- Fremstilling af natriumsulfit
- Kemisk struktur
- Ejendomme
- Kemiske egenskaber
- Fysiske egenskaber
- Applikationer
- Risici
- Effekter af eksponering for forbindelsen
- Økotoksicitet
- Forbrug af fødevarer med konserveringsmidler
- Referencer
Den natriumsulfit eller natriumsulfit, den kemiske formel Na 2 SO 3, er et opløseligt natriumsalt opnås som reaktionsprodukt af svovlsyrling (eller svovl oxid (IV)) med natriumhydroxid.
Mellem 1650 og 1660 begyndte Glauber at fremstille natriumsulfit fra almindeligt salt (NaCl) og koncentreret svovlsyre. Denne proces betragtes som begyndelsen på den kemiske industri.
Sulfitprocessen producerer træmasse, der observeres som næsten ren cellulosefiber ved anvendelse af forskellige salte af svovlsyre til at udtrække lignin fra træflis.
Sulfitter har således et stort antal anvendelser af forskellige typer, herunder i fødevareindustrien som et additiv. Dens mest relevante funktioner inkluderer dets evne til at hæmme enzymatisk og ikke-enzymatisk brunfarvning, kontrol og hæmning af mikrobiel vækst, forebyggelse af oxidativ harskning og ændring af de rheologiske egenskaber ved mad.
Fremstilling af natriumsulfit
Generelt, i laboratorieskala, er natriumsulfit produceret fra reaktionen af natriumhydroxidopløsning med svovldioxid (2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O).
Derefter udviklingen i SO 2 ved tilsætning af få dråber koncentreret saltsyre vil indikere, om natriumhydroxidet næsten er forsvundet, omdannet til vandigt natriumsulfit (Na 2 SO 3 + 2 HCI → 2NaCl + SO 2 + H 2 O).
På den anden side opnås denne kemiske forbindelse industrielt ved omsætning af svovldioxid med en natriumcarbonatopløsning.
Den indledende kombination genererer natriumbisulfit (NaHSO 3), der derefter reagerer med natriumhydroxid, eller natriumcarbonat omdannes til natriumsulfit. Disse reaktioner kan opsummeres i den globale reaktion SO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 3 + CO 2.
Kemisk struktur
Alle former for natriumsulfit er kendetegnet ved at være hvide, krystallinske og hygroskopiske faste stoffer, som har evnen til let at tiltrække og tilbageholde vandmolekyler fra det omgivende miljø, som normalt er ved stuetemperatur.
Typen af krystallinsk struktur er knyttet til tilstedeværelsen af vand i forbindelsen. Vandfrit natriumsulfit har en orthorhombisk eller hexagonal struktur, og i tilfælde af tilstedeværelse af vandmolekyler i forbindelsen ændres dens struktur (for eksempel har natriumsulfitheptahydrat en monoklin struktur).
Ejendomme
Denne art har visse fysiske og kemiske egenskaber, der adskiller den fra andre salte, som er beskrevet nedenfor:
Kemiske egenskaber
Som en mættet vandig opløsning har dette stof en pH på ca. 9. Desuden oxideres opløsninger, der udsættes for luft, til sidst til natriumsulfat.
På den anden side, hvis natriumsulfit får lov til at krystallisere fra den vandige opløsning ved stuetemperatur eller lavere, gør det det som et heptahydrat. Heptahydratkrystaller, der blomstrer i varm, tør luft, de oxiderer også i luft og danner sulfat.
I denne forstand er den vandfri form meget mere stabil mod oxidation af luft. Sulfit er uforenelig med syrer, stærke oxidanter og høje temperaturer. Det er også uopløseligt i ammoniak og klor.
Fysiske egenskaber
Vandfrit natriumsulfit har en molmasse på 126,43 g / mol, en densitet på 2,633 g / cm 3, et smeltepunkt på 33,4 ° C (92,1 ° F eller 306,5 K), en kogepunkt på 1.429 ° C (2.604 ° F eller 1.702 K), og det er ikke brandfarligt. Opløseligheden (målt ved en temperatur på 20 ° C) er også 13,9 g / 100 ml.
Applikationer
På grund af dets reaktive egenskaber er natriumsulfit meget alsidig og bruges i øjeblikket og vidt brugt i forskellige typer industrier.
-Det er vidt brugt til vandbehandling og eliminering af opløst ilt i kedelvand.
-Det har også applikationer inden for papirindustrien (halvflydende papirmasse).
-I fotografering bruges det til fremstilling af udviklere.
-I en passende grad bruges det til konservering af mad og antioxidant.
-I tekstilindustrien bruges det i blegning og antichlor processer.
-Det bruges også som reduktionsmiddel.
-Det bruges desuden til sekundær genvinding af oliebrønde.
-Det bruges endda til fremstilling af organiske forbindelser, farvestoffer, trykfarver, viskosestråler og gummier.
-Det bruges til fremstilling af adskillige kemikalier, herunder kaliumsulfat, natriumsulfit, natriumsilikat, natriumhyposulfit og natriumaluminiumsulfat.
Risici
Effekter af eksponering for forbindelsen
Langvarig eller gentagen eksponering for dette stof kan forårsage dermatitis og følsomhedsreaktioner. Eksponering for sulfitfølsomme, astmatiske og atopiske individer kan forårsage alvorlig bronchokonstriktion og reducere niveauerne af tvungen ekspirationsvolumen.
På lignende måde kan den sure nedbrydning af natriumsulfit frigive giftige og farlige dampe af svovloxider, herunder svovldioxid, som kan forårsage permanent lungeforringelse på grund af kronisk og akut eksponering.
Tilsvarende er akut svovldioxidforgiftning sjælden, fordi gassen let detekteres. Det er så irriterende, at kontakt ikke kan tolereres.
Symptomerne inkluderer hoste, heshed, nysen, vandige øjne og åndenød. Imidlertid kan medarbejdere med uundgåelig høj eksponering lide betydelig og muligvis dødelig lungeskade.
Økotoksicitet
Natriumsulfit er en ikke-farlig opløsning, der ofte bruges som spildevands dechloreringsmiddel. Høje koncentrationer bidrager til det høje kemiske iltbehov i vandmiljøer.
Forbrug af fødevarer med konserveringsmidler
En af de tilsætningsstoffer, der kan forårsage problemer i følsomme mennesker er gruppen kendt som sulfiting midler, som omfatter forskellige uorganiske sulfit- additiver (E220-228), herunder natriumsulfit (SO 2).
Hos overfølsomme eller astmatiske mennesker kan forbruget af fødevarer med sulfitter eller indånding af svovldioxid være giftigt.
Disse forbindelser er ansvarlige for broncho-indsnævring, der resulterer i åndenød. Den eneste behandling for denne overreaktion er at undgå mad og drikkevarer, der indeholder sulfitter.
Referencer
1. Britannica, E. (nd). Natriumsulfit. Hentet fra britannica.com
2. Mad-info. (sf). E221: Natriumsulfit. Hentet fra food-info.net
3. PubChem. (sf). Natriumsulfit. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay bæredygtig. (sf). Natriumsulfit. Hentet fra solvay.us
5. Wikipedia. (sf). Natriumsulfit. Gendannet fra en.wikipedia.org