Biotechnology Information.. (2017, 15. april). PubChem Compound Database; CID = 19654. Genvundet fra pubchem:.pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). KLORSYRE. Gendannes fra chemspider: chemspider.com.