- Empiriske løsninger og værdsatte løsninger
- Komponenter i en værdsat løsning
- Koncentration
- - Måder at præsentere koncentrationen på
- molaritet
- Procentdel efter masse (vægtprocent)
- Procentdel i volumen (volumenprocent)
- Gram pr. Liter (g / l)
- Værdier af løsninger
- Ioniske titrerede opløsninger
- Grundlæggende værdsatte løsninger
- Formulerede værdiløsninger
- Eksempler på værdsatte løsninger
- Referencer
Titrerede opløsninger eller standardopløsninger er dem, hvor koncentrationsmålingerne af deres komponenter er kendte og følges nøjagtigt. Koncentrationsmålinger er standardiserede.
Alle stoffer er homogene blandinger sammensat af to basale elementer: et opløst stof og et opløsningsmiddel. Det opløste stof er den del, der opløses, og opløsningsmidlet er den del, der opløser det opløste stof.
Det skal bemærkes, at opløsningen findes i mindre mængde end opløsningsmidlet. I denne forstand kendes de nøjagtige mængder opløst stof og opløsningsmiddel, der er nødvendige for at fremstille standardopløsningen, i de titrerede stoffer.
For at fremstille en titreret opløsning skal hver af komponenterne i opløsningen vejes eller måles, og sørg for, at ikke et milligram opløst stof eller opløsningsmiddel klæbes til nogen af måleinstrumenterne.
Empiriske løsninger og værdsatte løsninger
Løsningerne kan være af to typer: empirisk eller værdsat. De første er dem, hvori mængderne af opløst stof og opløsningsmiddel, der er blandet, er ukendt. I empiriske løsninger betyder målinger ikke noget.
I modsætning hertil er titrerede opløsninger dem, hvori mængderne af opløst stof og opløsningsmiddel, der er blandet, er kendt af opløsningsindretningen.
I denne type opløsninger er målingerne af komponenterne vigtige for at garantere stoffets funktion.
Komponenter i en værdsat løsning
Generelt er komponenterne i en værdsat løsning de samme som for enhver anden løsning. Det vil sige et opløsningsmiddel og et opløsningsmiddel.
Opløsningen er den del af opløsningen, der opløses. Det kommer i mindre mængde. Opløsningsmidlet er på sin side den del af opløsningen, der opløses og findes i større mængde.
Koncentration
Det er kendt som koncentration, da det udtrykker forholdet mellem mængderne af elementerne i en opløsning (opløst og opløsningsmiddel). Dette forhold er det, der præsenteres nedenfor:
Koncentration = mængde opløst / mængde opløsningsmiddel.
- Måder at præsentere koncentrationen på
molaritet
Generelt udtrykkes koncentrationerne af standardopløsningerne i enheder af mol pr. Liter (mol / L), mol pr. Kubik decimeter (mol / dm 3), kilometer pr. Kubikmeter (kmol / m 3) blandt andre. Dette mål for koncentration er kendt som molaritet.
Formlen for molaritet er som følger:
Molaritet = antal mol opløst (mol) / liter opløsning (L).
Enheden til ekspression mol / L kan opsummeres i enheden M.
Procentdel efter masse (vægtprocent)
En anden almindelig form er den procentvise masse (% efter masse). Dette koncentrationsudtryk relaterer massen af det opløste stof til hundrede masseenheder af opløsningen.
Masse udtrykkes normalt i gram, men andre massemålinger kan imidlertid anvendes.
Formlen for masseprocenten er som følger:
% efter masse = (masse af opløst stof / masse af opløsning) x 100
Procentdel i volumen (volumenprocent)
Volumenprocenten udtrykker forholdet mellem mængden af opløst stof i volumen og hundrede volumen enheder af opløsningen. De mest anvendte mål er liter (L) og kubikcentimeter (cm 3).
Formlen for volumenprocenten er som følger:
volumenprocent = (volumen af opløst stof / volumen af opløsning) x 100
Gram pr. Liter (g / l)
Denne koncentrationsekspression skaber et forhold mellem massen af opløst stof (udtrykt i gram) og volumen af opløsningen (udtrykt i liter).
Det bruges i uddannelsespraksis, men det er ikke almindeligt inden for det professionelle område.
Formlen for dette udtryk er som følger:
g / L = gram opløst stof / liter opløsning
Værdier af løsninger
Der er tre typer titrerede opløsninger: ioniske, elementære og formulerede.
Ioniske titrerede opløsninger
Det er dem, hvori opløsningsbestanddelene (opløsningen og opløsningsmidlet) danner ioniske bindinger. Dette betyder, at to eller flere bundne ioner er til stede.
Af disse ioner er den ene positivt ladet (kaldet en kation) og den anden negativt ladet (kaldet en anion).
Denne type opløsning bruges til analyse af anioner, såsom chlorid (Cl -) og sulfat (SO4 2-). Det bruges også til analyse af kationer, såsom natrium (Na +) og kalium (K +).
Grundlæggende værdsatte løsninger
Disse opløsninger består af elementer i deres rene tilstand og opnås fra opløsninger af andre forbindelser.
Formulerede værdiløsninger
Disse opløsninger er baseret på beregning af atomvægten og antallet af elementer, der er til stede i opløsningen.
Eksempler på værdsatte løsninger
Mange laboratorier producerer lagerløsninger. Formlerne for disse stoffer er vidt kendte, så ethvert kompetent laboratorium i området kan gengive resultaterne.
Her er nogle af disse:
Referencer
- Standardløsninger. Hentet den 2. august 2017 fra en.wikipedia.org
- Standardløsninger. Hentet den 2. august 2017 fra study.com
- Standard løsningsdefinition. Hentet den 2. august 2017 fra thoughtco.com
- Vejledning til forberedelse af standardløsninger. Hentet den 2. august 2017 fra chemiasoft.com
- IUPAC guldbog - standardopløsning. Hentet den 2. august 2017 fra goldbook.iupac.org
- Lager standardløsninger. Hentet den 2. august 2017 fra chemiasoft.com
- Lav standardløsninger. Hentet den 2. august 2017 fra creative-chemestry.org.