Den hypoiodous syre, også kendt som monoxoyodato (I) hydrogen eller yodol, er en uorganisk forbindelse med formlen HIO. Det er en oxidsyre af iod med et iltatom, et brintatom og et iodatom med 1+ oxidationstilstand.
Forbindelsen er meget ustabil, da det har en tendens til at undergå en dismutation reaktion, hvor den reduceres til molekylært iod og oxideres til iod syre ifølge reaktionen: 5HIO → 2I 2 + HIO 3 + 2H 2 O.
Figur 1: struktur af hypoiodoid syre.
Forbindelsen er den svageste syre af halogenoxidsyrerne med oxidationstilstand 1+. De tilsvarende salte af denne syre er kendt som hypoioditer.
Disse salte er mere stabile end syre og dannes på lignende måde som deres chlor- og brom-modstykker ved omsætning af molekylært jod med alkali- eller jordalkalimetalhydroxider.
Hypo-jodsyre produceres ved omsætning af molekylært jod med kviksølv (II) -oxid (Egon Wiberg, 2001) i henhold til reaktionen:
2I 2 + 3HgO + H 2 O → 2HIO + HGI 2 2HgO
Spor af forbindelsen opnås også ved omsætning af molekylært iod med kaliumhydroxid til dannelse, oprindeligt kaliumiodid og kaliumhypoiodit i henhold til reaktionen:
I 2 + 2KOH → KI + KIO
Imidlertid gør hypoiodinsyre, der er en så svag syre, hydrolysering af kaliumhypoiodit mulig, medmindre der er overskydende kaliumhydroxid (Holmyard, 1922).
KIO + H 2 O → HIO + KOH
Det kan også opnås, ligesom dets chlor- og brom-modparter, ved at omsætte molekylært jod med vand. Men i betragtning af dens lave ligevægtskonstant, som er i størrelsesordenen 10 -13, de opnåede mængder er meget små (RG Compton, 1972).
Fysiske og kemiske egenskaber
Hypoiodinsyre findes kun som en vandig opløsning, der har en gullig farve. Forbindelsen i fast tilstand har ikke været i stand til at isolere, så de fleste af dens egenskaber er teoretisk opnået gennem beregningsberegninger (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Hypoiodinsyre har en molekylvægt på 143,911 g / mol, et smeltepunkt på 219,81 ° C, et kogepunkt på 544,27 ° C og et damptryk på 6,73 x 10-14 millimeter kviksølv.
Molekylet er meget opløseligt i vand, at kunne opløse mellem 5,35 x 10 5 og 8,54 x 10 5 g forbindelse pr liter dette opløsningsmiddel (Royal Society of Chemistry, 2015).
HOI er en stærk oxidant og kan danne eksplosive blandinger. Det er også et reduktionsmiddel og kan oxideres til iod-, iod- og periodiske former af syren. I vandige opløsninger, der er en svag syre, dissocieres den delvist til hypoioditionen (OI -) og H +.
HOI reagerer med baser og danner salte kaldet hypoioditer. For eksempel dannes natriumhypoiodit (NaOI) ved omsætning af hypoiodinsyre med natriumhydroxid.
HOI + NaOH → NaOI + H 2 O
Hypoiodinsyre reagerer også let med en række organiske molekyler og biomolekyler.
Reaktivitet og farer
Hypoiodinsyre er en ustabil forbindelse, der nedbrydes til elementært jod. Jod er en giftig forbindelse, der skal håndteres med omhu.
Hypoiodinsyre er farlig i tilfælde af kontakt med huden (irriterende), i kontakt med øjnene (irriterende) og i tilfælde af indtagelse og indånding.
I tilfælde af kontakt med øjnene, skal du kontrollere, om du bruger kontaktlinser, og fjern dem straks. Øjne skal skylles med rindende vand i mindst 15 minutter, og hold øjenlågene åbne. Koldt vand kan bruges. Øjen salve bør ikke bruges.
Hvis kemikaliet kommer i kontakt med tøj, skal du fjerne det så hurtigt som muligt og beskytte dine egne hænder og krop. Placer offeret under et sikkerhedsbrusebad.
Hvis kemikaliet ophobes på offerets udsatte hud, såsom hænder, vaskes den forurenede hud forsigtigt og omhyggeligt med rindende vand og ikke-slibende sæbe. Koldt vand kan bruges. Hvis irritationen fortsætter, skal du søge læge. Vask det forurenede tøj, før du bruger det igen.
Hvis kontakten med huden er svær, skal den vaskes med en desinfektionssæbe og dække den forurenede hud med en antibakteriel creme.
I tilfælde af indånding skal offeret få lov til at hvile i et godt ventileret område. Hvis indånding er alvorlig, skal offeret evakueres til et sikkert område så hurtigt som muligt. Løsn stramt tøj såsom en krave, bælte eller slips.
Hvis det er vanskeligt for offeret at trække vejret, skal der indgives ilt. Hvis offeret ikke trækker vejret, udføres genoplivning fra mund til mund. Husk altid, at det kan være farligt for den person, der yder hjælp til at give genoplivning fra mund til mund, når det inhalerede materiale er giftigt, infektiøst eller ætsende.
I tilfælde af indtagelse må du ikke fremkalde opkast. Løsn stramt tøj såsom skjorthalsbånd, bælter eller slips. Hvis offeret ikke trækker vejret, skal du udføre mund-til-mund-genoplivning.
I alle tilfælde skal øjeblikkelig lægehjælp søges.
Applikationer
Hypoiodinsyre bruges som et kraftfuldt oxidationsmiddel og som et reduktionsmiddel i laboratoriereaktioner. Det bruges til at fremstille kemiske forbindelser kendt som hypoioditer.
Spektrofotometriske metoder bruges også til at måle hypoiodinsyredannelse for at overvåge reaktioner, hvor jod er involveret (TL Allen, 1955).
Halogenider inkorporeres i aerosoler, hvor de begynder den katalytiske ødelæggelse af ozon (O 3) over oceanerne og påvirker den globale troposfære. To spændende miljøspørgsmål under igangværende undersøgelse er: forståelse af, hvordan molekylære halogener i den reaktive gasfase produceres direkte fra uorganiske halogenider, der udsættes for O 3, og begrænse de miljøfaktorer, der kontrollerer denne grænsefladeproces.
I arbejdet med (Elizabeth A. Pillar, 2013) blev omdannelsen af iodid til hypoiodinsyre ved virkning af ozon målt ved massespektroskopimålinger for at bestemme en model for ozonnedbrydning i atmosfæren.
Referencer
- Egon Wiberg, NW (2001). Uorganisk kemi. London: Akademisk presse.
- Elizabeth A. Pillar, MI (2013). Konvertering af jodid til hypoiodøs syre og jod i vandige mikrodropletter udsat for ozon. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979.
- EMBL-EBI. (2008, 5. januar). hypoiodous syre. Hentet fra ChEBI: ebi.ac.uk.
- Holmyard, E. (1922). Uorganisk kemi. London: Edwar Arnol & co.
- National Center for Biotechnology Information.. (2017, 22. april). PubChem Compound Database; CID = 123340. Hentet fra PubChem.
- G. Compton, CB (1972). Reaktioner af ikke-metalliske uorganiske forbindelser. Ansterdam: Elsevier Publishing Company.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Iodol. Hentet fra chemspider.com.
- L. Allen, RM (1955). Dannelsen af hypoiodøs syre og hydratiseret jodkation ved hydrolyse af jod. J. Am. Chem. Soc., 77 (11), 2957-2960.