De halogenid pærer salte er produktet opnået ved kombination af en base med et hydroxid (OH), med en hydrogenhalogenidsyre (H). Det er en neutraliseringsreaktion, det vil sige, der efterlades intet produkt nogen ladning, hvor resultatet er et salt med en meget stabil ionisk binding og vand som et biprodukt.
Et vigtigt kendetegn ved denne type salte er, at de ikke har ilt i deres strukturer, hvorfor de også ofte kaldes ikke-iltede salte.
Salte er ionbundne forbindelser, der dannes ved sammenføjning af en syre med en base. Der er forskellige typer salte afhængigt af arten af deres reagenser, det vil sige, hvis de er stærke eller svage syrer eller baser.
Et af de mest almindelige eksempler på haloid-salte er natriumchlorid (NaCl), bedre kendt som bordsalt.
Syrer og baser
For at forstå dannelsen af haloide salte er det vigtigt at tage hensyn til begreberne syrer og baser.
-En syre er en forbindelse, der, når den interagerer med vand, genererer en meget større H-ionaktivitet, hvilket genererer en pH-værdi, der er lavere end 7. En stærk syre er en, der drastisk sænker pH-værdien, det vil sige, den har kapacitet til at donere meget protoner. stor.
-En base er en forbindelse, der, når den interagerer med vand, genererer en mere bemærkelsesværdig OH-ionaktivitet, hvilket genererer en pH-værdi på mere end 7. En stærk base er en, der drastisk hæver pH-værdien, det vil sige den har en kapacitet til at donere OH-ioner meget stor.
Nogle syrer, som vi interagerer med i det daglige liv, er citronsyre, der findes i forskellige frugter såsom appelsiner og citroner.
Hvordan dannes de?
Den generelle reaktion for haloid-salteformer præsenteres som følger:
Syre + base → Salt + biprodukt
Biproduktet og saltets art ændres i henhold til de syrer og baser, der bruges:
-For en stærk syre og en svag base vil saltet være surt, og biproduktet vil derefter være protoner (H).
-For en svag syre og en stærk base er saltet basisk, og biproduktet vil være OH-ioner.
-I tilfælde af haloid-salte er reaktionen neutral, saltet har ingen ladning, og biproduktet er vand. Dette er grunden til, at det er et meget stabilt produkt.
Reaktionen, der finder sted for at producere natriumchlorid, sker som følger:
NaOH + HCI → NaCl + H20
Den første forbindelse er natriumhydroxid, den anden er saltsyre, det første produkt er salt (natriumchlorid) og vand.
Egenskaber ved haloid salte
-De er veldefinerede hvide eller prangende krystaller.
-De er meget gode ledere af elektricitet, når de opløses i vand.
-De har stor reaktivitet
eksempler
-NaCl: Ud over at smage mad tjener det til at konservere mad. I industrien bruges det til produktion af papir og vaskemidler.
-Kl: det er blevet brugt medicinsk til nukleare nødsituationer for at beskytte organer såsom skjoldbruskkirtlen.
-KNO3: det bruges hovedsageligt til produktion af gødning.
-RbBr: bruges i nogle røntgen- og elektrisk ledningsevneundersøgelser.
-BaCl2: det er almindeligt at bruge det i laboratorier til forskellige tests, der er relateret til rensning. Det bruges også til oprettelse af pyrotekniske brande.
Referencer
- Kilpatrick, M. (1935). Syrer, baser og salte. Journal of Chemical Education,, 109-111.
- Chang, R., & Overby, JS (2011). Generel kemi: De væsentlige begreber (6. udg.). New York, NY: McGraw-Hill.
- McLagan, DS, Huang, H., Lei, YD, Wania, F., & Mitchell, CPJ (2017). Anvendelse af natriumcarbonat forhindrer svovelforgiftning af katalysatorer i automatiseret total kviksølvanalyse. Spectrochimica Acta Del B: Atomic Spectroscopy, 133, 60-62. doi: 10.1016 / j.sab.2017.04.014
- Leung, A., Bauer, A., Benvenga, S., Brenner, A., Hennessey, J., Hurley, J.,… Toft, D. (2017). Den amerikanske videnskabelige forklaring om brugen af kaliumjodid i en nuklear nødsituation Thyroid, 27 (7), 865-877. doi: 10.1089 / thy.2017.0054
- Yousef, ARM, Ali, EAM, Ahmed, DMM, & El-Hady, MA (2016). Kalium dannes som en makronæringsstofpåføring for at maksimere frugt- og olieproduktiviteten af jatropha curcas (del 2: Anvendelse af kaliumnitrat (KNO3)). International Journal of Agricultural Research, 11 (4), 105-115. doi: 10.3923 / ijar.2016.105.115