- Karakteristisk for en koncentreret opløsning
- Colligative egenskaber ved løsninger
- Osmolaritet og osmolalitet
- Damptrykreduktion
- Kryoskopisk punktafstamning
- Kogepunkthøjde
- Osmotisk tryk
- Forskelle med fortyndet opløsning
- Eksempler på løsninger
- koncentreret
- fortyndet
- Referencer
En koncentreret opløsning er en, der indeholder en stor mængde opløst stof i forhold til den mængde, den kunne opløses; mens en fortyndet opløsning har en lav koncentration af opløst stof. En fortyndet opløsning kan fremstilles fra en koncentreret opløsning ved at tilsætte opløsningsmiddel til den, eller om muligt ekstrahere opløst stof derfra.
Konceptet kan være relativt, da det, der definerer en koncentreret løsning, er høje værdier i nogle af dets egenskaber; For eksempel har is marengs en høj koncentration af sukker, hvilket er beviset ved dets søde smag.
Kilde: Gabriel Bolívar
Den opløste koncentration af en koncentreret opløsning er tæt på eller lig med koncentrationen af en mættet opløsning. Den vigtigste egenskab ved en mættet opløsning er, at den ikke kan opløse en yderligere mængde opløst stof ved en given temperatur. Derfor forbliver koncentrationen af det opløste stof i dets mættede opløsninger konstant.
Opløseligheden for de fleste opløste stoffer øges med stigende temperatur. På denne måde kan en yderligere mængde opløst stof opløses i en mættet opløsning.
Når temperaturen derefter falder, øges koncentrationen af den mættede opløsning af opløsningen. Det er tale om en overmættet løsning.
Karakteristisk for en koncentreret opløsning
Koncentrationen af en opløsning, det vil sige forholdet mellem mængden af et opløst stof og mængden af en opløsning eller opløsningsmiddel, kan udtrykkes som en procentdel af opløst stof i opløsningen (P / V eller P / P).
Det kan også udtrykkes i mol opløst stof pr. Liter opløsning (molaritet) og opløst ækvivalenter pr. Liter opløsning (normalitet).
Ligeledes er det almindeligt at udtrykke koncentrationen af en opløsning i mol opløst stof pr. Kg opløsningsmiddel (molalitet) eller at udtrykke det i mol af et opløst stof i forhold til den totale mol af opløsningen (molfraktion). I fortyndede opløsninger er det almindeligt at finde koncentrationen af en opløsning i ppm (dele pr. Million).
Uanset form for ekspression af koncentrationen af en opløsning har en koncentreret opløsning en høj andel af det opløste stof, i dette tilfælde udtrykt som masse, i forhold til massen eller volumenet af opløsningen eller opløsningsmidlet. Denne koncentration er lig med opløseligheden af opløsningen i opløsningsmidlet eller meget tæt på dens værdi.
Colligative egenskaber ved løsninger
De er et sæt egenskaber for opløsninger, der afhænger af antallet af partikler i opløsningen uanset deres type.
De colligative egenskaber skelner ikke mellem partiklernes karakteristika, uanset om de er atomer af natrium, klor, glukose osv. Den vigtige ting er dit nummer.
På grund af denne kendsgerning blev det nødvendigt at skabe en anden måde at udtrykke koncentrationen af en opløsning, der er relateret til de såkaldte colligative egenskaber. Som svar på dette blev udtrykket osmolaritet og osmolalitet skabt.
Osmolaritet og osmolalitet
Osmolaritet er relateret til molariteten i opløsningen og osmolaliteten til dens molalitet.
Enhederne af osmolaritet er osm / L af opløsning eller mosm / L af opløsning. Mens enhederne af osmolalitet er osm / kg vand eller mosm / kg vand.
Osmolaritet = mvg
m = molaritet af opløsningen.
v = antal partikler, i hvilke en forbindelse dissocieres i en vandig opløsning. For eksempel: for NaCl har v en værdi på 2; for CaCI 2, v har en værdi på 3 og for glucose, en elektrolytisk forbindelse, som dissocierer ikke, v har en værdi på 1.
g = osmotisk koefficient, korrektionsfaktor for interaktion mellem elektrisk ladede partikler i opløsning. Denne korrektionsfaktor har en værdi tæt på 1 for fortyndede opløsninger og har en tendens til nul, når mololariteten af elektrolytforbindelsen stiger.
De colligative egenskaber er nævnt nedenfor, som gør det muligt at bestemme, hvor meget en opløsning er koncentreret.
Damptrykreduktion
Når vandet opvarmes, fordamper det, og den dannede damp udøver tryk. Når der tilsættes opløst stof, falder damptrykket.
Derfor har koncentrerede opløsninger et lavt damptryk. Forklaringen er, at opløste molekyler fortrænger vandmolekyler ved grænsefladen mellem vand og luft.
Kryoskopisk punktafstamning
Når osmolariteten af en opløsning stiger, falder temperaturen, ved hvilken den vandige opløsning fryser. Hvis frysetemperaturen for rent vand er 0 ° C, bliver frysetemperaturen for en koncentreret vandig opløsning lavere end denne værdi.
Kogepunkthøjde
I henhold til Raoults lov er forhøjelsen af kogepunktet for det rene opløsningsmiddel direkte proportionalt med molariteten i opløsningen, der stammer fra tilsætning af opløst stof. Derfor har koncentrerede opløsninger et højere kogepunkt end vand.
Osmotisk tryk
Der er to rum med forskellige koncentrationer, adskilt af en membran, der tillader vand at passere igennem, men begrænser passagen af opløste partikler.
Vandet strømmer fra opløsningen med den laveste koncentration af opløst stof til opløsningen med den højeste koncentration af opløst stof.
Denne netto strøm af vand forsvinder gradvist, når det akkumulerede vand i rummet med den højeste koncentration genererer et hydrostatisk tryk, der modsætter sig strømmen af vand ind i dette rum.
Vandstrømmen ved osmose forekommer generelt mod koncentrerede opløsninger.
Forskelle med fortyndet opløsning
-Koncentrerede opløsninger har en høj andel af opløst stof i forhold til opløsningens volumen eller masse. Fortyndede opløsninger har et lavt forhold mellem opløsning og volumen eller masse af opløsningen.
-De har en højere molaritet, molalitet og normalitet end fortyndede opløsninger.
-Frysningspunktet for koncentrerede opløsninger er lavere end det for fortyndede opløsninger; de fryser ved koldere temperaturer.
-En koncentreret opløsning har lavere damptryk end en fortyndet opløsning.
-Koncentrerede opløsninger har et højere kogepunkt end det for fortyndede opløsninger.
-Sæt i kontakt gennem en semipermeabel membran, vand vil strømme fra fortyndede opløsninger til koncentrerede opløsninger.
Eksempler på løsninger
koncentreret
-Honey er en mættet opløsning af sukker. Det er almindeligt at observere forekomsten af omkrystallisation af sukker, hvilket fremgår af lågene på beholderne, der indeholder honning.
-Sø vand, der har en høj koncentration af forskellige salte.
-Urinen fra mennesker med svær dehydrering.
-Carboniseret vand er en mættet opløsning af kuldioxid.
fortyndet
-Urinen fra en person med et overdreven indtag af vand.
-Sveden har normalt lav osmolaritet.
-Mange lægemidler leveret i opløsningsform har en lav koncentration.
Referencer
- Wikipedia. (2018). Koncentration. Gendannet fra: es.wikipedia.org
- Falst L. (2018). Koncentration af løsninger: Definition & niveauer. Undersøgelse. Gendannes fra: study.com
- Kemikompagnen for lærere på mellemskolen - prøve. (Sf). Løsninger og koncentration.. Gendannes fra: ice.chem.wisc.edu
- Vandige løsninger - molaritet. Gendannes fra: chem.ucla.edu
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8. udgave). CENGAGE Læring.