BINÆRE SALTE: GENEREL FORMEL, NOMENKLATUR OG EKSEMPLER - KEMI - 2025

De binære salte er almindeligt kendt i de kemiske ionarter, identificeret som stoffer, der er en del af stærke elektrolytter, på grund af deres dissociation fuldstændigt i deres bestanddeleioner, når de er i en opløsning.

Udtrykket "binær" henviser til deres dannelse, da de kun består af to elementer: en kation af metallisk oprindelse med en simpel anion af ikke-metallisk oprindelse (bortset fra ilt), som er forbundet med en ionisk binding.

NaCl, et binært salt

Selvom deres navn angiver, at de kun består af to elementer, forhindrer dette ikke, at der i nogle af disse salte kan være mere end et atom af metallet, det ikke-metale eller begge arter. På den anden side viser nogle af disse arter ganske giftig opførsel, såsom natriumfluorid, NaF.

De kan også udvise høj reaktivitet, når de er i kontakt med vand, skønt disse egenskaber mellem kemisk meget ens salte kan variere enormt.

Generel formel for binære salte

Som tidligere nævnt består binære salte af et metal og et ikke-metal i deres struktur, så deres generelle formel er M _m X _n (hvor M er det metalliske element og X er det ikke-metalliske element).

På denne måde kan metallerne, der er en del af de binære salte, komme fra "s" -blokken i det periodiske system - alkalisk (såsom natrium) og jordalkalien (såsom calcium) - eller fra "p" -blokken i det periodiske system (som aluminium).

På samme måde er blandt de ikke-metalliske elementer, der udgør denne type kemiske stoffer, gruppe 17 i det periodiske system, kendt som halogener (såsom klor), såvel som andre elementer i "p" -blokken, såsom svovl eller nitrogen undtagen ilt.

Nomenklatur af binære salte

I henhold til International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) kan tre systemer bruges til at navngive binære salte: systematisk nomenklatur, stamnomenklatur og traditionel nomenklatur.

Systematisk nomenklatur

Når du bruger denne metode, skal du begynde med navnet på den ikke-metale og tilføje slutningen –uro; for eksempel i tilfælde af et bromsalt (Br) ville det blive navngivet som "bromid".

Umiddelbart efter navngivningen af ​​den ikke-metale placeres prepositionen "af"; i det foregående tilfælde ville det være "bromid af".

Endelig navngives det metalliske element, som det normalt kaldes. Hvis det samme eksempel følges, og det er sammensat af kalium som metallet, vil forbindelsen derfor blive skrevet som KBr (hvis struktur er afbalanceret korrekt) og kaldes kaliumbromid.

I tilfælde af at støkiometrien af ​​saltet adskiller sig fra 1: 1-kombinationen, navngives hvert element ved hjælp af et præfiks, der angiver underskriften eller antallet af gange, hvor hver findes.

For eksempel kombinationen forholdet i CaCl ₂ salt er 1: 2 (for hver calcium atom der er to chlor), så det er navngivet som calcium-dichlorid; det er det samme med de andre forbindelser.

Bestandsnomenklatur

Når du bruger denne procedure, starter du med at navngive forbindelsen på en meget lignende måde, som det gøres i den systematiske nomenklatur, men uden at præfikse nogen af ​​stoffets komponenter.

I dette tilfælde tages kun oxidationsnummeret på det metalliske element (dets absolutte værdi i alle tilfælde) i betragtning.

For at navngive det binære salt skal du placere valensnummeret i romersk notation i parentes efter artsnavnet. FeCl ₂ kan gives som et eksempel, som ifølge disse regler, kaldes jern (II) chlorid.

Traditionel nomenklatur

Når reglerne for traditionel nomenklatur overholdes, i stedet for at tilføje et eller andet præfiks til anionen eller kationen af ​​saltet eller eksplicit placere metalets valensnummer, placeres der snarere et suffiks afhængigt af metalets oxidationstilstand.

For at bruge denne metode benævnes ikke-metallet på samme måde som i stammetoden, og hvis der er et salt, hvis elementer har mere end et oxidationsnummer, skal det navngives ved hjælp af et suffiks, der angiver det.

I tilfælde af at det metalliske element bruger sit laveste oxidationsnummer, tilføjes suffikset "bjørn"; På den anden side, hvis du bruger det højeste valensnummer, tilføjes suffikset "ico".

Et eksempel på dette kan være FeCl _3- forbindelsen, der kaldes "jernchlorid", fordi jern bruger sin maksimale valens (3). I FeC ₂ salt, hvori jern bruger sin laveste valens (2), vises navnet ferrochlorid anvendes. Det sker på en lignende måde med resten.

Hvordan dannes binære salte?

Som tidligere nævnt dannes disse stoffer af en for det meste neutral karakter gennem kombinationen ved hjælp af en ionisk binding af et metallisk element (såsom dem fra gruppe 1 i det periodiske system) og en ikke-metallisk art (såsom dem fra gruppe 17 fra den periodiske tabel), undtagen ilt- eller brintatomer.

På samme måde er det almindeligt at finde ud af, at der i kemiske reaktioner, der involverer binære salte, er en frigivelse af varme, hvilket betyder, at det er en eksoterm reaktion. Derudover er der forskellige risici afhængigt af det salt, det behandles med.

Eksempler på binære salte

Nedenfor er nogle binære salte sammen med deres forskellige navne, afhængigt af den anvendte nomenklatur:

NaCl

- Natriumchlorid (traditionel nomenklatur)

- Natriumchlorid (stamnomenklatur)

- Natriummonochlorid (systematisk nomenklatur)

BaCl ₂

- Bariumchlorid (traditionel nomenklatur)

- Bariumchlorid (stamnomenklatur)

- Bariumdichlorid (systematisk nomenklatur)

CoS

- Kobaltsulfid (strålingsnomenklatur)

- Cobalt (II) sulfid (stamnomenklatur)

- Koboltmonosulfid (systematisk nomenklatur)

Co ₂ S ₃

- Kobaltsulfid (traditionel nomenklatur)

- Cobalt (III) sulfid (stamnomenklatur)

- Dicobalt trisulfid (systematisk nomenklatur)

Referencer

1. Wikipedia. (Sf). Binær fase. Gendannet fra en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kemi, niende udgave (McGraw-Hill).
3. Levy, JM (2002). Hazmat Chemistry Study Guide, Anden udgave. Gendannes fra books.google.co.ve
4. Burke, R. (2013). Farlige materialekemi til nødreaktioner, tredje udgave. Gendannes fra books.google.co.ve
5. Franzosini, P., og Sanesi, M. (2013). Termodynamiske og transportegenskaber af organiske salte. Gendannes fra books.google.co.ve