Den phosphorundersyrling, også kendt som phosphinsyre hypophosphit eller HPA er en uorganisk forbindelse med formlen H 3 PO 2. Det er et fosforoxidsyre eller hydroxyphosphinoxid med monobasisk karakter (PH 3- oxid indeholdende en OH-).
Det bruges til den beskrivende præsentation af derivater eller salte, hvis hydrogenatomer bundet til fosfor er erstattet af organiske grupper, kaldet phosphinater. Udtrykket hypophosphit bruges også til ethvert salt, ester eller anion, der stammer fra navnet hypophosphorsyre (HYPOPHOSPHOROUS ACID, SF).
Figur 1: Struktur af hypophosphorsyre.
Denne forbindelse dannes sammen med fosforsyre og brintphosphid, når fosfor koges i en alkalisk eller jordisk jordisk kaustisk opløsning. Hypophosphorsyre isoleres ved at nedbryde dets bariumsalt med svovlsyre (Wills, 1858).
Bariumsaltet, Ba H 2 PO 2) 2, let omkrystalliseres og den frie syre kan fremstilles ud fra den ved at dobbeltklikke nedbrydning af en femte molær opløsning, med den beregnede mængde på 20 til 25% svovlsyre.
Den filtrerede opløsning kan inddampes først til en tiendedel af dens volumen og derefter indtil temperaturen stiger til 105 ° C.
Det filtreres varmt og inddampes derefter ved en temperatur på 110 ° C. Denne trinvise fordampning fortsættes, indtil temperaturen stiger til 130 ° C eller endda 138 ° C uden nedbrydning.
Væsken hældes derefter i en lukket kolbe og afkøles til 0 ° C, praktisk taget størkning til en masse af krystaller. Krystallisation kan induceres om nødvendigt ved podning med en krystal af syren.
Kommerciel syre indeholder normalt calciumsalte. Disse kan fjernes ved at tilsætte alkohol og en masse ether til den inddampede opløsning, når saltene udfældes. Alkohol og ether fjernes ved destillation (atomistry.com, 2008-2012).
Fysiske og kemiske egenskaber
Hypophosphorsyre er en farveløs olieagtig væske eller deliquescent krystaller (den flyder langsomt) med en molekylvægt på 66 g / mol.
Det har et smeltepunkt, der varierer mellem 17,4 og 26,5 grader celsius. Dette afhænger af mængden af vand i de sure krystaller (National Center for Biotechnology Information, SF). Forbindelsens udseende i flydende tilstand er vist i figur 2.
Figur 2: udseende af hypophosphorsyre.
HPA har en densitet på 1,49 g / ml i fast tilstand og 1,22 g / ml i vandig opløsning ved 50% vægt / vægt. Det er opløseligt i vand, alkohol og ether, og dets dannelsesvarme er 137,7 Cal i flydende tilstand og 140,0 Cal i fast tilstand (Royal Society of Chemistry, 2015).
Forbindelsen nedbrydes til phosphorsyre og hydrogenphosphid (phosphin), når den opvarmes til temperaturer mellem 130 og 140 grader afhængig af reaktionen:
2H 3 PO 2 → H 3 PO 4 + PH 3
Hypophosphorsyre er et stærkt reduktionsmiddel, der er endnu stærkere end phosphorsyre. Derudover kan det reduceres til phosphin, når det støder på et stærkt reduktionsmiddel. Reagerer med sølvnitrat for at give et hvidt bundfald, der hurtigt mørkner, selv ved lave temperaturer.
Det oxideres med svovlsyre og frigiver svovldioxid og svovl. Det kan reagere eksplosivt med kviksølv (II) oxid og voldsomt med kviksølv (II) nitrat (kemisk datablad HYPOPHOSPHOROUS ACID, 2016).
Reaktivitet og farer
Hypophosphorsyre er en forbindelse, der er ætsende for øjne og hud. Mængden af vævsskade afhænger af kontaktlængden og kan angribe hornhinden eller forårsage blindhed.
Kontakt med huden kan forårsage betændelse og blærer. Indånding af støv giver irritation i mave-tarmkanalen eller luftvejene, kendetegnet ved forbrænding, nyser og hoste. Svær overeksponering kan forårsage lungeskade, kvælning, tab af bevidsthed eller død.
Gentagen udsættelse af øjnene for små mængder støv kan irritere øjnene og føre til lokal ødelæggelse af huden eller dermatitis.
Gentagen indånding af støv kan give en variabel grad af åndedrætsirritation eller lungeskade (Material Safety Data Sheet Phosphorous acid, 2013).
Offeret skal føres straks til frisk luft, og hvis vejrtrækningen er uregelmæssig eller stopper, bør kunstig åndedræt gives. Ring straks til en læge eller et giftkontrolcenter.
I tilfælde af kontakt med huden, skal det vaskes med rigeligt vand, og en læge skal om nødvendigt konsulteres. I tilfælde af kontakt med tøj, skal det fjernes øjeblikkeligt og vaskes med vand. Det er vigtigt ikke at bære tøjet, før du er sikker på, at de er dekontamineret.
I tilfælde af kontakt med øjnene skal det skylles omhyggeligt med vand i flere minutter. I tilfælde af at have kontaktlinser, skal de fjernes øjeblikkeligt (Special material company, 2015).
Applikationer
Hypophosphorsyre anvendes som reduktionsmiddel til elektroplettering uden elektrolyse. Dette produkt er vidt brugt som reduktionsmiddel, Ag, Cu, Ni, Hg og andre metaller reduceres til det tilsvarende metal til verificering af As, Nb, Ta og andre reagenser (ChemicalBook, 2016).
Det bruges som en forestringskatalysator. Det bruges også som en polymerisations- og polykondensationskatalysator.
Hypophosphorsyre anvendes i medicin til bestemmelse af arsen, tellur og adskillelse af tantal, niob og andre reagenser. HPA kan bruges som et stimulerende middel i farmaceutiske stoffer og som en antioxidant.
Det er et stærkt reduktionsmiddel og kan bruges til fremstilling af natriumhypophosphit, calciumphosphat og andre hypophosphiter, som igen bruges i syntetiske fibre som dispergeringsmidler, emulgatorer og befugtningsmiddel.
Hypophosphorsyre anvendes som et blegemiddel eller affarvningsmiddel til plast, syntetiske fibre og kemikalier.
HPA bruges som blegemiddel og til farvestabilisering under fremstillingen af kemikalier og forskellige plastmaterialer, herunder: nylonfibre, polyamider, polyesterfiber, polyacrylonitril, alkydharpikser, epoxier, fedtsyreestere og glyceroler (specialmaterialer) Virksomhed, 2017).
Referencer
- Hypophosphorsyre, H3PO2. Hentet fra atomistry.com.
- Kemisk datablad HYPOPHOSFOROSYRE. (2016). Hentet fra komokemikalier.
- (2016). Hypophosphorsyre. Hentet fra chemicalbook.com.
- Hypofosfor syre. (SF). Hentet fra kemicalland21.
- Sikkerhedsdatablad Fosforsyre. (2013, 21. maj). Hentet fra sciencelab.com.
- National Center for Biotechnology Information. (SF). PubChem Compound Database; CID = 3085127. Hentet fra PubChem.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Hypophosphorsyre. Hentet fra ChemSpider.
- Specielt materielt selskab. (2015, 25. februar). SIKKERHEDSDATABLAD Hypophosphorsyre. Hentet fra hypophosphorousacid.net.
- Special Materials Company. (2017). Hypophosphorsyre. Hentet fra hypophosphorousacid.ne.
- Wills, H. (1858). En håndbog om kemisk analyse:. london: spottiswoode og co.