- Kemisk struktur
- Molekylformel
- Strukturformel
- Anvendelser og applikationer
- I superkapacitorer
- Grafenoxid-handling
- I sekundære lithium-batterier
- Risici
- Førstehjælpsprocedure
- Generel behandling
- Speciel behandling
- Vigtige symptomer
- Indånding
- Indtagelse
- Hud
- Øjne
- Brandbekæmpelse
- Antændelighed
- Slukningsmidler
- Kampprocedure
- Referencer
Den aluminium sulfid (A 2 S 3) er et kemisk lysegråt dannet ved oxidation af metallisk aluminium til miste elektroner sidste energiniveau og bliver kation, og ved at reducere ikke-metalliske svovl til at vinde elektronerne opgivet af aluminiumet og bliver en anion.
For at dette kan ske, og aluminiumet kan opgive sine elektroner, er det nødvendigt, at det præsenterer tre hybrid sp 3- orbitaler, som giver muligheden for at danne bindinger med de elektroner, der kommer fra svovl.
Følsomheden af aluminium sulfid til vand indebærer i nærvær af vanddamp findes i luften, kan det reagere på producere aluminiumhydroxid (AI (OH) 3), hydrogensulfid (H 2 S) og hydrogen (H 2) gasformig; hvis sidstnævnte akkumuleres, kan det forårsage en eksplosion. Derfor skal emballagen af aluminiumsulfid udføres ved hjælp af lufttætte beholdere.
På den anden side, da aluminiumsulfid har reaktivitet med vand, gør dette det til et element, der ikke har opløselighed i nævnte opløsningsmiddel.
Kemisk struktur
Molekylformel
Al 2 S 3
Strukturformel
I denne reaktion kan dannelsen af aluminiumhydroxid og hydrogensulfid observeres, hvis det er i form af gas, eller hydrogensulfid, hvis det opløses i vand i form af en opløsning. Deres tilstedeværelse identificeres ved lugten af rådne æg.
Anvendelser og applikationer
I superkapacitorer
Aluminiumsulfid anvendes til fremstilling af nano-netværksstrukturer, der forbedrer det specifikke overfladeareal og den elektriske ledningsevne, på en sådan måde, at der kan opnås en høj kapacitet og energitæthed, hvis anvendelighed er superkapacitorer.
Grafenoxid (GO) -grafen er en af de allotrope former for kulstof - har tjent som en støtte til aluminiumsulfid (Al 2 S 3) med en hierarkisk morfologi svarende til den for nanorambutan fremstillet ved hjælp af den hydrotermiske metode.
Grafenoxid-handling
Egenskaberne ved grafenoxid som underlag samt den høje elektriske ledningsevne og overfladeareal gør nanorambutan Al 2 S 3 elektrokemisk aktiv.
De CV-specifikke kapacitanskurver med veldefinerede redox-toppe bekræfter den pseudokapacitive opførsel af hierarkisk nanorambutan Al 2 S 3, opretholdt i grafenoxid i 1M NaOH-elektrolyt. De specifikke CV-værdier, der er opnået fra kurverne, er: 168,97 ved scanningshastigheden 5 mV / s.
Derudover er der observeret en god galvanostatisk udladningstid på 903 µs, en stor specifik kapacitet på 2178,16 ved strømtætheden på 3 mA / Cm 2. Energitætheden beregnet ud fra den galvanostatiske udladning er 108,91 Wh / kg, ved den nuværende densitet på 3 mA / Cm 2.
Den elektrokemiske impedans bekræfter således den pseudokapacitive natur af den hierarkiske Al 2 S 3 nanorambutanelektrode. Elektrodestabilitetstesten viser en tilbageholdelse på 57,84% af den specifikke kapacitans i op til 1000 cykler.
De eksperimentelle resultater antyder, at den hierarkiske Al 2 S 3 nanorambutan er velegnet til superkapacitor-applikationer.
I sekundære lithium-batterier
Med det formål at udvikle et sekundært lithiumbatteri med høj energitæthed blev aluminiumsulfid (Al 2 S 3) undersøgt som et aktivt materiale.
Det målte oprindelige afladningskapacitet af Al 2 S 3 var ca. 1170 mAh g-1 til 100 mA g-1. Dette svarer til 62% af den teoretiske kapacitet for sulfid.
Al 2 S 3 udviste ringe retention kapacitet i den potentielle området mellem 0,01 V og 2,0 V, hovedsagelig på grund af den strukturelle uigenkaldelig opladningen eller Li ekstraktion.
XRD- og K-XANES-analyserne for aluminium og svovl indikerede, at Al 2 S 3- overfladen reagerer reversibelt under laste- og losningsprocesserne, mens Al 2 S 3- kernen viste strukturel irreversibilitet, fordi LiAl og Li 2 S dannet af Al 2 S 3 ved initial udladning og forblev derefter som den er.
Risici
- Ved kontakt med vand frigiver det brandfarlige gasser, der kan brænde spontant.
- Forårsager hudirritation.
- Forårsager alvorlig øjenirritation.
- Kan forårsage irritation af luftvejene.
Oplysninger kan variere mellem meddelelser afhængigt af urenheder, tilsætningsstoffer og andre faktorer.
Førstehjælpsprocedure
Generel behandling
Søg læge, hvis symptomerne vedvarer.
Speciel behandling
Ingen
Vigtige symptomer
Ingen
Indånding
Tag offeret udenfor. Giv ilt, hvis vejrtrækningen er vanskelig.
Indtagelse
Giv et eller to glas vand og fremkald opkast. Fremkald aldrig opkast eller give noget ved munden til en bevidstløs person.
Hud
Vask det berørte område med mild sæbe og vand. Fjern alt forurenet tøj.
Øjne
Skyl dine øjne med vand, og blinker ofte i flere minutter. Fjern kontaktlinser, hvis du har dem, og fortsæt med at skylle.
Brandbekæmpelse
Antændelighed
Ikke brandfarligt.
Slukningsmidler
Reagerer med vand. Brug ikke vand: brug CO2, sand og slukningspulver.
Kampprocedure
Bær et åndedrætsapparat med fuldt ansigt og fuld beskyttelse. Bær tøj for at undgå kontakt med hud og øjne.
Referencer
- Salud y Riesgos.com, (sf), definition, begreber og artikler om sundhed, risici og miljøet. Gendannet: saludyriesgos.com
- Aluminiumsulfid. (Sf). På Wikiwand. Hentet den 9. marts 2018: wikiwand.com
- Web Elements. (Sf). Dialuminium Trisulpfide, hentet 10. marts 2018: webelements.com
- Iqbal, M., Hassan, M., M., Bibi.S., Parveen, B. (2017). Høj specifik kapacitans og energitæthed af syntetiseret grafenoxidbaseret hierarkisk Al2S3 Nanorambutan til superkapacitorapplikation, Electrochimica Acta, bind 246, sider 1097-1103
- Senoh, H., Takeuchi, T., Hiroyuki K., Sakaebe, H., M., Nakanishi, K., Ohta, T., Sakai, T., Yasuda, K. (2010). Elektrokemiske egenskaber ved aluminiumsulfid til brug i lithium-sekundære batterier. Journal of Power Sources, bind 195, nummer 24, sider 8327-8330 doi.org
- LTS Research Laboratories, Inc (2016), Sikkerhedsdatablad Aluminiumsulfid: ltschem.com