Is flyder på vand på grund af dens densitet. Is er vandets faste tilstand. Denne tilstand har veldefineret struktur, form og volumener. Normalt er massen af et fast stof større end væsken, men det modsatte er tilfældet for vand.
Ved normale trykforhold (en atmosfære) begynder der at blive produceret is, når temperaturen er under 0 ºC.
Vand og dens densitet
Vandmolekyler består af to hydrogenatomer og et oxygenatomer med den repræsentative formel H2O.
Ved normale tryk er vand i en flydende tilstand mellem 0 og 100 ° C. Når vand er i denne tilstand, bevæger molekylerne sig med en vis grad af frihed, fordi den temperatur leverer kinetisk energi til molekylerne.
Når vand er under 0 ° C, har molekylerne ikke nok energi til at bevæge sig fra den ene side til den anden. Når de er tæt på hinanden, interagerer de med hinanden og arrangeres på forskellige måder.
Alle de krystallinske strukturer, is kan have, er symmetriske. Hovedarrangementet er hexagonal og med brintbindinger, der giver en meget større plads til strukturen sammenlignet med vandets.
Så hvis der for et givet rumfang kommer mere vand end is, kan det siges, at vandets faste tilstand er mindre tæt end dens flydende tilstand.
På grund af denne forskel i densitet forekommer fænomenet is, der flyder på vand.
Betydningen af is
Mennesker og dyr rundt om i verden drager fordel af denne egenskab af vand.
Når der dannes isark på overfladerne til søer og floder, har de arter, der bor i bunden, en temperatur lidt over 0 ° C, så levevilkårene er mere gunstige for dem.
Indbyggerne i områder, hvor temperaturen er tilbøjelige til at falde meget, drager fordel af denne egenskab i søerne til at skate og udøve nogle sportsgrene.
På den anden side, hvis isens densitet var større end vandets, ville de store hætter være under havet og ikke afspejle alle de stråler, der når dem.
Dette ville øge planetens gennemsnitstemperatur betydeligt. Derudover ville der ikke være nogen distribution af havene, som det i øjeblikket er kendt.
Generelt er is meget vigtig, da den har et utal af anvendelser: fra forfriskende drikkevarer og konservering af mad til nogle anvendelser i blandt andet den kemiske og farmaceutiske industri.
Referencer
- Chang, R. (2014). kemi (International; Ellevte; red.). Singapore: McGraw Hill.
- Bartels-Rausch, T., Bergeron, V., Cartwright, JHE, Escribano, R., Finney, JL, Grothe, H., Uras-Aytemiz, N. (2012). Isstrukturer, mønstre og processer: Udsigt over isfjeldene. Anmeldelser af moderne fysik, 84 (2), 885-944. doi: 10.1103 / RevModPhys.84.885
- Carrasco, J., Michaelides, A., Forster, M., Raval, R., Haq, S., & Hodgson, A. (2009). En en-dimensionel isstruktur bygget af femhæng. Naturmaterialer, 8 (5), 427-431. doi: 10.1038 / nmat2403
- Franzen, HF, & Ng, CY (1994). Fysisk kemi af faste stoffer: Grundlæggende principper for symmetri og stabilitet af krystallinske faste stoffer. River Edge, NJ; Singapore;: World Scientific.
- Varley, I., Howe, T., & McKechnie, A. (2015). Isapplikation til reduktion af smerter og hævelse efter tredje molar kirurgi - en systematisk gennemgang. British Journal of Oral and Maxillofacial Surgery, 53 (10), e57. doi: 10.1016 / j.bjoms.2015.08.062
- Bai, J., Angell, CA, Zeng, XC, & Stanley, HE (2010). Gæstfri monolag klatrer og dets eksistens med to-dimensionel høj densitet is. Forløb fra Det Nationale Akademi for Videnskaber i Amerikas Forenede Stater, 107 (13), 5718-5722. doi: 10.1073 / pnas.0906437107