HVAD ER DEN PERIODISKE TABEL TIL? 7 VIGTIGE ANVENDELSER - KEMI - 2025

Den periodiske tabel tjener til at vise forholdet mellem de forskellige elementer; det kan også bruges til at forudsige egenskaberne ved nye elementer, der endnu er opdaget eller endnu ikke syntetiseret.

Det giver information og data om grupper, elementer, atommasse, ioniseringsenergi, elektronisk konfiguration, atomnummer, elektronegativitet og oxidationstilstande. Den periodiske tabel giver også en nyttig ramme til analyse af kemisk adfærd; Det er vidt brugt inden for kemi og inden for mange andre videnskaber.

Det blev bygget i 1869 af den russiske videnskabsmand Dmitri Ivanovich Mendeleev for at visualisere de forskellige forhold mellem de forskellige kemiske elementer.

Den periodiske tabel er sorteret efter dets atomnummer, elektronkonfigurationer og tilbagevendende kemiske egenskaber. Det ordnes også, så elementer med lignende opførsel er i samme kolonne.

Tabellen har fire rektangulære blokke med lignende kemiske egenskaber. Generelt er emnerne, der er placeret på venstre side af en række, metaller, og ikke-metallerne er placeret til højre.

Elementerne er placeret på den periodiske tabel baseret på deres atomstruktur. Hver række og hver søjle har særlige karakteristika.

Alle rækker i tabellen læses fra venstre mod højre, og hver række omtales som en periode. Hver kolonne i tabellen kaldes en gruppe. Hver gruppe i tabellen har det samme antal elektroner.

Det er let at finde antallet af elektroner i den ydre skal af hvert element i tabellen. Gruppe en har en elektron, gruppe to har to osv.

En god periodisk tabel er et godt værktøj til løsning af problemer inden for kemi. Periodiske tabeller findes på Internettet, eller de kan udskrives.

Brug af den periodiske tabel, hvad er det til?

Kend symbolet på det kemiske element

Symbolerne er kortvarige for varens navn. I mange tilfælde kommer forkortelsen fra det originale latinske navn.

Hvert symbol har en eller to bogstaver som en forkortelse. Normalt er symbolet en forkortelse af navnet på elementet, men nogle symboler henviser til de gamle navne på elementerne.

Et eksempel på denne sag er sølv; dens symbol er Ag, der henviser til dets gamle navn, der var argentum.

Kend elementets atomnummer

Dette er antallet af protoner, som et atom i dette element indeholder. Antallet af protoner er den afgørende faktor, når det kommer til at skelne et element fra et andet. Variationen i antallet af elektroner eller neutroner ændrer ikke elementtypen.

Skiftende antal elektroner producerer ioner, mens ændringer i antallet af neutroner producerer isotoper. Den moderne periodiske tabel er arrangeret i stigende rækkefølge for atomnummeret.

Identificer, hvad perioderne og grupperne i den periodiske tabel betyder

De vandrette rækker kaldes perioder. Hver periode angiver det højeste niveau af energi, som hver af elementerne i dette element optager i sin jordtilstand.

De lodrette kolonner kaldes grupper. Hvert element i en gruppe har det samme valenselektronnummer, og de opfører sig typisk på en lignende måde, når de er relateret til andre elementer.

De sidste to rækker, lanthaniderne og actiniderne, hører til gruppe 3B og er anført separat.

Kend elementets navn

Mange periodiske tabeller inkluderer også varens fulde navn. Dette er nyttigt, når det kommer til at kende et element, da det ikke altid er muligt at huske symbolerne på alle elementerne.

Bliv fortrolig med elementets atommasse i atommasseenheder

Dette tal henviser til den gennemsnitlige tunge masse af isotoperne i et kemisk element. Mendeleevs oprindelige periodiske tabel var organiseret, så elementerne blev vist i stigende rækkefølge af atommasse eller vægt.

Identificer typer af elementer

Mange periodiske tabeller identificerer forskellige typer elementer ved at bruge forskellige farver til forskellige typer elementer.

Disse typer inkluderer alkalimetaller, basismetaller, overgangsmetaller, ikke-metaller, ædelgasser, allogener, jordalkalier, halvmetaller, actinider og lanthanider.

Vis de forskellige trends (periodicitet)

Den periodiske tabel er organiseret for at vise de forskellige typer tendens (periodicitet). Mellem dem:

• Atomradiusen, som er halvdelen af ​​afstanden mellem centret af to atomer, der næppe berører hinanden:

1. Det øges, når du bevæger dig fra toppen til bunden af ​​den periodiske tabel.
2. Den falder, når den bevæger sig fra venstre til højre gennem det periodiske system.

• Ioniseringsenergi, som er den energi, der kræves for at fjerne et elektron fra atomet.

1. Den falder, når den bevæger sig op og ned i den periodiske tabel.
2. Det øges, når du bevæger dig fra venstre til højre på det periodiske system.

• Elektronegativitet, som måler evnen til at danne en kemisk binding.

1. Den falder, når den bevæger sig op og ned.
2. Det øges, når du bevæger dig fra venstre til højre.

• Elektronaffinitet, der henviser til elementets evne til at acceptere et elektron.

Elektronaffinitet kan forudsiges baseret på grupperne af elementerne. Ædelgasser, såsom argon og neon, har næsten nul elektronaffinitet og har en tendens til ikke at acceptere elektroner.

Halogener, ligesom klor og iod, har høje elektronaffiniteter. De fleste andre grupper af elementer har elektronaffiniteter, der er lavere end hos allogene, men meget højere end for ædelgasser.

Referencer

1. Hvad er formålet med den periodiske tabel? Gendannes fra reference.com
2. Sådan bruges en periodisk tabel (2017) Gendannet fra thoughtco.com
3. Hvordan er elementerne i det periodiske system organiseret? Gendannes fra reference.com
4. Periodiske system. Gendannes fra wikipeda.org
5. Hvorfor er det periodiske system nyttigt. Gendannes fra reference.com