- nomenklatur
- 3
- 4
- 5
- 6
- Antal iltatomer
- Syresalte
- Valencia af metaller
- Ejendomme
- eksempler
- Yderligere ternære salte
- Referencer
De ternære salte er ioniske forbindelser afledt af tre elementer og substitution af et brint med en anden kation på de ternære syrer. Normalt er elementerne i disse salte: et metal, et ikke-metallisk og ilt. Derefter kan de betragtes som "iltede salte".
De kemiske formler for ternære salte bevare anionen af deres precursor ternære syre (oxosyre), udveksling af H + for en metalkation eller for ammoniumion (NH 4 +). Med andre ord, i en oxo-syre med den enkle formel HAO, vil dens ternære salt have formlen MAO.
Et illustrativt eksempel er i tilfælde af substitution af de to sure protoner af H 2 SO 4 (svovlsyre) ved kationen Cu 2+. Fordi hver proton tilføjer en +1-ladning, svarer de to protoner til +2-ladningen på kobberion. Så er der CuSO 4, hvis tilsvarende nomenklatur er kobber (II) sulfat eller cuprisulfat.
Det øverste billede viser de strålende farver på de blå kobbersulfatkrystaller. I ternær saltkemi afhænger deres egenskaber og navn af arten af de kationer og anioner, der udgør det ioniske faste stof.
nomenklatur
Der er mange metoder og mnemonik til at huske og lære nomenklaturen for ternære salte.
De første forvirringer kan stamme, fordi det varierer, enten efter metallet M's valens eller af det ikke-metalliske elements oxidationstilstand.
Antallet af O-atomer i anionen er imidlertid meget nyttigt, når man navngiver dem. Denne anion, der kommer fra prækursoren ternær syre, definerer en stor del af nomenklaturen.
Af denne grund anbefales det først at huske nomenklaturen for visse ternære syrer, der tjener som en støtte til at navngive deres salte.
Nomenklaturen for nogle ternære syrer med suffiks "ico" og det tilsvarende oxidationsnummer for det centrale element er:
3
H 3 BO 3 - Borsyre.
4
H 2 CO 3 - Kulsyre.
H 4 SiO 4 - Kiselsyre.
5
HNO 3 - salpetersyre.
H 3 PO 4 - Fosforsyre.
H 3 AsO 4 - Arseninsyre.
HClO 3 - saltsyre.
HBrO 3 - Bromsyre.
HIO 3 - Jodsyre.
6
H 2 SO 4 - Svovlsyre.
H 2 SeO 4 - Seleninsyre.
H 6 TeO 6 - Tellurinsyre.
Oxidationstilstande (+3, +4, +5 og +6) er lig med antallet af den gruppe, som elementerne hører til.
Bor tilhører således gruppe 3A (13) og har tre valenselektroner, som det kan give til O-atomer. Det samme sker for kulstof og silicium, begge fra gruppe 4A (14) med fire valenselektroner.
Så op til gruppe 7A (17) af halogener, som ikke overholder reglen om ternære syrer "ico". Når disse har oxidationstilstande på +7, tilføjes præfikset "per" til deres "ico" syrer.
Antal iltatomer
Ved at huske ovennævnte ternære syrer "ico" ændres nomenklaturen i henhold til det stigende eller faldende antal O-atomer.
Hvis der er en mindre enhed af O, ændrer syren suffikset "ico" til suffikset "bjørn"; og hvis der er to enheder mindre, tilføjer navnet desuden præfikset "hikke".
For eksempel er HIO 2 dens nomenklatur jodsyre; for HIO, hypoiodinsyre; og for HIO 4, periodisk syre.
For at nævne de ternære salte ændres anionerne af "ico" -syrerne med suffikset til "ato"; og for dem med suffikset "bjørn" ændres de til "ito".
Når vi vender tilbage til eksemplet med iodsyre HIO 3 og ændrer H + for natrium Na +, har vi navnet på det ternære salt: natriumiodid, NaIO 3.
Tilsvarende for iod syre HIO 2, dets natriumsalt er natrium iodite (NaIO 2); for Hypojosesyre HIO er det natriumhypoiodit (NaIO eller NaOI); og for periodsyre, natriumperiodat (NaIO 4).
Det samme gælder for resten af de ”ico” syrer opført af oxidationen stater nævnt ovenfor under den begrænsning, at præfikset ”per” forekommer i de salte med en højere O-enhed (NaClO 4, natriumperklorat).
Syresalte
For eksempel kulsyre H 2 CO 3 kan miste en enkelt proton pr natrium, forbliver som NaHCO 3. For disse syresalte er den anbefalede nomenklatur at tilføje ordet "syre" efter anionens navn.
Således omtales salt som: natriumsyrecarbonat. Også her ændres suffikset "ico" til suffikset "ato".
En anden ukonventionel regel, men meget populært accepteret, er at tilføje præfikset "bi" til anionens navn for at indikere eksistensen af et surt proton. Denne gang nævnes navnet på saltet ovenfor: bagepulver.
Hvis alle protonerne er erstattet med Na + kationer, neutraliserende de to negative ladninger af carbonatanion saltet blot kaldes natriumcarbonat, Na 2 CO 3.
Valencia af metaller
Når man kender anionen i den kemiske formel, kan metallet i det ternære salt beregnes aritmetisk.
For eksempel i FeSO 4 er det nu kendt, at sulfat kommer fra svovlsyre, og at det er en anion med to negative ladninger (SO 4 2-). For at neutralisere dem skal jern således have to positive ladninger, Fe 2+.
Derfor er saltets navn jern (II) sulfat. (II) reflekterer valensen 2, lig med den positive ladning +2.
Når metaller kun kan have en valens - som for gruppe 1 og 2 - udelades tilføjelsen af det romerske tal (det er forkert at sige natriumcarbonat (I)).
Ejendomme
De er overvejende ioniske, krystallinske forbindelser med intermolekylære interaktioner styret af elektrostatiske kræfter, hvilket resulterer i høje smelte- og kogepunkter.
Fordi de har negativt ladet ilt, kan de danne brintbindinger i vandig opløsning og kun opløse deres krystaller, hvis denne proces er til fordel for ionerne energisk; ellers forbliver det ternære salt uopløseligt (Ca 3 (PO 4) 2, calciumphosphat).
Disse hydrogenbindinger er ansvarlige for hydraterne af disse salte, og disse vandmolekyler er kendt som krystallisationsvand.
eksempler
Ternære salte indtager et sted i det daglige liv og beriger mad, medicin eller livløse genstande som tændstikker og en ildslukker.
For eksempel er friskheden af frugter og grøntsager konserveret i større perioder ved indvirkning af natriumsulfit og natrium syre sulfit (Na 2 SO 3 og NaHSO 3).
I rødt kød konserveres dets røde kød af tilsætningsstoffer til natriumnitrat og nitrit (NaNO 3 og NaNO 2).
I nogle konserverede produkter modvirkes den ubehagelige metalliske smag også af tilsætningsstoffer til natriumphosphat (Na 3 PO 4). Andre salte, såsom FeSO 4, CaCO 3, Fe 3 (PO 4) 2, findes også i korn og husholdningsmaskiner.
Carbonater er det kemiske middel i ildslukkere, der ved høje temperaturer producerer CO 2, der kvæler ilden.
Yderligere ternære salte
Ba (NO 3) 2.
(NH 4) 3 PO 4.
SrSO 4.
KClO 3.
CaCrO 4 (calciumchromat).
KMnO 4 (kaliumpermanganat).
Referencer
- Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Navngivelse af ternære salte. Hentet 26. april 2018 fra: chem.uiuc.edu
- Clackamas Community College. (2011). Lektion 6: Nomenklatur af syre, baser og salte. Hentet 26. april 2018, fra: dl.clackamas.edu
- TutorVista. (2018). Salte. Hentet 26. april 2018 fra: chemistry.tutorcircle.com
- Fru Hilfstein. Ternære forbindelser. Hentet 26. april 2018 fra: web.tenafly.k12.nj.us
- Jumblejet. (22. april 2005). Nedslået flad krystalliseret i kobbersulfat. Hentet 26. april 2018 fra: flickr.com
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemi. (8. udgave). CENGAGE Learning, s 873, 874
- Garry Knight. (5. april 2014). Frugt og grønt.. Hentet 26. april 2018 fra: flickr.com