KRYSTALLOIDOPLØSNINGER: SAMMENSÆTNING, TYPER OG EKSEMPLER - KEMI - 2025

De krystalloide opløsninger er sådanne dannet ved at opløse en elektrolyt og andre små molekyler opløselige i vand, anvendes i rutinemæssige kliniske procedurer eksempel indstilling af væskevolumen af kredsløbssystemet. På enkle kemiske termer: disse opløsninger er ikke andet end fortyndede, vandige opløsninger af mineralske salte.

Krystalloidopløsninger spiller en vigtig rolle i kliniske terapier som intravenøs væske til blødning, dehydrering, hypovolæmi og infektioner. Normalt er dens saltkoncentration isotonisk, hvilket betyder, at antallet af dets opløste ioner er sammenligneligt med blodplasmas.

En krystalloid opløsning kan fremstilles simpelthen ved at opløse salt og andre opløste stoffer i vand ved en moderat koncentration. Kilde: Rillke / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

Krystalloidopløsninger forårsager derfor ikke osmotiske ændringer, men tilvejebringer snarere et tilstrækkeligt volumen af ​​væske, så blodet fortsat vandes gennem kredsløbet. På denne måde er hjertet i stand til at pumpe det fortyndede blod og kan levere ilt til vævene.

Et eksempel på en krystalloid opløsning er normal saltvand, der indeholder NaCI i en koncentration på 0,9%. Afhængigt af det kliniske tilfælde kan der dog vælges andre opløsninger med forskellige komponenter, koncentrationer og typer af tonicitet.

Sammensætning af krystalloidopløsninger

Alle krystalloidopløsninger er sterile vandbaserede eller mikroorganismer-fri, så dette er dit valgfri opløsningsmiddel. Ellers kunne de ikke integreres sundt i vores krop, og det ville forårsage nogen form for uønsket reaktion. Som en opløsning eller opløsning har det også opløst stoffer, som i det væsentlige er mineralske salte eller stærke elektrolytter.

Saltene kan være forskellige, så længe de giver Na ⁺, Ca ²⁺, K ⁺ og Cl ^- ioner i moderate koncentrationer. Ud over uorganiske salte kan de også have stærkt vandopløselige organiske opløsningsmidler, såsom acetater, gluconater og laktater. Nogle af disse opløsninger indeholder også glukose (dextrose).

Koncentrationerne af disse salte eller opløste stoffer er meget varierede og udtrykkes enten i procent, milligram pr. Deciliter (mg / dL), molariteter eller osmolariteter. Valget af det ene eller det andet afhænger af kliniske kriterier.

typer

Det blev sagt i begyndelsen, at der ofte anvendes krystalloidopløsninger til at tilføje mængde væske til cirkulationssystemet. Afhængigt af dets tonicitet gennemgår processen blodplasma eller ikke osmotiske ændringer i processen, der fremmer eller favoriserer visse ønskede tilstande hos patienten.

Det eneste, der adskiller en krystalloid opløsning fra en anden er således ikke den kemiske natur af dens opløst stof, men dens tonicitet; det vil sige, hvis det er en hypertonisk, isotonisk eller hypotonisk opløsning.

hypertonisk

En hypertonisk krystalloid opløsning er en, hvis saltkoncentration er højere end den, der findes i blodplasma. Derfor vandrer vandet ind fra cellerne til plasmaet, hvilket har øget sin tonicitet ved tilstedeværelsen af ​​den hypertoniske krystalloidopløsning. Et eksempel på denne type opløsning er 3% NaCl, som er signifikant mere koncentreret end 0,9% normalt saltvand.

Disse opløsninger er kontraindiceret i de fleste kliniske tilfælde bortset fra dem med neurologiske følger.

isotonisk

En isotonisk krystalloid opløsning er en, hvis saltkoncentration er sammenlignelig eller identisk med blodplasma og koncentrationen af ​​celleindretningen. Derfor er der ingen vandudveksling mellem de to medier. Et eksempel på denne type opløsning er 0,9% NaCl, der allerede er nævnt ovenfor.

hypotonisk

Og endelig er en hypotonisk krystalloid opløsning, hvis saltvandskoncentration er lavere end blodplasman og koncentrationen i rummet eller det intracellulære rum. Denne gang bevæges vandet ind i cellen, indtil det når ligevægt. Et eksempel på denne type opløsning er NaCl 0,45%.

Som med hypertoniske krystalloidopløsninger er hypotoniske kontraindiceret i de fleste kliniske tilfælde, især for dem, hvor der er risiko for hjerneødem.

Eksempler på krystalloidopløsninger

Nogle eksempler på krystalloidopløsninger vil blive nævnt og beskrevet nedenfor. Forskellen mellem det ene og det andet vil ligge i identiteten af ​​deres elektrolytter eller opløste salte.

Normal saltopløsning

Den normale saltopløsning har en sammensætning på 0,9% NaCI, den er isotonisk, og den er også den mest tilbagevendende krystalloidopløsning, da den bruges til at behandle utallige almindelige tilfælde af dehydrering; såsom dem forårsaget af diarré, chok, opkast, blødning, blandt andre. Imidlertid undgås anvendelse heraf hos patienter med nyre- eller hjerteproblemer.

Laktatopløsning

Også kendt som Ringers eller Hartmanns opløsning (selvom disse adskiller sig lidt i deres ionkoncentrationer), er det en, der er sammensat af en blanding af natriumchlorid, natriumlactat, calciumchlorid og kaliumchlorid.

Dens saltsammensætning er den, der mest ligner blodplasma, så den er af den isotoniske type. Det bruges som en væske eller justeringsvæske i tilfælde af forbrændinger, traumer, elektrolytubalance, metabolisk acidose. Imidlertid er det kontraindiceret for patienter, der lider af hypercalcæmi.

Laktat metaboliseres i vores krop og ender med at omdannes til bikarbonat. Denne opløsning kan også indeholde gluconat-anionen såvel som visse mængder magnesium, Mg ²⁺.

Glukoseopløsning

Også kendt som en krystalloid dextroseopløsning, den findes i to styrker: 5 og 10% (henholdsvis D5 eller D10). Dette er oprindeligt hypotonisk, men det bliver isotonisk, når glukosen er absorberet, hvilket leverer vand til nyrerne. Selvom det giver en betydelig mængde kalorier, er det kontraindiceret til patienter, der lider af hyperglykæmi.

I modsætning til de andre krystalloidopløsninger er disse søde. De søde har koncentrationer over 10% (D20, D30, D50 osv.) Og er beregnet til patienter med lunge- og cerebralt ødemer. På den anden side reducerer de proteinkatabolisme, beskytter leveren og hjælper med at bekæmpe kredsløbskredsløb.

Hypertoniske og hypotoniske saltopløsninger

Hypertoniske saltopløsninger (3 og 5% NaCl) bruges til at levere væske til at forbrænde patienter, inducere hyperosmolaritet og lindre nyresvigt. På den anden side kontrollerer hypotoniske saltopløsninger (0,45% NaCl eller lavere koncentrationer) hypernatræmi og er kontraindiceret til patienter med forbrændinger.

Derfor har den ene modsatte virkninger end den anden; når den hypertoniske opløsning er uundværlig, afvises den hypotoniske og omvendt.

Mekanismen bag alle krystalloidopløsninger er baseret på den osmotiske og vandbalance mellem intra- og ekstracellulære væsker.

Referencer

1. Lewis SR et al. (3. august 2018). Kolloider eller krystalloider til væskeudskiftning hos kritisk mennesker. Cochrane-samarbejdet. Gendannes fra: cochrane.org
2. Epstein EM, Waseem M. (29. november 2019). Krystalloidvæsker. I: StatPearls. Treasure Island (FL): StatPearls Publishing 2020 -. Gendannes fra: ncbi.nlm.nih.gov
3. Wikipedia. (2020). Volumenudvidelse. Gendannet fra: en.wikipedia.org
4. Elsevier BV (2020). Krystalloid. ScienceDirect. Gendannes fra: sciencedirect.com
5. Sheila Bouie. (2020). Krystalloider: Definition og eksempler. Undersøgelse. Gendannes fra: study.com