PROCENTDELLØSNINGER: HVAD DE BESTÅR AF, TYPER OG EKSEMPLER - KEMI - 2025

De procentvise opløsninger er dem, hvis koncentration af opløst stof udtrykkes af 100 ml opløsning. For eksempel er en procentuel opløsning på 5 g / 100 ml ækvivalent med udtrykket 5% (vægt / volumen). Således udtrykkes deres koncentrationer ved anvendelse af procenter.

Der er mange måder at udtrykke koncentrationen af ​​et opløst stof i en opløsning. Blandt dem er molaritet, der angiver koncentrationen af ​​det opløste stof som antallet af mol pr. Liter opløsning; molalitet, mol opløst stof pr. kg opløsningsmiddel; og normalitet, opløst ækvivalenter pr. liter opløsning.

Kilde: Pexels

Koncentrationen af ​​et opløst stof kan også udtrykkes i procent. Det er den enkleste måde at udtrykke koncentration, da det ikke kræver beregninger eller kendskab til bestemte parametre, såsom molekylvægten af ​​det opløste stof, dets ækvivalente vægt eller egenskaberne for dets ioniske dissociation.

Alkoholiske drikkevarer er eksempler på procentvise opløsninger. På deres etiketter specificerer de graden af ​​alkohol, som ikke er mere end dens koncentration udtrykt pr. 100 ml væske i flasken. Jo højere alkoholstyrken er, jo mere intens er dens virkninger på kroppen.

Hvad er de procentuelle løsninger?

Procentopløsninger eller opløsninger angiver mængden af ​​et opløst stof pr. Hundrede dele opløsning. Denne type at udtrykke koncentrationen af ​​opløsninger bruges ofte i kommercielle produkter til at indikere deres kemiske sammensætning. Det er dog af ringe anvendelse i undervisnings- og forskningslaboratorier.

Typer af procentvise løsninger

Procentdel Mass - Volumen

Angiver massen af opløst stof opløst i 100 cm ³ af Opløsning. Det matematiske udtryk til beregning af denne koncentration er:

% m / v = (masse af opløst stof i g / volumen af ​​opløsningen i cm ³) x 100

Masseprocent - masse

Angiv massen af ​​opløst stof indeholdt i 100 g opløsning. Masse er en egenskab, der ikke varierer med temperatur eller tryk, så denne måde at udtrykke koncentration er den foretrukne i kemiske analyserapporter. Det matematiske udtryk til dens beregning er:

% m / m = (masse af opløst stof i g / masse af opløsning i g) x 100

Procentdel Volumen - Volumen

Angiver volumen af ​​en væske opløst i 100 ml opløsning. Væskerne skal være blandbare, og det skal være muligt at korrigere volumenændringerne, der kan ske, når væskerne blandes. Det matematiske udtryk til dens beregning er:

% v / v = (volumen af ​​opløst stof i cm ³ / volumen af ​​opløsning i cm ³) x 100

eksempler

Eksempel 1

En kaliumchloridopløsning fremstilles ved at blande 10 g af forbindelsen med 120 g vand. Udtrykk koncentration af opløsningen i% m / m.

Opløsningsmassen svarer til 10 g KCI og opløsningsmidlets 120 g vand. Tilsætning af begge masser opnås: 130 g. Derfor er det nok at anvende den matematiske ligning:

% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g opløsning) x 100

7,69

Eksempel 2

50 cm ³ af 100% eddikesyre (CH ₃ COOH) blandes med 130 cm ³ vand. Hvad er procentdelen af ​​eddikesyre v / v

På samme måde som det foregående eksempel skal volumenet af opløsningen opnås ved at tilsætte voluminerne af opløsningen og opløsningsmidlet. Således er Vsol (50 + 130) cm ³, og% v / v derfor:

% Eddikesyre v / v = (50 cm ³ /180 cm ³) x 100

27,77% v / v

Eksempel 3

Det ønskes at fremstille 1 liter af en opløsning af glycerin ved 8% vol / volumen i alkohol. Find volumenet af glycerinet og alkoholen i opløsningen.

Ved hjælp af procentdelen kan du bestemme, hvor meget glycerin der er opløst i 1L-flasken:

= Volumen af glycerol (8 cm ³ /100 cm ³) x 1000 cm ³

80 cm ³

Husk, at 1L opløsning er lig med 1000 cm ³ eller 1000 ml. Når de 80 cm ³ er blevet opnået af glycerin, skal disse subtraheres fra det totale volumen af opløsning til at vide, hvor meget alkohol blev anvendt i præparatet:

Mængde alkohol = 1000 cm ³ - 80 cm ³

Eksempel 4

8 g paraffin opløses i 50 ml glycerol, som har en densitet på 1,26 g / cm ³. Find koncentrationen af ​​paraffinet i glycerol i% m / m.

Densitetsdata giver dig mulighed for at bestemme, hvor meget en væske vejer. Med denne værdi kan massen af ​​glycerol anvendt i denne procentvise opløsning beregnes:

Glycerolmasse = glycerolvolumen x glyceroltæthed

Glycerol masse = 50 cm ³ x 1,26 g / cm ³

63 g

For at beregne% m / m er det kun nødvendigt at opdele massen af ​​paraffin med den samlede opløsningsmasse:

Masse af paraffin i 100 g glycerol = (8 g / 63 g) x 100 g

12,70

Det vil sige, at for hver 100 g opløsning er der 12,70 g paraffin.

Eksempel 5

En koncentreret opløsning af NaOH ved 28% m / m har en densitet på 1,15 g / cm3. Find gram NaOH, der er til stede i en liter reagens.

For at drage fordel af% m / m skal du udtrykke løsningen med masse. Igen giver dens densitet os mulighed for at beregne det:

Reagensmasse = volumen x densitet

1000 cm ³ x 1,15 g / cm ³

1150 g

Derfor er massen af ​​NaOH i opløsningen:

Masse af NaOH i 1000 cm ³ = (28 g / 100 g) x 1150 g

322 g

Eksempel 6

400 ml 10% m / v NaCI blandes med 600 ml 5% m / volumen NaCl. Find koncentrationen af ​​den resulterende opløsning, udtryk den i% m / v.

To løsninger blandes for at gøre en tredje. Alle tre har NaCl-opløsningen til fælles. Derfor skal du beregne massen af ​​saltet, der blev taget fra de to første løsninger:

Masse NaCl-opløsning 1 = volumen1 x koncentration 1

400 cm ³ x (10 g / 100 cm ³)

40 g

Masse af NaCl-opløsning 2 = volumen2 x koncentration2

600 cm ³ x (5 g / 100 cm ³)

30 g

Og det samlede volumen ved blanding af de to portioner (forudsat at de er additive) er:

Blandingens volumen: 400 ml + 600 ml

1000 ml

Det vil sige, at i 1 liter opløsning er der 70 g NaCI (30 + 40). Så for at beregne% m / m procent, i stedet for 1 L pr. 100 ml opløsning, skal du udtrykke:

Masse af NaCl i 100 cm ³ = (70 g / 1000 cm ³) x 100 cm ³

7 g

NaCl-koncentration i blandingen = 7% m / m

Referencer

1. Miranda M. Molina B. (9. marts 2013). Hvad er procentvise løsninger? Taget fra: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Procentdel af løsninger.. Taget fra: roa.uveg.edu.mx
3. Professor N. De Leon. (Sf). Koncentration: Volume / Volume. Taget fra: iun.edu
4. Aus e Tute. (Sf). Vægt / volumenprocentkoncentration. Taget fra: ausetute.com.au
5. Flores, J. Kemi. (2002) Redaktion Santillana.